Площадь - поверхность - катализатор
Cтраница 2
Зависит ли значение энергии активации реакции в случае гетерогенного катализа от площади поверхности катализатора и от ее структуры. [16]
В результате получаем количество реагирующего вещества в единицу времени на единицу площади поверхности катализатора. [17]
В результате этой операции получаем количество реагирующего вещества в единицу времени на единицу площади поверхности катализатора. [18]
При этом константа скорости реакции и отвечающая ей энергия активации становятся функцией величины работающей площади поверхности катализатора. В свою очередь, доля работающей поверхности катализатора определяется природой превращаемого вещества и изменяется с температурой. [19]
Так как при ведении гетерогенных процессов чрезвычайно важны такие характеристики, как доступность и площадь поверхности катализаторов ( см. гл. [20]
В данном случае Q есть площадь сечения трубки, свободная от катализатора, S - площадь поверхности катализатора. [21]
Чтобы правильно судить о каталитической активности катализатора, скорость реакции и константу скорости относят к единице площади поверхности катализатора. [22]
Газовая реакция AvB протекает каталитически, и ее скорость ( выраженная в молях в единицу времени) пропорциональна площади поверхности катализатора и концентрации газа А. [23]
Здесь p S a RT / v, x, xz - степени покрытия поверхности водородом и кислородом, S - площадь поверхности катализатора, а - количество адсорбированных мест на единицу площади катализатора, R - газовая постоянная, Т - температура потока газа, е i / q, q - скорость потока газа, zt - давление водорода в потоке, z2 - давление кислорода. [24]
 |
Зависимость эффективности. [25] |
Здесь d - размер зерна; k - константа скорости, отнесенная к единице поверхности; D-коэффициент диффузии; г - гидравлический радиус пор и о - площадь поверхности катализатора, отнесенная к единице его объема. [26]
Действие гетерогенного катализатора определяется свойствами его поверхности, на которой происходит реакция. Площадь поверхности катализатора, приходящаяся на единицу его массы, зависит от способа получения катализатора. В любом случае желательно получить катализатор с как можно большей площадью поверхности. Кроме того, химическая активность поверхности зависит от способа получения твердого катализатора и от его предварительной обработки. Этими факторами являются концентрации реагентов, температура и введение катализатора, б) Повышение концентраций реагентов обусловливает более частые столкновения их частиц в единицу времени, а следовательно, большую вероятность реакции. [27]
В определенных случаях уменьшение удельной поверхности катализатора ( как проявление структурных изменений) может перекрываться возрастанием коэффициента эффективности г), поэтому ослабление диффузионного торможения ( т) - 1) приводит к повышению наблюдаемой активности. Однако, дальнейшее сокращение площади поверхности катализатора после его разработки лишь слабо уменьшает внутридиффузионное торможение и приводит к снижению наблюдаемой активности при постоянной избирательности. То же самое происходит, если каталитический процесс протекает в кинетической области. [28]
Серия висмутовых катализаторов ( канадаты, молибдаты, вольфраматы и ниобаты) изучена физическими и химическими методами и испытана в реакции окисления метанола с целью получения дополнительной информации о связи структуры и реакционной способности таких катализаторов. Оказалось, что реакционная способность преимущественно связана с площадью поверхности катализаторов и мало зависит от состава поверхности и объемной структуры. Селективность окисления метанола условным висмутметаллоксидным катализатором существенно не зависит от площади поверхности, состава приповерхностной области и объемной структуры катализатора. Были синтезированы серии модельных висмутметаллоксидных катализаторов путем осаждения оксидов металлов на поверхности подложки из оксида висмута. Модельные эксперименты продемонстрировали, что двумерные поверхностные ме-таллооксидные слои нестабильны на поверхности оксида висмута и при нагревании реагируют с образованием висмутметаллоксидного соединения. Более того, сделан вывод, что такие соединения родственны активным центрам в катализе. Методом КР-спектроскопии получена дополнительная информация о природе активных центров. [29]
Для предварительного изучения каталитической реакции с целью выяснения активности различных препаратов катализатора часто достаточно указать скорости реакции в виде процента превращения для ряда стандартных условий - скоростей потока реагирующих веществ, состава газовой фазы и температуры. Хотя этот метод и удобный, однако он не позволяет обнаружить влияние на скорость реакции величины площади поверхности катализатора, а также концентрации исходных веществ и продуктов реакции. В более подробных исследованиях скорость реакции, выраженную в форме скорости изменения концентраций исходных веществ или продуктов в газовой фазе, относят к концентрациям, используя кинетические законы, подобные таковым для гомогенных реакций. Насколько сложны кинетические законы некоторых типичных реакций, видно из рассмотрения табл. 23 - 27 ( стр. Они, несомненно, подобны уравнениям, выведенным в гл. I для скоростей сложных реакций, протекающих в несколько стадий, но с тем усложнением, что концентрация продукта иногда может влиять на скорость процесса. Эти сложные уравнения нельзя было бы вывести, не сделав предположений о механизме реакции, и действительно большая часть уравнений, приведенных в табл. 23 - 27, была основана на механизмах, в которых стадия реакции на поверхности рассматривалась как скорость-определяющая стадия процесса. Ниже более подробно будет показано, что существуют и другие основные механизмы. [30]
Страницы: 1 2 3