Перхлорат-ион

Cтраница 3

Диапазон определяемых концентраций перхлорат-ионов лежит в интервале 10 1 - 10 - 3 5 М в водных растворах. [31]

Большинство методов определения перхлорат-ионов основано на экстракции органическими растворителями ионных ассоциатов с бриллиантовым зеленым [62, 63], малахитовым зеленым [64], кристаллическим фиолетовым [65, 66], 2 9-диметил - 1 10-фенантроли-ном [67], тетрафениларсонием [68] и измерении оптической плотности экстрактов при соответствующей длине волны. Другие методы, основанные на взаимодействии перхлората с тетрапиридино-вым комплексом меди [69] или восстановлении перхлората сульфатом титана ( Ш) и определении его избытка [70], в настоящее время не применяется. [32]

Данный титрант позволяет определить перхлорат-ион в более широкой области рН ( от 1 2 до 12 8), чем с использованием хлорида тетрафениларсония. [33]

Наиболее распространенные методы определения перхлорат-ионов основаны на образовании ими с органическими реагентами ионных ассоциатов, легко экстрагируемых органическими растворителями, или на разрушении перхлорат-ионами окрашенных ионных ассоциатов других анионов. [34]

Метод основан на реакции перхлорат-иона с ионами Cu ( I) и неокупроином ( 2 9-диметил - 1 10-фенантролиы) с образованием комплекса состава [ Cu ( DMPhen) 2 ] G104 ( DMPhen-29 - диметил-1 10-фенантролин), который затем экстрагируют этилацетатом и измеряют поглощение меди по линии 324 7 нм. [35]

Например, осадки с перхлорат-ионом дают калий, рубидий, цезий; литий, натрий не дают. По окрашиванию пламени калий, рубидий, цезий трудно различить, а литий и натрий различаются. Гидротартрат не дает осадков с литием и натрием. [36]

Таким образом предполагается, что перхлорат-ион выполняет роль нуклеофильной ловушки карбокатиона, приводящей к новой, очень реакциоииоспособной иоииой паре R-1 I ClO / i. Следует особо отметить, что LiOBs не оказывает эффекта общего иоив, т.е. не замедляет сольволиз исходного RGBs, а только устраняет действие специального солевого эффекта со стороны перхлората лития. [37]

Процесс анодного окисления хлорат-иона в перхлорат-ион недостаточно изучен. [38]

Описаны и другие методы определения перхлорат-ионов, из которых прежде всего следует остановиться на неводном титровании. При использовании в качестве дифференцирующего растворителя метилбутилкетона определяют хлорную кислоту в смеси с пикриновой кислотой. [39]

Описан ряд косвенных методов определения перхлорат-ионов, основанных на восстановлении их до хлорид-ионов с последующим потенциометрическим титрованием последних. [40]

Значение относительной молярной интенсивности линии перхлорат-иона получено для наиболее разбавленных растворов с концентрацией 0 3 М, где кислота полностью диссоциирована. [41]

Данный электрод позволяет измерять концентрацию перхлорат-ионов непосредственно. Анализируемые водные растворы не должны содержать органических соединений во избежание загрязнения или растворения активной фазы. [42]

Проанализируйте возможность взаимодействия а) перхлорат-иона С1О4 - и перманганат-иона МпО4 -; б) перхлорат-иона и диоксида марганца. [43]

Зависимость экстракции Аи ( III M хлороформным раствором диэтилдитиокарбами-ната цинка от кондентрации водородных ионов в присутствии хлорпроизводных уксусной кислоты. [44]

При использовании в качестве аниона-добавки перхлорат-иона равновесие достигается в течение часа, затем при встряхивании более продолжительном, чем 2-часовое, начинается разрушение комплекса. [45]

Страницы: 1 2 3 4