Cтраница 1
Пероксодисульфат калия ( обычно называемый персульфатом калия) K2S OS во многих отношениях аналогичен соответствующей аммониевой соли. Он, однако, гораздо менее растворим ( насыщенный раствор при 0 содержит около 2 ( о твердого rv S. В производственном масштабе эта соль получается приливанием раствора бисульфата калия к раствору пероксодисульфата аммония, получаемому электролизом раствора бисульфата аммония; осадок пероксодисульфата калия центрифугируют для отделения его от маточного раствора бисульфата аммония. [1]
Пероксодисульфат калия K2S2O8 - бесцветные призматические кристаллы, устойчивые лишь в сухом виде. Во влажном воздухе и в растворе соль разлагается с образованием и выделением кислорода. При нагревании выделяется кислород. В воде соль малорастворима. [2]
Пероксодисульфат калия, 0 02 % - и раствор в воде. [3]
Гидролиз пероксодисульфата калия осуществ ляют в керамиковых ретортах, в которые на каждые 1000 кг Ка52О вводят 280 л H2SO4 ( пл. Реторту подсоединяют к вакууму, поддерживают в ней температуру 75 - 80 С и под давлением вводят в нее пар. Пары, выходящие из раствора, конденсируют в колонне. [4]
Получаемый малорастворимый пероксодисульфат калия подверга ют гидролизу. После преодоления трудностей гидролиза пероксодисульфата аммония получение пероксида водорода через пероксодисульфат аммония также было реализовано в промышленности. [5]
Исследуемый раствор пероксодисульфата калия переносят в мерную колбу емкостью 100 мл и при перемешивании разбавляют дистиллированной водой. Смесь выдерживают 5 мин и титруют 0 02 М раствором перманганата калия до появления розовой окраски. Проводят два параллельных определения. [6]
Сплавление только с пероксодисульфатом калия, что используется для окисления элементного бора 15.164 3 ] или для разложения ильменита [5.1644], следует рассматривать как сплавление с пирссульфатом ( см. разд. [7]
При действии на фенолы пероксодисульфата калия ( или аммония) в щелочном растворе в молекулу вступает группа OSO & K, а последующий гидролиз в кислой среде приводит к двухатомным фенолам ( реакция Эльбса), Так, при постепенном добавлении насыщенного водного раствора К Ов к раствору моногид-роксисоединения в 10 % - м водном растворе NaOH при температуре не выше 20 С и последующем подкис лении из фенола ( 12) получают гидрохинон ( 19) ( выход 34 %), из о-хлорфе-нола - 2-хлоргидрохинон ( 62 %) [689], из пиридона-2 - 5-гид-роксипиридон - 2 ( 42 %) [ 424, с. Реакция гидроксилирова-ния фенолов по Эльбсу ускоряется при наличии электронодо-норных и замедляется при наличии электроноакцепторных заместителей, имеет общий второй порядок ( первый по субстрату и по пероксодисульфат-дианиону), нечувствительна к ингиби-лорам радикальных реакций. [8]
Предлагается провести титриметрическое определение пероксодисульфата калия K SaOg в растворе. Анализ основан на проведении реакции KaS2Og с ионами Fe2, взятыми в избытке, с последующим определением избыточного количества ионов Fe путем титрования стандартным раствором перманганата калия. [9]
Предлагается провести титриметрическое определение пероксодисульфата калия K SaOg в растворе. Анализ основан на проведении реакции KaS2Og с ионами Fe2, взятыми в избытке, с последующим определением избыточного количества ионов Fe путем титрования стандартным раствором перманганата калия. [10]
Если в качестве окислителя используют пероксодисульфат калия, то к 72 г ( 1 8 моль) КОН, растворенным в 1 л HjO при 85 С, добавляют 75 г ( 0 28 моль) KsSzOg в форме водной объемистой массы и раствор 51 г ( 0 3 моль) AgN03 в возможно более малом количестве воды. Реакционную смесь перемешивают при 90 С в течение 15 мин. Осадок отфильтровывают; для удаления сульфата промывают водой, содержащей немного КОН, и сушат на воздухе. [11]
Бисульфат используется вновь для осаждения пероксодисульфата калия в осадительных баках, а вся отфильтрованная серная кислота подвергается очистке до возвращения ее в процесс. [12]
Не реагирует с озоном, пероксодисульфатом калия. [13]
Поведение какого соединения напоминают указанные свойства пероксодисульфата калия. [14]
При взаимодействии устойчивых истинных перекисных соединений, например пероксодисульфата калия K2S2O8, с раствором йодистого калия при рН от 7 5 до 8 0 выделяется не кислород, а йод. Наоборот, аддитивные соединения, содержащие кристаллизационную перекись водорода, и неустойчивые перекис-ные соединения с группами, легко гидролизуемыми до перекиси водорода и нормальной кислоты ( например, - О-ОН Н2О - - ОН-т-Н2О2), в этих условиях не выделяют йод; вместо этого образовавшаяся перекись водорода разлагается с выделением кислорода. Эти реакции были использованы в пробе, предложенной, чтобы различить истинные перекисные соединения и соединения аддитивного типа. Иногда эта проба называется пробой Ризенфельда - Либхафского. Партингтон и Фаталлах [2] ] недавно высказали сомнения в достоверности результатов этой пробы. [15]