Cтраница 1
Пероксосульфаты ( VI) - сильные окислители, используются при проведении химического анализа и синтеза. Пироксосерные кислоты обугливают бумагу, сахар и даж е парафин. [1]
Пероксосульфаты образуются с лучшими выходами, чем свободная кислота. Это-особенно относится к легко кристаллизующимся пероксосульфатам аммония и калия получающимся без труда в чистом виде. Чтобы предотвратить восстановление на катоде, в электролитической ячейке устанавливают глиняную диафрагму или покрывают катод пленкой гидроокиси хрома, которую очень легко создать, добавляя хромат, восстанавливающийся на катоде и выделяющийся в виде гидроокиси. [2]
Пероксосульфаты образуются с лучшими выходами, чем свободная кислота. Эта особенно относится к легко кристаллизующимся пероксосульфатам аммония и калия. Чтобы предотвратить восстановление на катоде, в электролитической ячейке устанавливают глиняную диафрагму или покрывают катод пленкой гидроокиси хрома, которую очень легко создать, добавляя хромат, восстанавливающийся на катоде и выделяющийся в виде гидроокиси. [3]
Пероксосульфаты ( VI) - сильные окислители, используются при проведении химического анализа и синтеза. Пироксосерные кислоты обугливают бумагу, сахар и даже парафин. [4]
Пероксосульфаты ( VI) - сильные окислители, используются при проведении химического анализа и синтеза. Надсерные кислоты обугливают бумагу, сахар и даже парафин. [5]
Пероксосульфаты образуются с лучшими выходами, чем свободная кислота. Это особенно относится к легко кристаллизующимся пероксосульфатам аммония и калия, получающимся без труда в чистом виде. Чтобы предотвратить восстановление на катоде, в электролитической ячейке устанавливают глиняную диафрагму или покрывают катод пленкой гидроокиси хрома, которую очень легко создать, добавляя хромат, восстанавливающийся на катоде и выделяющийся в виде гидроокиси. [6]
К раствору пероксосульфата калия добавляют до сильнощелочной реакции едкое кали. Смесь вливают в кипящий раствор нитрата серебра и продолжают кипятить до удаления кислорода. Осадок отфильтровывают, промывают горячей водой н сушат в эксикаторе. [7]
То, что пероксосульфаты ( пероксодисульфаты) имеют Гформулу Ma [ S2Og ], а н & более простую формулу M1 [ SO4 ], надежно установлено измерением электропроводности и точек замерзания их водных растворов. Строение пероксодисульфатов подтверждается и способом их образования. [8]
То, что пероксосульфаты ( пероксодисульфаты) имеют [ формулу M2 [ S208 ], а неболее простую формулу M1 [ S04 ], надежно, установлено измерением электропроводности и точек замерзания их водных растворов. Строение пероксодисульфатов подтверждается и способом их образования. [9]
То, что пероксосульфаты ( пероксодисульфаты) имеют формулу Mi [ S208 ], а не более простую формулу М ЗОд ], надежно установлено измерением электропроводности и точек замерзания их водных растворов. [10]
Пероксосерные кислоты и их соли - пероксосульфаты - являются сильнейшими окислителями. [11]
Интересно сравнить и сопоставить эти данные с аналогичными данными для пероксосульфата и гидразина. Как показывают последние несколько строк табл. 71, пероксосульфат или молекулярный кислород, образующийся при его разложении, могут частично обмениваться меченым кислородом с растворяющей водой. В то же время ряд исследований показывает, что сульфат не обменивается кислородом с пероксосульфатом; отсюда делается вывод, что пере-кисный кислород в пероксосульфате не обменивается с водой, так же как он не обменивается и в перекиси водорода. Однако при термическом разложении в растворе образующийся молекулярный кислород содержит и кислород, получающийся из воды; в этом отношении положение иное, чем с перекисью водорода. Опыты с гидразином [115] показывают, что, как и в случае перекиси водорода, для его реакции существуют различные пути в зависимости от того, происходит или не происходит разрыв связи N-N; если образуется молекулярный азот, то можно считать, что разрыва этой связи не происходит. [12]
Соответствию юрий, так же как и цирконий, не образует пероксосульфатов ( стр. [13]
Навеску вещества 5 - 6 мг, завернутую с небольшим ( 3 мг) кусочком пероксосульфата аммония и хирургической ваты в беззольную фильтровальную бумагу сжигают в колбе Шенигера, содержащей в качестве поглотительного раствора 10 мл дистиллированной воды. [14]
Пероксид водорода ( Н2О2) получают электролитическим окислением серной кислоты с последующей дистилляцией или обработкой пероксида натрия или бария или пероксосульфата калия кислотой. Это бесцветная жидкость, по виду похожая на обычную воду. Она может иметь консистенцию сиропа и в концентрированном виде раздражает кожу. Транспортируют ее в стеклянных баллонах. [15]