Cтраница 3
Образующийся бис ( тетрафениларсоний) пероксодисульфат экстрагируют 1 2-ди-хлорэтаном, а затем обрабатывают нодидом и измеряют светопоглощение при 366 нм. [31]
То, что пероксосульфаты ( пероксодисульфаты) имеют формулу Mi [ S208 ], а не более простую формулу М ЗОд ], надежно установлено измерением электропроводности и точек замерзания их водных растворов. [32]
То, что пероксосульфаты ( пероксодисульфаты) имеют Гформулу Ma [ S2Og ], а н & более простую формулу M1 [ SO4 ], надежно установлено измерением электропроводности и точек замерзания их водных растворов. Строение пероксодисульфатов подтверждается и способом их образования. [33]
То, что пероксосульфаты ( пероксодисульфаты) имеют [ формулу M2 [ S208 ], а неболее простую формулу M1 [ S04 ], надежно, установлено измерением электропроводности и точек замерзания их водных растворов. Строение пероксодисульфатов подтверждается и способом их образования. [34]
Во втором способе гидролизу подвергают пероксодисульфат аммония, образовавшийся в процессе электролиза. Чтобы гидролиз протекал с достаточно высокой скоростью и полнотой, концентрация серной кислоты должна быть значительно выше, чем в первом случае. [35]
Во втором способе гидролизу подвергают пероксодисульфат аммония, образовавшийся в процессе электролиза. [36]
В качестве осаждающих реагентов для пероксодисульфатов предложены [4] соединения типа R3P ( СН2) РКз где R - арил или аралкил. Образующийся в этом случае осадок высушивают при 150 С и взвешивают. [37]
Высота максимума, вызванного взаимодействием пероксодисульфата и галогенида, пропорциональна концентрации пероксодисульфата при условии, что концентрация галогенид-иона поддерживается в определенном интервале. [38]
При окислении Ag - ионом пероксодисульфата в присутствии соответствующих лигандов образуются соли пероксодисульфата и комплексных катионов [ Ag ( py) 4 ] 2, [ Ag ( dipy) 2l2 и [ Ag ( phen) 2 ] 2, окрашенные в желтый или красный цвет. Другие соли с анионами, которые не являются восстановителями, например NO, ClO; CIO; и HSO, можно получить замещением. Соль [ Ag ( py) 4 ] S2Os изоморфна своему аналогу с медью ( П); ион [ Ag ( py) 4l2 имеет, по-видимому, квадратное строение. [39]
Так, можно получить раствор пероксодисульфата аммония на аноде ( в ванне с платиновыми анодами) электролизом раствора бисульфата аммония, причем пероксодисульфат кристаллизуют непосредственно из раствора, промывают и сушат. Работа с пероксодисульфа-тами аммония и калия и перевозка их не связаны с. Os резко отличается от сульфата бария по своей растворимости в воде. [40]
Не реагирует с озоном, пероксодисульфатом натрия. [41]
В соответствии с такой точкой зрения пероксодисульфаты являются производными перекиси водорода. Тогда как растворы ее солей относительно устойчивы, свободная пероксодисерная кислота гидролитически легко распадается с образованием пероксомоносерной кислоты ( кислоты Каро), также являющейся производным перекиси водорода. [42]
В соответствии с такой точкой зрения пероксодисульфаты являются производными перекиси водорода. Тогда как растворы ее солей относительно устойчивы, свободная пероксодисерная кислота гидролитически легко распадается с образованием пер-оксомоносерной кислоты ( кислоты Каро), также являющейся производным перекиси водорода. [43]
Для синтеза К2 § 2О8 используйте пероксодисульфат аммония и сульфат калия, поскольку существенное различие в растворимости пероксодисульфатов аммония и калия позволяет получить соль K Os в результате реакции обмена. Растворимость ( NH4) 2S2O8 и К Ов при О С равна соответственно 58 2 и 1 62 г в 100 г воды. [44]
Разложение происходит при кипячении водного раствора пероксодисульфата. Для осаждения образованного сульфата прибавляют избыток хлорида бария и избыток бария оттитровывают стандартным раствором ЭДТА. [45]