Cтраница 3
Пироны могут подвергаться разнообразным фотохимическим реакциям. [31]
Пирон - короткий металлический ( реже каменный или деревянный) стержень, скрепляющий блоки каменной кладки по вертикали. [32]
Пирон представляет собой твердое вещество с темп. С, хорошо растворимое в воде. Обладает ароматическим характером: атомы водорода в положении 3 и 5 способны замещаться бромом. Y-Пирон очень чувствителен к щелочам, которые расщепляют его кольцо по месту кислородного мостика. [33]
Пирон представляет собой твердое вещество с температурой плавления 32, хорошо растворимое в воде. Обладает в известной степени выраженным ароматическим характером: атомы водорода в 3 - м и 5 - м положении способны замещаться бромом. Пирон очень чувствителен к щелочам, которые расщепляют его кольцо по месту кислородного мостика. [34]
Пирон может быть получен синтетически из яблочной кислоты нагреванием ее с концентрированной серной. [35]
Пирон, его гомологи и производные обнаруживают ясно выраженный основной характер и образуют с минеральными кислотами прочные соли, которые, однако, в водных растворах подвергаются гидролизу. В данном случае в образовании этих солей кислородный атом принимает такое же участие, как атом азота в образовании солей аммония; соли этого типа получили название солей оксония. [36]
Пирон ( 2Я - пиранон-2) наиболее просто получается при декар-боксилировании а-пирон-6 - карбоновой кислоты в присутствии порошка меди. [37]
Пироны представляют собой бесцветные кристаллические вещества. Они не могут быть превращены в оксимы или фенилгидразоны, обладают слабыми основными свойствами. Бромирование ведет к 3-бром - и 3 5-дибром - - пиронам. Замещенные у-пироны встречаются в растениях. [38]
Пироны - кислородные аналоги пиридонов - представляют собой депро-тонированные а - и у-гидроксипирилиевые соли. Есть лишь немного поводов для того, чтобы рассматривать эти соединения как ароматические; вероятно, лучше всего рассматривать а - и у-пироны как ненасыщенные циклические лак-тоны и р-гидрокси-а р-ненасыщенные кетоны соответственно. Примечательно, что пироны превращаются в соответствующие пиридоны при взаимодействии с аммиаком, в то время как из пиридонов ни при реакции со щелочью, ни при взаимодействии с водой пироны не могут быть получены. Для пиронов и бензопиронов известно несколько реакций электрофильного замещения при атоме углерода, кислородный заместитель направляет атаку электрофила в орто - и иярд-положения. В этом случае также происходит электрофиль-ное присоединение по двойной связи, что дополнительно свидетельствует в пользу неароматического характера этих соединений. Легко осуществимые реакции Дильса-Альдера с участием диеновой системы 2-пиронов еще раз подтверждают изложенное выше. [39]
Пирон представляет собой слабое основание, рА - 0 3, при протонировании по карбонильному атому кислорода превращается, как правило, в кристаллические 4-гидроксипирилиевые соли. Пироны - основания, значительно более слабые, и протонирование карбонильного атома кислорода возможно только в растворах сильных кислот; образующиеся при этом соли не удается выделить. Такие же закономерности наблюдаются при взаимодействии пиронов с алкилирующими агентами. [40]
Пироны обладают свойствами ненасыщенных лактонов: так, они легко гидро-лизуются водными растворами щелочей. [41]
Пироны [60] и 2-пироны [61] вступают в реакции конденсации с: скими альдегидами с участием метальных групп в положениях 2 и 6 соответственно. [42]
Пирон отличается от других производных ряда а-пиронов реакцией с малеиновым ангидридом [33]; в этой реакции он ведет себя как настоящий диен. [43]
Моноциклические пироны [ например, ( 335), ( 347) и хелидоно-вая кислота ( 55) ] и изокумарины ( ср. [44]
Пирон кипятят 30 мин с двойным количестве. [45]