Cтраница 1
Перхлораты щелочных металлов вступают в реакцию с расплавленным хлористым кадмием, при этом выделяется газообразный хлор, дающий синее окрашивание с тиокетоном Михлера или красное окрашивание со смесью флуоресцеин-бромид. [1]
Перхлораты щелочных металлов в диметилсульфоксиде и в диметилформамиде полностью диссоциированы, что вытекает из анализа данных по электропроводности на основе уравнения Фуосса-Онзагера, В диметилформамиде наблюдается некоторая ассоциация LiCl и AgNO3 [ 115J, При рассмотрении данных по электропроводности электролитов в различных растворителях, в частности приведенных в табл. 5 и 6, можно сделать вывод о том, что изменение электропроводности в ряду солей в основном сохраняется при переходе от одного растворителя к другому. Это объясняется отсутствием сольватации анионов в этом растворителе. [2]
Перхлораты щелочных металлов вступают в реакцию с расплавленным хлористым кадмием, при этом выделяется газообразный хлор, дающий синее окрашивание с тиокетоном Михлера или красное окрашивание со смесью флуоресцеин-бромид. [3]
Для обнаружения перхлората щелочного металла проводят его сплавление с CdCl2 в микропробирке. Пробирку закрывают реактивной бумагой, предварительно обработанной раствором тиокетона Михлера. Таким путем обнаруживают 1 мкг перхлората. Если реактивную бумагу обработать флюоресцеин-бромидной смесью, то положительным эффектом является появление красного пятна. Присутствие галогенатов или нитратов делает необходимой предварительную обработку парами конц. [4]
В результате разложения перхлоратов щелочных металлов и перхлората бария образуются хлориды. Разложение перхлората кальция приводит к образованию хлорида и следов окиси. [5]
Электропроводность растворов галогенидов и перхлоратов щелочных металлов и четвертичных аммониевых оснований в пропиленкрабонате исследовалась в ряде работ [109-113] и было установлено, что перхлораты щелочных металлов являются в этом растворителе сильными электролитами, тогда как в растворах галогенидов и трифторацетатов имеет место ассоциация ионов. Результаты измерения электропроводности ряда растворов в пропиленкарбонате в области достаточных разбавлений суммированы в табл. 5, в которой приведены параметры уравнения Фуосса-Онзагера. [6]
Данные об электропроводности растворов перхлоратов щелочных металлов в ацетонитриле соответствуют ожидаемому увеличению сольватации: Cs Rb К Na Li. Значения асСоц изменяются в обратном порядке. Из данных для тетраметиламмониевых солей видно, что анионы I и NOs ведут себя в CH3CN одинаково. [7]
Из многочисленных вариантов проведения обменного разложения перхлоратов щелочных металлов с солями аммония промышленное применение получил только обмен с хлористым аммонием, а также обработка перхлората натрия соляной кислотой и аммиаком. [8]
В качестве электролитов обычно применяют галогениды или перхлораты щелочных металлов и тетра-алкиламмония. [9]
В табл. 8 - 5 указана растворимость перхлоратов щелочных металлов и аммония в некоторых органических растворителях при 25 С. [10]
За исключением перхлората лития ни один из перхлоратов щелочных металлов не имеет определенной температуры плавления. Они либо разлагаются без плавления, либо плавятся, образуя эвтектическую смесь перхлората и продуктов его разложения. Добавление Ba ( NO3) 2 к КСЮ4 ускоряет разложение последнего. [11]
Экспериментальные данные по растворимости галоидных солей серебра и перхлоратов щелочных металлов в ряду спиртов, сульфатов кальция и стронция в смесях диоксана с водой подтверждают это положение. Неводные растворители снижают растворимость солей серебра на 4 - 6 порядков. [12]
Сопоставление значений YM B растворах хлоридов, нитратов и перхлоратов щелочных металлов показывает, что дифференцирующее действие аниона СЮ1 на состояние ионов L1 и Na в растворах выражено еще более резко, чем аналогичное действие нитрат-иона ( ср. [13]
Возможно, что раздражающее действие хлоратов щелочных металлов было неправильно приписано перхлоратам щелочных металлов и затем, при обобщении распространено на все перхлораты. [14]
В качестве окислителей для ракетных топлив и для пиротехнических целей применяются обычно перхлораты щелочных металлов и главным образом перхлорат аммония; перхлораты щелочноземельных металлов, обладающие высокой гигроскопичностью, для этих целей не используются. Перхлорат магния широко применяется как эффективный осушитель. [15]