Плотность - ток - пассивация
Cтраница 4
 |
Влияние хромата - пропилами - ровать электрод. [46] |
При использовании органических хроматов, имеется много доказательств в пользу того, что в защите принимает участие не только анион, но и органический катион. Для этого достаточно сравнить, например, влияние концентрации хроматов калия ( см. рис. 5 5) и н-пропиламина ( рис. 5 10) на анодное растворение стали. При соотношении концентрации агрессивного иона к пассивирующему, равном 100: 1, в пассивной области растворения хромат н-пропиламина не изменяет плотность тока пассивации, в то время как хромат калия увеличивает ее больше, чем на порядок. [47]
Кр зависит от природы аниона, увеличиваясь в ряду нитратборатсульфаткарбонат. При рН10 и концентрации NH4OH0 5 M кинетика анодного растворения и пассивация практически не зависят от природы аммонийной соли. В щелочных растворах в присутствии аммиака / Кр возрастает, а нарушение пассивного состояния ионами NO3 - и SO42 - затрудняется. Плотность тока пассивации в растворах ( NH4) 2CO3 с ростом рН снижается, и в остальных аммонийных растворах [ NH4NO3; ( NH4) 28 ( 1) 4 ] проходит через минимум ( положение которого зависит от концентрации и природы соли) и максимум. Критический потенциал пассивации в исследованных растворах снижается с ростом рН и практически не зависит от природы и концентрации электролита. [48]
В небуферированных растворах с течением времени на катоде вследствие восстановления кислорода среда становится более щелочной, а на аноде вследствие увеличения коррозии и гидролиза продуктов коррозии - более кислой. Это различие в значениях рН появляется само по себе в процессе коррозии и поддерживается стабильно. При этом наступает образование покрывающего слоя, или пассивации. Так как с увеличением значения рН плотность тока пассивации уменьшается и потенциал активации сдвигается в отрицательную сторону, вполне возможно пассивирование нелегированной стали. [49]
В небуферированных растворах с течением времени на катоде вследствие восстановления кислорода среда становится более щелочной, а на аноде вследствие увеличения коррозии и гидролиза продуктов коррозии - более кислой. Это различие в значениях рН появляется само по себе в процессе коррозии и поддерживается стабильно. При этом наступает образование покрывающего слоя, или пассивации. Так как с увеличением значения рН плотность тока пассивации уменьшается и потенциал активации сдвигается в отрицательную сторону, вполне возможно пассивирование нелегированной стали. [50]
 |
Влияние концентрации NH4NO3 на скорость коррозии Ст. З при постоянном рН и потенциале - 0 52 В. [51] |
Однако дальнейшее увеличение концентрации аммиака сопровождается повышением критической плотности тока пассивации и скорости активного растворения. Зависимость гКр от рН в таких смешанных растворах имеет экстремальный характер. Увеличение 1д и / кр связано как с повышением рН раствора, так и с увеличением общей концентрации аммиака. Добавки аммиака ( 0 5 - 1 %) приводят не только к снижению плотности тока первичной пассивации, но и к расширению области устойчивого пассивного состояния. Таким образом, аммонизация растворов сульфата и нитрата аммония не только позволяет обогащать удобрения азотом, но и облегчает режим анодной защиты. В ряде случаев аммонизация нитрат-сульфатных растворов дает возможность перевести Ст. [52]
В табл. 19 показано, как изменяются плотность тока пассивации, плотность тока в пассивном состоянии, а также область максимальной запассивированности у сталей 18 % Сг-8 % Ni и 18 % Сг-10 % Ni-2 % Mo в зависимости от состава раствора, его концентрации и температуры. Наиболее агрессивной средой является H2S04, требующая больших токов для пассивации. Однако в пассивном состоянии плотность тока, характеризующая скорость растворения при анодной защите, и в растворах H2S04, невелика. Плотность тока в пассивном состоянии ( гпп), так же как и плотность тока пассивации ( in), сильно возрастает с повышением температуры раствора, что можно видеть из данных для растворов серной и фосфорной кислот. [53]
Страницы: 1 2 3 4