Пероксодисульфат - калий
Cтраница 3
Электролит, вытекающий из нижней ванны каскада, после фильтрации охлаждается в вакуумном холодильнике. После чего поступает на конверсию при помощи гидросульфата калия для получения пероксодисульфата калия. Процесс осуществляют при - 15 С, подавая на каждый литр раствора 100 - 110 г KHSO4, при этом удается перевести в осадок около 50 % пероксидного кислорода. [31]
Известны два способа получения пероксида водорода из растворов пероксодисульфатов аммония, образовавшихся в результате электролиза. В первом способе лероксодисульфат аммония путем обменной реакции с бисульфатом калия переводят в малорастворимый пероксодисульфат калия, который подвергают гидролизу. Последние два соединения остаются в растворе от предыдущего цикла переработки пероксодисульфата в пероксид водорода. [32]
 |
Электролизер для получения пероксодвусерной кислоты. [33] |
Известны два способа получения пероксида водорода из растворов пероксодисульфатов аммония, образовавшихся в результате электролиза. В первом способе пероксодисульфат аммония путем обменной реакции с бисульфатом калия переводят в малорастворимый пероксодисульфат калия, который подвергают гидролизу. Последние два соединения остаются в растворе от предыдущего цикла переработки пероксодисульфата в пероксид водорода. [34]
Пероксид водорода был впервые получен в 1818 г. Л. Ж. Те-наром; первое промышленное производство Н2С2 было пущена в 1879 г. Вначале пероксид водорода получали взаимодействием фтороводородной или кремнефтороводородной кислоты с пер-оксидом бария. Затем были разработаны электрохимические способы получения Н2О2, включающие электролиз с получением пероксодисерной кислоты, либо пероксодисульфата аммония или; пероксодисульфата калия и гидролиз этих соединений. [35]
Описан метод определения с помощью полярографии пероксодисульфата калия в латексах, получаемых эмульсионной полимеризацией ( Кольтгоф и др.) - Латекс разбавляют водой и фильтрат после отделения полимера полярографируют на фоне серной кислоты. Этот метод оказался более точным, чем колориметрический; он прост в выполнении и рекомендуется для серийных анализов. [36]
Пероксодисульфат калия ( обычно называемый персульфатом калия) K2S OS во многих отношениях аналогичен соответствующей аммониевой соли. Он, однако, гораздо менее растворим ( насыщенный раствор при 0 содержит около 2 ( о твердого rv S. В производственном масштабе эта соль получается приливанием раствора бисульфата калия к раствору пероксодисульфата аммония, получаемому электролизом раствора бисульфата аммония; осадок пероксодисульфата калия центрифугируют для отделения его от маточного раствора бисульфата аммония. [37]
Пероксодисерная кислота H2S2O8 и ее соли - пероксодисульфа-ты обладают сильными окислительными свойствами. Практически вся пероксодисерная кислота и большая часть пероксоди-сульфатов, получаемых электрохимическим методом, используются для получения пероксида водорода. Пероксодисульфаты применяются в аналитической химии, при отбеливании жиров и мыла, в фотографии, в качестве инициаторов процессов полимеризации. Пероксодисульфат калия используют при получении смесевых взрывчатых веществ и некоторых пестицидов. [38]
Электролит на выходе из серии электролизеров ( см. рис. 15) подается в вакуумный холодильник, где испарение воды снижает температуру его до 28, а затем в баки из нержавеющей стали 18 - 8 ( 18 % Сг, 8 % Ni), снабженные охлаждающими приспособлениями и мешалками. В этих баках к электролиту добавляют бисульфат калия в форме влажного брикета в таком количестве, чтобы осадить половину пероксодисульфата в виде калиевой соли. Конечная температура составляет 14 - 16; выпавший осадок еще содержит 10 - 20 ( / о пероксодисульфата аммония, окклюдированного калиевой солью. Пероксодисульфат калия периодически центрифугируют, промывают, а затем подают на гидролиз. [39]
Напишите уравнения реакций растворения галогенидов серебра, если в результате реакций образуются стабильные и растворимые в воде комплексные анионы [ Ag ( S2O3) 2 ] 3 - - Напишите схему диссоциации и выражение полной константы образования и константы нестойкости этого комплексного аниона. Значение константы нестойкости комплекса приведено в табл. 8 приложения. Что образуется в результате окисления иодида калия пероксодисульфатом калия. [40]
Промышленная эксплуатация этого процесса началась не раньше 1927 г. из-за трудностей, как указано выше, связанных с реакцией гидролиза. Процесс этого типа применяется фирмами ElchemieCo. Процесс с пероксодисульфатом аммония, по-видимому, является наиболее экономичным из всех трех электролитических процессов, если только стадия гидролиза обеспечивает достаточно высокий выход, поскольку выход по току в ванне выше, чем при применении пероксодисерной кислоты, а стоимость рабочей силы меньше, чем при работе с пероксодисульфатом калия. [41]
Страницы: 1 2 3