Плотность - ток - обмен
Cтраница 1
Плотность тока обмена является мерой отсутствия кинетических ограничений. О реакциях с большими значениями iQ часто говорят как о быстрых или обратимых. Большие значе - ния г о позволяют получить ту же плотность тока при малых поверхностных перенапряжениях. [1]
Плотность тока обмена / о зависит от состава раствора вблизи поверхности электрода. [2]
Плотность тока обмена может зависеть от концентрации серной кислоты, природы поверхности электрода и концентрации двухвалентных ионов меди. Эти авторы исследовали поверхности, приготовленные охлаждением расплавленной меди в очищенном гелии, а также поверхности, приготовленные электроосаждением меди. [3]
Плотность тока обмена / 0 и коэффициент перехода ( 1 - а) - являются основными кинетическими характеристиками процесса, ограниченного торможением электрохимической стадии. [4]
Плотность тока обмена является мерой отсутствия кинетических ограничений. О реакциях с большими значениями ZQ часто говорят как о быстрых или обратимых. Большие значения t o позволяют получить ту же плотность тока при малых поверхностных перенапряжениях. [5]
Плотность тока обмена to зависит от состава раствора вблизи электрода, температуры и природы поверхности электрода. [6]
Плотность тока обмена t 0 зависит от состава раствора вблизи поверхности электрода. [7]
Плотность тока обмена может зависеть от концентрации серной кислоты, природы поверхности электрода и концентрации двухвалентных ионов меди. Эти авторы исследовали поверхности, приготовленные охлаждением расплавленной меди в очищенном гелии, а также поверхности, приготовленные электроосаждением меди. [8]
 |
Плотности тока обмена реакции выделения водорода Ц при температуре 298 К Я. [9] |
Плотность тока обмена растет, а перенапряжение ( поляризация) выделения водорода падает при увеличении температуры. [10]
Плотность тока обмена в подобных случаях зависит от природы и концентрации ионов фонового электролита, которые образуют внешнесферные ассоциаты с реагирующими комплексами. [11]
Плотности тока обмена рассмотренных выше двухэлектронных окислительно-восстановительных систем определяются скоростью электрохимической стадии, в которой участвуют специфически адсорбированные комплексы, находящиеся в равновесии с преобладающими в растворе формами комплексов. В связи с большим различием структур исходных окисленной и восстановленной форм, участвующих в двухэлектронной реакции, перенос двух электронов между электродом и исходной частицей маловероятен. Было высказано предположение [265], что предшествующие химические реакции, в результате которых изменяется состав и структура исходных частиц ( в том числе при их адсорбции), являются необходимым условием для одновременного переноса двух электронов. [12]
Плотность тока обмена зависит от концентраций окисленной и восстановленной форм в растворе. [13]
 |
Поляризационные кривые в случае медленной электрохимической стадии ( т ] - lg j ив случае медленной электрохимической стадии и медленной диффузии. [14] |
Плотность тока обмена, определенную экстраполяцией та-фелевской зависимости на TJ 0, целесообразно сопоставлять со значением плотности тока обмена, найденным из наклона линейной зависимости т) - /, полученной вблизи равновесного потенциала системы. [15]
Страницы: 1 2 3 4