Cтраница 1
Бромат-ион окисляет 1-нафтиламин с образованием окрашенных соединений. Реакция катализируется соединениями молибдена. [1]
Бромат-ион, кислород которого обогащен изотопом О18 до 1 13 %, реагирует с избытком сернистой кислоты в растворе воды обычного изотопного состава. [2]
Бромат-ион ВгО, в кислой среде является эффективным окислителем. [3]
Бромат-ион - анион одноосновной бромноватой кислоты НВЮ3 средней силы ( рК 0 70), в водных растворах бесцветен, почти не подвержен гидролизу, обладает выраженными окислительными свойствами, не склонен как лиганд к образованию прочных комплексов с катионами металлов, эффективно бро-мирует ( вместе с Вг -) многие органические соединения. [4]
Бромат-ион ВгОз является анионом довольно сильной бромно-ватой кислоты НВгОз. Хорошо растворимы в воде только броматы щелочных металлов. Бромноватая кислота является сильным окислителем, это используется для ее обнаружения. [5]
Окисление бромат-ионом проводят в среде 1 N H2SOi, образовавшийся бром переводят после подщелачивания раствором NaOH или ( лучп. [6]
Реакции окисления бромат-ионом многих органических веществ катализируются соединениями ванадия ( V), молибдена ( VI) и кобальта. Добавка небольших количеств некоторых веществ ( активаторов) резко повышает чувствительность реакции. [7]
В аналогичных условиях бромат-ион окисляет гидрохинон до хинона [840], но конец титрования определяют в этом случае по скачку потенциала платинового электрода. Титр раствора гидрохинона, как и сульфата гидразина, сохраняется неизменным в течение нескольких недель. [8]
Хорошие результаты при анализе бромат-ионов получены с использованием ионов других р - и J-элеыентов: Sn ( II) [874], V ( II) [ 7071, V ( IV) [237], Cr ( ll) [ 886, Mo ( III) [489], W ( V) [489], Ti ( IlI) [790], по применение соответствующих методов значительно осложняется необходимостью хранения титрантов ( а во многих случаях проведения титрования) в инертной атмосфере. [9]
Известные методы сводятся к восстановлению бромат-ионов нитритом натрия [489] или щавелевой кислотой с последующим определением образовавшегося бромид-иона по Фольгарду. Метод Сосновцевой [246] представляет практический интерес для определения броматов в присутствии хлоратов, которые щавелевой кислотой не восстанавливаются. Если необходимо определить сумму обоих галогенатов, то смесь восстанавливают нитритом натрия, а затем титруют галогениды стандартным раствором Hg2 ( N03) 2 до обесцвечивания роданида железа, используемого в качестве индикатора. Обязательна поправка на глухой опыт. [10]
Окисление Np ( IV) бромат-ионом имеет существенное значение в процессах выделения нептуния и его очистки. Окисление Np: ( IV) no реакции Np ( IV) - fBrOiT - - Np ( V) происходит очень медленно, окисление Np ( V) по реакции Np ( V) ВгОз - - - Нр ( VI) протекает очень быстро. Скорость окисления Np ( IV) до Np ( VI) увеличивается в присутствии ионов фтора. [11]
Какими реакциями можно доказать, что бромат-ион относится к числу окислителей. [12]
Опишите характерную реакцию, позволяющую открыть бромат-ион в присутствии хлоратов и иодатов. [13]
Какими реакциями можно доказать, что бромат-ион относится к числу окислителей. [14]
Опишите характерную реакцию, позволяющую открыть бромат-ион в присутствии хлоратов и иодатов. [15]