Плотность - ток - обмен
Cтраница 3
Рассчитать истинные плотность тока обмена и константу скорости, считая потенциал на внешней плоскости максимального приближения относительно потенциала в объеме раствора вне двойного слоя постоянной величиной, равной - 0 2 В. [31]
Чем выше плотность тока обмена i0, тем большую роль играет перенапряжение диффузии вместо перенапряжения перехода. Начиная с некоторого максимального значения, плотность тока обмена ie более не измерима. Поэтому сначала необходимо рассмотреть верхний предел еще измеримых различными методами плотностей тока обмена. [32]
Следовательно, плотность тока обмена железа ( рис. 2.3 и 2.4) также зависит от рН раствора. В табл. 2.3 приведены значения плотности то - ков обмена и коэффициентов Ъ, полученных осциллографическим методом на железном электррде в растворах с разной кислотностью. [33]
Высокие значения плотностей тока обмена на серебре и свинце позволяют в специально поставленных экспериментах по зависимости числа образующихся зародышей от перенапряжения установить наличие перенапряжения кристаллизации. В стационарных условиях скорость реакции на этих металлах лимитируется стадией диффузии ионов в растворе. На металлах подгруппы железа сравнительно легко могут быть получены стационарные поляризационные кривые, которые имеют тафелевские участки. В стационарных условиях общее перенапряжение при выделении этих металлов обусловлено перенапряжением разряда и диффузии. [34]
Наблюдаемая при этом плотность тока обмена равна сумме плотностей токов обмена to, /, отвечающих каждому из видов реагирующих комплексов. [35]
Как известно, плотность тока обмена, в соответствии со вторым из приведенных ранее определений, может служить критерием обратимости реакции. Но известно также, что неправомерно определять электрохимическую реакцию вообще как обратимую или необратимую. Тот же процесс может при соответствующих условиях ( большая плотность тока) стать необратимым. [36]
Как известно, плотность тока обмена, в со-ютветствии со вторым из приведенных ранее определений, может служить критерием обратимости реакции. Но известно также, что неправомерно определять электрохимическую реакцию вообще как обратимую или необратимую. Тот же процесс может при соответствующих условиях ( большая плотность тока) стать необратимым. [37]
При больших значениях плотности тока обмена зависимость потенциала электрода от времени, наблюдаемая при включении поляризующего тока постоянной плотности, определяется изменением концентрации реагирующих форм у поверхности электрода. При электровосстановлении сульфатных комплексов кадмия на кадмиевом электроде из растворов с концентрацией ионов кадмия 10 - 3М и плотностях тока порядка 10 - 4 - 10 - 3 А-см - 2 равновесие электродной реакции практически не нарушается, и изменение потенциала кадмиевого катода определяется закономерностями нестационарной диффузии ионов кадмия ( II) к поверхности электрода. Когда концентрация ионов кадмия у поверхности электрода уменьшится практически до нуля, потенциал электрода начинает быстро смещаться до значений, при которых выделяется водород. Выделение водорода в области потенциалов хронопотенциометрической волны восстановления кадмия ( II) практически не происходит в связи с большой величиной перенапряжения водорода на кадмии. [38]
Величина i0 называется плотностью тока обмена или просто током обмена. Наряду со скоростью обмена веществом ток обмена может служить мерой скорости перехода системы в состояние равновесия. [39]
 |
Типичная зависимость V - log /, полученная на бронзах в кислом растворе с пересечением анодной и катодной прямых вблизи потенциала 1 23 в. ( Дамьянович, Сепа, Бокрис. [40] |
В табл. 10 приведены плотности тока обмена на вольфрамовых бронзах с различным содержанием щелочного металла. [41]
От i-потенциала зависит и плотность тока обмена. [42]
Эти добавки сильно снижают плотность тока обмена. [43]
В различных условиях величины плотности тока обмена г и концентраций cj веществ Sj колеблются в очень широких пределах. Другие величины, такие как валентность перехода z, сте-хиометрические коэффициенты vj, коэффициенты диффузии D) и коэффициент перехода а, едва ли различаются более, чем в два-три раза. [44]
Уравнение дает связь между плотностью тока обмена при рав-гавесном потенциале и стандартной константой скорости реакции. [45]
Страницы: 1 2 3 4