Перхлорат - щелочной металл
Cтраница 2
Из приведенных и других имеющихся в литературе данных, в частности о перхлоратах щелочных металлов [147], следует, что концентрация свободных ионов щелочных металлов в концентрированных водных растворах I-1 - электролитов должна рассчитываться с учетом образования ионных пар вида М Х -, что, однако, как правило не делается. [16]
В настоящее время для ускорения процесса формировки в серную кислоту добавляют хлораты пли перхлораты щелочных металлов. [17]
Показано [48], что Ег / г л-динитробензола в апротонных растворителях на фоне перхлоратов щелочных металлов и тетраалкил-аммониевых солей сильно зависят от размеров катиона фона. С увеличением радиуса катиона Eiis первой волны смещается к более положительным, a Ei /, второй - к более отрицательным потенциалам. Влияние размеров катиона, по данным этих авторов, сказывается также на характере спектров ЭПР, образовавшихся при электровосстановлении анион-радикалов. [18]
Это предположение выполняется с достаточной точностью, в частности, для разбавленных растворов галогенидов и перхлоратов щелочных металлов, щелочноземельных металлов и некоторых переходных металлов. Впрочем, учет присутствия нейтральных молекул электролита не представляет трудности. [19]
Образовавшийся при этом хлорид определяют титрованием раствором азотнокислого серебра: хлориды, хлораты, броматы и перхлораты щелочных металлов мешают анализу, и в случае их присутствия должны быть внесены поправки. [20]
 |
Число координационных полиэдров, к которым должен принадлежать атом О в солях щелочных металлов ( в дополнение к полиэдру-иону ХОз, ХО4 или ХО6. [21] |
Рассматривая соединения, расположенные в вертикальных колонках табл. 7.14, легко видеть, что при трактовке нитратов и перхлоратов щелочных металлов проблем не возникает. Однако это не относится к солям, содержащим более высоко заряженные анионы и более объемные катионы. [22]
Эллерн [118], отмечая особую опасность ( хлоратных смесей, указывает также на большую чувствительность смесей с окислителями NH4C1O4M перхлоратами щелочных металлов. [23]
Электропроводность растворов галогенидов и перхлоратов щелочных металлов и четвертичных аммониевых оснований в пропиленкрабонате исследовалась в ряде работ [109-113] и было установлено, что перхлораты щелочных металлов являются в этом растворителе сильными электролитами, тогда как в растворах галогенидов и трифторацетатов имеет место ассоциация ионов. Результаты измерения электропроводности ряда растворов в пропиленкарбонате в области достаточных разбавлений суммированы в табл. 5, в которой приведены параметры уравнения Фуосса-Онзагера. [24]
Перхлораты - соли хлорной кислоты, в отличие от последней довольно устойчивы. Перхлораты щелочных металлов, особенно перхлорат аммония, используются в качестве окислителей в пиротехнике и для реактивных топлив. [25]
Все перхлораты щелочных и щелочноземельных металлов, кроме перхлоратов калия и аммония, образуют гидраты. Из перхлоратов щелочных металлов наиболее гигроскопичен перхлорат лития, гигроскопичны также соли щелочноземельных металлов. С аммиаком перхлораты образуют аммиакаты различного состава. [26]
Соли хлорноватистой кислоты ( гипохлориты) и хлористой ( хлориты) в свободном состоянии неустойчивы и являются сильными окислителями в водных растворах. Растворы хлоратов и перхлоратов щелочных металлов, напротив, устойчивы, показывают нейтральную реакцию и не проявляют окислительных свойств. Хлораты и перхлората могут быть выделены в свободном состоянии. [27]
Соли хлорноватистой кислоты ( гипохлориты) и хлористой ( хлориты) в свободном состоянии неустойчивы и являются сильными окислителями в водных растворах. Растворы хлоратов и перхлоратов щелочных металлов, напротив, устойчивы, показывают нейтральную реакцию и не проявляют окислительных свойств. Хлораты и перхлораты могут быть выделены в свободном состоянии. [28]
ТЕАП - тетраэтиламмоний перхлорат; его чаще всего добавляют к неводным растворителям для обеспечения необходимой электропроводности. Для этих целей используют также перхлораты щелочных металлов и перхлорат тетрабугиламмоння. [29]
В настоящее время для осаждения щелочных металлов может быть использована большая группа апротонных растворителей, таких, как пропиленкарбонат, у-бутиролактон, тетрагидрофуран, диметоксиэтан, диметилсульфоксид, ди-метилформамид, диглим и другие, а также и их смеси. В качестве солей в основном применяют перхлораты щелочных металлов, тетрахлоралюминаты, гексафторфосфаты, растворимость которых не превышает 1 5 М / л, а максимум удельной электропроводности находится вблизи концентрации 1 М / л и равен 2 - 5 - 10 - 3 Ом-1 - см-1. Плотности тока, при которых происходит осаждение щелочного металла, 0 1 - 3 мА / см2; при этом, как правило, осадки получаются достаточно пористые. Это может быть связано с взаимодействием свежеосажденного щелочного металла с растворителем, примесями и неудаленной водой, а также с осыпанием при анодном растворении. [30]
Страницы: 1 2 3