Cтраница 2
Из неорганических анионов хлорид - и фторид-ионы относятся к структурообразующим, а нитрат - и перхлорат-ионы - к структуроразрушающим. Катионы калия, бромид - и сульфат-анионы не проявляют четко выраженной способности ни того, ни другого типа. [16]
Определению марганца периодатным методом пе мешают фторид -, борат -, арсенат -, перхлорат-ионы и некоторые другие. [17]
Возможное применение ( С6Н5) 4А8 - селективных электродов включает как определение ионов ( C6H5) 4As прямой потеншюметрией, так и потенциометрическим титрованием. Например, перхлорат-ионы успешно титруются раствором тетрафениларсонийхлорида. [18]
Правильность такого объяснения инверсии подтверджает-ся, в частности, тем, что порядок экстракции РЗЭ с помощью ТБФ в хлорнокислых средах совпадает с таковым для слабокислых нитратных растворов. Очевидно, что перхлорат-ионы, не обладая способностью образовывать комплексы с ионами РЗЭ, не являются конкурентоспособными по сравнению с акваионами. Поэтому образование последних однозначно определяет порядок экстракции - в перхлоратных системах вначале извлекаются в органическую фазу наиболее легкие из РЗЭ, слабо удерживаемые водой, а потом уже - более тяжелые, образующие более устойчивые акваком-плексы. [19]
Электрохимическим путем получают также соли хлорной кислоты - перхлораты. Окисление хлорат-ионов в перхлорат-ионы происходит при более положительном потенциале ( свыше 2 0 В по ст. в. Наличие последних в растворе снижает выход по току перхлората, поэтому при его производстве используют концентрированные растворы чистых хлоратов, не содержащих хлоридов. В качестве анодов используют материалы, устойчивые в данной области потенциалов. К ним относятся, в первую очередь, гладкая платина, платина на титане, а также диоксид свинца. [20]
Подобно хлоратам реагируют и многие другие достаточно энергичные окислители: персульфат - и перманганат-ионы, соли церия ( IV), хлорноватистая и хлористая кислоты, бром, перекись водорода, а также в больших концентрациях азотистая и азотная кислоты. Бихромат - и перхлорат-ионы не мешают определению. [21]
Хлорат - и перхлорат-ионы не являются естественными примесями природной воды и практически всегда попадают в нее в качестве промышленных загрязнений. Хлорат-ионы довольно токсичны, перхлорат-ионы несколько менее токсичны. Оба иона сильно поглощаются анионообменными смолами. Для селективного поглоще -, ния перхлорат-ионов была использована [13] смола на основе четвертичного основания в трихлорацетатной форме; элюирование осуществляли раствором трихлорацетата аммония. [22]
Азотистая кислота медленно окисляется и восстанавливается; ее нужно удалить кипячением кислого раствора. Сульфат-ионы и в малом количестве перхлорат-ионы не мешают определению. [23]
Бромат -, иодат -, перхлорат-ионы не мешают. Нитрат - и нитрит-ионы реагируют с дифениламином аналогично. [24]
Главную роль при этом играют анионы, действие которых аналогично влиянию повышения температуры. Как следует из этих работ, перхлорат-ионы и фтор-борат-ионы не гидратированы. На основании результатов исследования инфракрасного спектра многочисленных солей было сделано предположение [ Sir ], что ионы двух - и трехвалентных металлов присоединяются к ОН-группам молекул воды. Сила этой связи зависит главным образом от заряда-катиона и химической природы аниона. [25]
Титрованный раствор тиосульфата прибавляют в избытке и титруют последний обратно раствором иода при О С. Бромид -, хлорид -, сульфат-и перхлорат-ионы не мешают определению. Для получения правильных результатов необходимо, чтобы избыток тиосульфата был очень небольшим. [26]
Титрованный раствор тиосульфата прибавляют в избытке и титруют последний обратно раствором иода при О С. Бромид -, хлорид -, сульфат-и перхлорат-ионы не мешают определению. Для получения правильных результатов необходимо, чтобы избыток тиосульфата был очень небольшим. [27]
Титрованный раствор тиосульфата прибавляют в избытке и титруют последний обратно раствором иода при 0 С. Бромид -, хлорид -, сульфат - и перхлорат-ионы не мешают определению. Для получения правильных результатов необходимо, чтобы избыток тиосульфата был очень небольшим. [28]
Симметрия ионов может быть весьма разнообразной. Одноатомные ионы в большинстве случаев обладают сферической симметрией; нитрат - и карбонат-ионы общей формулы XYJ - представляют собой плоские треугольники; сульфат -, хромат -, фосфат -, перхлорат-ионы, а также ион аммония общей формулы XY. [29]
Ионы перхлората ни в одном из обычных растворителей электрохимически не восстанавливаются; немногие катодные реакции, которые наблюдались на платиновых и ртутных электродах, сводятся к реакциям катиона или растворителя. Перхлорат-ионы не окисляются в большинстве обычно используемых растворителей, но окисляются в ацетонитриле. [30]