Cтраница 2
Нитрат серебра AgN03 при взаимодействии с бромат-ионом дает бледно-желтый осадок бромата серебра AgBrO3, растворимый в воде в соотношении 1: 170 при 20 С, растворимый в разбавленных НМО3 и H2SO4, в NH4OH, KCN, Na2S2O3 ив большом количестве воды. [16]
Первый из них основан на окислении бромат-ионом иодида в солянокислом растворе, его нейтрализации ацетатом натрия до рН 3 9, взаимодействии продуктов реакции с бриллиантовым зеленым или кристаллическим фиолетовым и последующем фотометрировании растворов соответственно при 628 и 594 нм. [17]
Последний основан на образовании нит-роантипирина при взаимодействии бромат-иона с антипирином в присутствии нитрита натрия. [18]
В каких условиях окислительно-восстановительные реакции, в которых бромат-ион играет роль окислителя, приводят к образованию свободного брома. [19]
В каких условиях окислительно-восстановительные реакции, в которых бромат-ион играет роль окислителя, приводят к образованию свободного брома. [20]
Процесс В состоит из четырех реакций непосредственного взаимодействия бромат-иона с церием ( III) и малоновой кислотой при практически полном отсутствии бромид-ионов. [21]
Предложен кулонометрический метод определения 18 - 240 мкг бромат-ионов [14], основанный на том, что элементный бром, выделившийся в результате взаимодействия ВгОз-ионов с Вг - - ионами в кислой среде, титруют электролитически генерированной медью ( I), устанавливая конечную точку амперометрически. [22]
Пербромат калия был получен в 1968 г. окислением бромат-иона озоном, а через год - фтором. Она значительно больше соответствующих величин у других пергалоге-натов ( - 72 2 ккал / моль у КСЮ4 и - 83 5 ккал / молъ у KJ04), что связано с относительно меньшей прочностью связи галоген - кислород в пербромат-ионе. Поэтому пербромат-ион значительно менее устойчив, чем другие пергалогенаты, и разлагается на бромат-ион и кислород при температуре ISO0 С. [23]
Для аналогичной реакции изотопного обмена между бромом и бромат-ионом Кромптон и Кеннеди [ С40 ] нашли дробную зависимость от концентрации брома, что указывает на механизм, согласно которому участвуют ионы в других степенях окисления. Эта реакция идет медленнее, чем реакция изотопного обмена между иодом и иодат-ионом. [24]
Селективное определение гипобромит-иона в смеси с бромит - и бромат-ионами методом арсенитометрического титрования можно осуществить по бромтимоловому синему, хино-линовому желтому или эпсилон-синему, которые в щелочной среде ведут себя как обратимые редокс-индикаторы. [25]
Ванадий в присутствии винной кислоты катализирует реакцию окисления иодид-иона бромат-ионом. Ход реакции наблюдают по изменению полярографической волны ВгОз во времени. [26]
Более высокая чувствительность определения достигается путем предварительного окисления бромид-иона в бромат-ион или же с применением метода инверсионной полярографии. [27]
Метод основан на окислении бромида в бромат гипохлоритом калия и определении бромат-иона катодной поляризацией ( см. стр. Бромиды определяют при содержании от 10 - 3 г / л и более. [28]
Борат-ионы, открытие 176, 200 Бром-ион, открытие 159, 196 Бромат-ион, открытие 185, 201 Бромкрезолпурпурный 34 Бромтимолсиний 35 Бромфенолсиний 35 Бумага фильтровальная 20 ел. [29]
Укажите цепь реакций, с помощью которых можно достаточно надежно установить присутствие бромат-иона. [30]