Перренат-ион

Cтраница 3

Акерманом [602] разработан метод обнаружения микроколичеств перренат-иона, основанный на экстракции его соединения с тридипиридилатом железа ( П) нитрометаном. [31]

Рений экстрагируется в виде ионных ассоциатов перренат-иона с органическими катионами. Ионные ассоциаты с солями тет-рапроизводных мышьяка, фосфора, азота, а также с трифеиилме-тановьши, тпазиновыми, ксантоновыми, антипириновыми, циани-новыми красителями используются для экстракциопно-фотомет-рического определения рения и подробно описаны в гл. [32]

Обменная емкость анионитов зависит от концентрации перренат-иона и различных анионов ( С1 -, 80, 820з -), а также от содержания дивипилбензола в анионитах. При малых концентрациях рения ( 10 - 50 мг / л) ионы S0 - и 820з - - сильно снижают сорбцию рения. [33]

Методика заключается в предварительном катодном восстановлении перренат-иона в 5-процентном растворе серной кислоты, содержащем около 1 - 20 мг рения. [34]

В аналитической химии рения широко используются соли перренат-иона и комплексных хлоридов рения с аминами. Такие соли, обладающие малой растворимостью в водных растворах, применяются для выделения рения осаждением. Хорошая растворимость солей в органических растворителях используется для экстракционного извлечения рения. [35]

Простейшее отделение рения, находящегося в виде перренат-иона, от ряда примесей достигается осаждением последних в виде гидроокисей [802]; молибден при этом не отделяется. [36]

В работе Дрвига [752] сопоставлены кривые потенциометри-ческого титрования перренат-иона как реагентами, образующими с ним труднорастворимые соединения ( T1NO3, T12S04, AgN03, нитрон), так и реагентами, восстанавливающими Re ( VII) до более низких валентных состояний - СгС12, SnCl2, Ti2 ( S04) 3 - Установлено, что реакции первого типа непригодны для потеициометри-ческого определения рения из-за высокой растворимости образующихся осадков. При использовании реагентов второго типа наиболее резкий скачок потенциала в точке эквивалентности получен для СгС12 при титровании в среде НС1 ( 1: 1) в атмосфере азота при комнатной температуре с поляризованным платиновым электродом. Сульфат титана ( Ш) медленно реагирует с перренатом и не пригоден для его определения. [37]

Влияние концентрации анионов на экстракцию ассоциата перрспат-иоыа с 2 3, 5-трифенилтотразо лпом. [38]

В экстракционно-фотометрических методах, наряду с экстракцией ассоциатов перренат-иона с красителями, широко используется экстракция окрашенных ассоциатов комплексов рения ( V) и рения ( IV) с рядом органических соединений, содержащих до-норно-акцепторные атомы серы и азота. К сожалению, в большинстве случаев составы извлекаемых ассоциатов не изучены. Предполагается, что в этих случаях рений входит в анионную или ка-тионную часть ассоциатов, а противоионами являются либо ионы водорода, либо галогенид-ионы. [39]

В растворах аммиака спектр светопоглощения перренат-иона аналогичен спектру перренат-иона в воде ( е230 3600), Аммиак не мешает определению рения при 230 нм. [40]

После этого можно удалить избыток Н202 кипячением и осадить перренат-ион нитроном. [41]

Влияние концентрации H2S04 на состав сплава хром - селен. [42]

Сплав хрома с рением получается при введении в электролит перренат-иона. Следует отметить, что аналогичным образом можно получить сплавы, состоящие из трех и более компонентов. [43]

У анионита АН - 18 связь ионогенных групп с перренат-ионом настолько прочна, что обработка смолы аммиаком не приводит к разрушению этой связи. У анионита АН-20 эта связь наиболее слабая и рений, как показали опыты, может в определенной мере элюироваться даже водой. [44]

Ионный ассоциат катиона [ Fe ( Dip) 3l2 с перренат-ионом экстрагируется также нитрометаном. [45]

Страницы: 1 2 3 4 5