Защитная пассивная пленка

Cтраница 2

Повышение коррозионной стойкости сварных швов может быть достигнуто кислотной электрохимической обработкой за - счет снижения гетерогенности и создания защитной пассивной пленки на поверхности, а также развития хемомеханического эффекта, приводящего к релаксации микронапряжений. [16]

Хром обладает очень высокой химической устойчивостью, особенно в присутствии окислителей, когда на его поверхности возможно образование защитной пассивной пленки. Эту способность - хорошо пассивироваться - хром сообщает своим сплавам с железом. Железо с хромом образует непрерывный ряд твердых растворов, потенциал которых изменяется скачкообразно, начиная от отрицательных значений потенциала железа до положительных значений потенциалов хрома. [17]

Катоды, извлекаемые из ванн, сразу же опускают в однопроцентный раствор бихромата калия с целью образования на металле защитной пассивной пленки, предохраняющей металл от окисления. [18]

Некоторые исследователи различают два вида разрушения металла под влиянием движущейся жидкой среды: коррозион-но-эрозионное, когда механическое воздействие среды сводится к разрушению защитных пассивных пленок или продуктов коррозии, и разрушение механическое, которое сводится уже к разрушению структуры самого металла. [19]

Дно кислотомера в той части, которая находится под трубами, подающими кислоту, следует футеровать одним слоем кислотоупорных плиток, что предохранит днище от механического воздействия струй кислоты, могущих разрушить защитную пассивную пленку. [20]

Видоизмененные кинетические диаграммы коррозионно-устало-стного разрушения металлов вследствие проявления эффектов коррозионного растрескивания и наводорожива-ния. [21]

Рост усталостной трещины приводит к образованию в ее вершине свежей ювенильной поверхности металла, сдвигающей локальный электродный потенциал в отрицательную сторону, и происходит локальное снижение рН раствора. Степень влияния среды определяется скоростью возникновения защитной пассивной пленки на свежей поверхности металла в вершине трещины. [22]

Зависимость скорости растворения стали 20 от концентрации. [23]

Я для серной кислоты растворение стали незначительно. С повышением концентрации окислительных кислот на железоуглеродистых сплавах образуются защитные пассивные пленки. В растворах азотной кислоты, концентрация которой выше 50 %, коррозии железоуглеродистых сплавов практически не происходит. [24]

Ясно, что при высокой концентрации кислорода на поверхности металла перед действием жидкости на металл и при условии поддержания концентрации в дальнейшем, металл делается почти пассивным, вероятно вследствие образования на поверхности пленки окиси или гидроокиси. При наличии в обыкновенном воздухе кислых примесей ( главным образом углекислоты и в меньшей степени двуокиси серы) защитная пассивная пленка не может хорошо образоваться. [25]

Основным легирующим компонентом нержавеющих сталей является хром. Хром обладает очень высокой химической устойчивостью, особенно в присутствии окислителей, когда на его поверхности возможно образование защитной пассивной пленки. Хром - один из наиболее сильно пассивирующихся металлов и он сообщает это свойство своим сплавам с железом. Железо с хромом образуют непрерывный ряд твердых растворов. [26]

Из перечисленных материалов наиболее агрессивными свой ствами обладает соляная кислота. Серная кислота, употребляемая преимущественно в концентрированном виде, при обычной температуре, как уже отмечалось, не вызывает коррозии стальной аппаратуры благодаря образованию на железе защитной пассивной пленки. [27]

Более 50 % коррозионных повреждений техники, эксплуатирующейся в природных условиях, связаны в той или иной степени с воздействием микроорганизмов. Стимулирование электрохимической коррозии происходит из-за появления концентрационных элементов на поверхности конструкций в результате накопления продуктов жизнедеятельности микроорганизмов, повышающих агрессивность среды. При этом происходят разрушение защитных пассивных пленок на металле и деполяризация катодного и ( или) анодного процессов. Изменение ЭДС коррозионных элементов приводит к локализации процесса коррозии. [28]

Зарубежные специалисты считают [45], что более 50 % коррозионных повреждений техники, эксплуатирующейся в природных условиях, связаны в той или иной степени с воздействием микроорганизмов. Стимулирование электрохимической коррозии происходит в результате появления концентрационных элементов на поверхности конструкций в результате накопления продуктов жизнедеятельности микроорганизмов, повышающих агрессивность среды. При этом происходят разрушение защитных пассивных пленок на металле и деполяризация катодного и ( или) анодного процессов. Изменение ЭДС коррозионных элементов приводит к локализации процесса коррозии. Постоянная изменчивость микроорганизмов, миграция катодных и анодных фаз, сочетания аэробных и анаэробных процессов приводят к появлению значительных коррозионных эффектов и создают предпосылки к возникновению отказов. [29]

На рис. 3 показана зависимость скорости коррозии стали 20 от концентраций соляной, серной и азотной кислот. При концентрации растворов 10 - Н для азотной кислоты и 18 - Н для серной кислоты растворение стали незначительно. С повышением концентрации окислительных кислот на железоуглеродистых сплавах образуются защитные пассивные пленки. В растворах азотной кислоты, концентрация которой выше 50 %, коррозии железоуглеродистых сплавов практически не происходит. [30]

Страницы: 1 2 3