Cтраница 2
Из ацидосоединений двухвалентной платины наиболее известен тетра-хлоро - ( П) платинат калия К2 [ PtClJ, который образует легко растворимые в воде темно-красные кристаллы, изоморфные с К2 [ PdClJ. Получены также платиносинеродистоводородная, или тетрациано - ( П) платиновая кислота H2 [ Pt ( CN) J, и ее соли калия и бария. [16]
Комплексные соединения двухвалентной платины, имеющие общую формулу [ PtA2B2 ], где ли-ганды А - NHs ( лиганд аммин) или А2 - этилен-диамин NH2CH2CH2NH2 и его производные, В - С1 -, SOf и др., привлекают все большее внимание исследователей благодаря биологической активности этих соединений. [17]
Комплексные соединения двухвалентной платины имеют геометрическую форму плоского квадрата, что определяет их изомерию. [18]
Комплексные соединения двухвалентной платины, имеющие общую формулу [ PtA2B2 ], где ли-ганды А - NHs ( лиганд аммин) или А2 - этилен-диамин NH2CH2CH2NH2 и его производные, В - С1 -, SOf и др., привлекают все большее внимание исследователей благодаря биологической активности этих соединений. [19]
Родий, подобно двухвалентной платине, проявляет склонность к образованию л-комплексов с участием этилена, аллила и многоатомных органических лигандов, имеющих этиленовые или аллильные фрагменты. Во всех трех соединениях эти молекулы образуют с металлом трехцентровые связи я-этиленового типа. [20]
При взаимодействии хдорокомпяексов двухвалентной платины с сернистой кислотой или ее солями образуются бесцветные сульфито-комплексн. Эта реакция используется при колориметрическом определении платиновых металлов в присутствии платины. Четырехвалентная платина сначала восстанавливается сульфитом до двухвалентного состояния образует сульфитокомплекс, который полностью разрушается, только при КИПЯЧЗЕИИ их с концентрированной соляной кислотой. [21]
Интересны комплексные производные двухвалентной платины с молекулой этилена во внутренней сфере. Устойчивость этого соединения сравнительно невелика: ионами CN -, SCN -, NOJ, I, Br этилен более или менее легко вытесняется из внутренней сферы. [22]
Интересны комплексные производные двухвалентной платины с молекулой этилена во внутренней сфере. Устойчивость этого соединения сравнительно невелика: ионами CN, SCN, NOJ, I, Вг - этилен более или менее легко вытесняется из внутренней сферы. [23]
Из комплексных соединений двухвалентной платины отметим соли тетра-хлороплатиновой ( П) кислоты, например KjPtClJ, и аммиачные комплексы типа [ Pt ( NH3) 4 ] Cl2, а также не ионизирующиеся комплексы, например [ Pt ( NH3) 2Cl2 ], в которых платина имеет плоскую квадратную конфигурацию ( см. стр. [24]
Известны многочисленные комплексы двухвалентных платины и палладия не только с МН3, но и со многими другими аминами. Обычно комплексы Ptn устойчивее аналогичных комплексов Pd11, но относительная устойчивость гидроксиламиновых оснований [ Э ( МНаОН) 4 ] ( ОН) з и их солей, по-видимому, об-ратна. [25]
Комплексные соединения солей двухвалентных платины и палладия с соответствующими солями других элементов отвечают главным образом типу Мг [ ЭХ4 ], где М - одновалентный катион и X - одновалентный аннон. Как правило, комплексные анионы имеют структуру квадрата с комплексообразователем в центре. [26]
Известны многочисленные комплексы двухвалентных платины и палладия не только с МНз, но и со многими другими аминами. Обычно комллексы Pt11 устойчивее аналогичных комплексов Pd11, но относительная устойчивость гидроксиламиновых оснований [ 3 ( NH2OH) t ] ( OH) 2 и их солей, по-видимому, об-ратна. [27]
Днметиламинобензилиденроданин реагирует о двухвалентной платиной при рН 2 - 4 с образованием нерастворимого в воде окрашенного в красный цвет осадка. [28]
Координация ацетилена с двухвалентной платиной приводит к понижению электронной плотности в ацетиленовом лиганде, вследствие чего координированный ацетилен приобретает способность вступать в реакции нуклеофиль-ного присоединения. [29]
Пропилен взаимодействует с хлоридом двухвалентной платины с образованием комплекса, из которого вновь можно получить пропилен под действием СМ - - иона. [30]