Cтраница 1
Пиросульфат калия в количестве 0 5 г помещают в платиновый тигель и плавят при 650 - 700 С. Плав растворяют в горячей воде и переводят в мерную колбу вместимостью 500 мл. [1]
Пиросульфат калия - активный окислительный плавень, особенно полезный для разложения труднорастворимых оксидов металлов. [2]
Пиросульфат калия, кристаллический и 10 % - ный раствор. [3]
Пиросульфат калия выпускается промышленностью, натриевую соль получают в лаборатории нагреванием гидросульфата натрия без доступа воздуха. [4]
Пиросульфат калия K2S2O7, не содержащий железа. [5]
Пиросульфат калия Кг82О7, не содержащий железа. [6]
Пиросульфат калия применяется для перевода в растворимое состояние окислов основного и амфотерного характера. При высоких температурах в процессе сплавления пиросульфат калия разлагается с выделением серного ангидрида. Серный ангидрид взаимодействует с окислами, образуя растворимые сульфаты. Таким путем переводятся в растворимое состояние окислы алюминия, хрома и других металлов, сульфаты которых растворимы. [7]
Пиросульфат калия готовят расплавлением химически чистого бисульфата калия в платиновой или кварцевой чашке. В этот момгнт наблюдается образование пленки на поверхности расплава. После охлаждения затвердевшую массу измельчают. [8]
Когда пиросульфат калия расплавится, содержимое тигля время от времени перемешивают, придавая тиглю вращательное движение. [9]
Когда пиросульфат калия расплавится, содержимое тигля время от времени перемешивают, придавая тиглю вращательное движение. Температуру сплавления необходимо повышать постепенно, чтобы расплавленная масса не вскипала и не происходило чрезмерного выделения паров серного ангидрида, так как пиросульфат калия с потерей 80 теряет способность разлагать пробу, превращаясь в сульфат. [10]
Эффективность пиросульфата калия уменьшается при продолжительном нагревании, поскольку улетучивается триоксид серы; реагент можно регенерировать, охладив и добавив несколько капель концентрированной серной кислоты. Нагревать после этого следует осторожно во избежание механических потерь анализируемого вещества с парами воды. [11]
При отсутствии пиросульфата калия он может быть приготовлен следующим образом: в фарфоровую чашку емкостью 500 мл помещают 500 г KHS04 и нагревают в муфельной печи при 250, разложение сопровождается вспениванием и выделением пузырьков водяного пара. Тогда расплавленную массу выливают в фарфоровую ступку, охлаждают до 50 - 60, разбивают еще теплый сплав на куски и немедленно помещают в банку с притертой пробкой. Перед употреблением куски пиросульфата растирают в порошок в агатовой ступке. [12]
При отсутствии пиросульфата калия он может быть приготовлен следующим образом: в фарфоровую чашку помещают 500 мг гидросульфата калия и нагревают в муфельной печи при 250 С. Разложение сопровождается вспениванием и выделением пузырьков водяного пара. Через полчаса повышают температуру печи до 320 - 340 С. Процесс заканчивают, когда прекратится выделение пузырьков и появятся белые пары серного ангидрида. Расплавленную массу выливают в фарфоровую ступку, охлаждают до 50 - 60 С и еще теплый плав разбивают на куски. Немедленно упаковывают в банку и заливают пробку парафином. Перед употреблением кусочки пиросульфата растирают в агатовой ступке. [13]
При отсутствии пиросульфата калия он может быть приготовлен следующим образом: в фарфоровую чашку помещают 500 г KHSO4 и нагревают в муфельной печи при 250 С. Разложение сопровождается вспениванием и выделением пузырьков водяного пара. Через полчаса повышают тем-паратуру печи до 320 - 340 С. Расплавленную массу выливают в фарфоровую ступку, охлаждают до 50 - 60 С и еще теплый плав разбивают на куски. Немедленно упаковывают в банку и заливают пробку парафином. Перед употреблением кусочки пиросульфата растирают в агатовой ступке. [14]
При применении пиросульфата калия конец растворения всегда легко определить ( даже когда жидкость имеет темно-красную окраску и непрозрачна), перенеся тигель к свету и дав ему охладиться; во время охлаждения жидкость на одно мгновение становится прозрачной, и, таким образом, можно разглядеть дно тигля. При применении пиросульфата натрия это явление выражено не так резко. [15]