Cтраница 2
Свитцер и Брикер [ 54 ( 14) ] указывают, что при прибавлении перекиси водорода образуется пероксокомплекс титана с ЭДТА, более устойчивый, чем нормальный комплекс. При обратном титровании избытка ЭДТА раствором железа с салициловой кислотой в точке эквивалентности не происходит реакции вытеснения. Указывается на возможность прямого фотометрического титрования титана в присутствии перекиси. [16]
Из схемы видно, что при действии С2042 - ионов на аквадипероксодиуранил последние вытесняют из внутренней сферы пероксокомплекса лишь аква-группы, не затрагивая пероксогрупп. [17]
От Н2О2 ион S2O82 - отличается тем, что он с солями титана ( IV) не образует окрашенных пероксокомплексов, а от кислоты Каро H2SOs - тем, что лишь медленно окисляет раствор KI до иода. [18]
Это связано с тем, что в процессе сулъфатизации апатитсодер-жащих продуктов образуются нерастворимые в сульфатно-перо-ксидных растворах фосфаты ниобия и тантала состава МеОРС4, а при разложении пероксокомплексов этих металлов - двойные - фосфаты ниобия - железа, тантала - железа состава 2Ре2Оз - Ме2О5 - 2Р2О5 ( рис. 14), которые загрязняют химические концентраты. [19]
При добавлении Н2О2 к кислым водным растворам соединений Ti ( IV) или к суспензии свежеосажденного ТЮ2 хН20 образуются устойчивые пероксокомп-лексы, придающие раствору интенсивную оранжевую окраску. Состав пероксокомплексов зависит от состава раствора. [20]
Показано, что ванадиевые пероксокомплексы обеспечивают окисление модельных сульфидов до сульфоксидов практически с количественным выходом. [21]
Комплексное соединение трехвалентного железа с комплексоном III в щелочном растворе в присутствии перекиси водорода окрашивается в интенсивно фиолетовый цвет. Окраску приписывают образованию пероксокомплекса FeY Н202, достаточно устойчивого при нормальной температуре. [22]
Исследовалась реакция окислительного обессеривания дизельного топлива, основную долю которого составляли углеводороды состава Cg - Cis, содержание серы - 0.86 мас. Установлено, что все полученные пероксокомплексы ванадия, молибдена и вольфрама являются активными катализаторами для проведения процессов окислительного обессеривания и позволяют довести содержание общей серы в дизельном топливе до 0.20 мас. [23]
Соединения такого типа могут быть объединены в подгруппу пероксокомплексов. [24]
При рН 6 предполагается [141] образование в растворе смешанного комплекса [ U02 ( OH) Y ] 3 -, а при рН 9 5 констатируют появление продуктов гидролиза. В системе комплексен - перекись водорода - уранил образуются смешанные пероксокомплексы [ 152 - 1553, по прочности превосходящие нормальные. [25]
При рН 6 предполагается [141] образование в растворе смешанного комплекса [ UO2 ( OH) Y ] 3 -, а при рН 9 5 констатируют появление продуктов гидролиза. В системе комплексен - перекись водорода - уранил образуются смешанные пероксокомплексы [152 - 155], по прочности превосходящие нормальные. [26]
ЭПР-спектры этого соединения показывают, что плотность неспаренного электрона локализуется преимущественно на атомах кислорода. Атаке ( 33) другой молекулой СЫ11 и образованию пероксокомплекса ( СЫ-ОО-СЫ) препятствуют сте-рические факторы. [27]
Для определения анионов, особенно галогенидов, перспективно использование реакций их попеременного окисления-восстановления в сильнокислых средах, благодаря чему достигается высокая избирательность анализа. Весьма избирательны также индикаторные реакции Для определения переходных металлов V и VI группы Периодической системы элементов, основанные на каталитической активности анионных пероксокомплексов этих элементов. Для определения некоторых анионов целесообразно использовать реакции замещения лигандов в координационной сфере комплексных ионов. [28]
Формально геометрически бипирамида является пентаго-нальной. Ее можно описать и как тригональную, если связи М - ( О2) рассматривать в целом как трехцентровые. Во всех бипирамидальных пероксокомплексах молибдена имеется, кроме того, по одному онцевому атому кислорода на один атом молибдена, и этот атом располагается в одной из двух вершин бипирамиды. [29]
Одновременное изменение нескольких факторов: кислотности раствора, концентрации окислителя и восстановителя, действия разных маскирующих реагентов и активаторов - позволяет в значительной мере варьировать избирательность индикаторной реакции. Для раздельного определения примесей Fe, Мп, Cu, Cr, Ti, Mo, W, Nb и Та можно применить реакцию окисления одного реагента, а именно о-аминофенола пероксидом водорода. Особенностью выбранного реагента является его способность окисляться как ионами Fe111, Cu11, Мпш, так и пероксокомплексами Mo, Cr, W, Nb, Та. В интервале рН 4 - 9 спектр поглощения 3-аминофенок-сазона - 2 не меняется, а при рН3 8 - 1 наблюдается переход этого соединения в протонированную форму, имеющую максимум поглощения при 480 нм. [30]