Cтраница 1
Бромид лития, как и хлорид его, способен образовать комплексы с аммиаком; бромиды остальных металлов комплексов не дают. [1]
Бромид лития весьма гигроскопичен и еще более, чем LiCl, растворим в воде. Растворяется в спиртах, ацетоне, сложных эфи-рах, глицерине, гликоле, пиридине и многих органических кислотах. [2]
Бромид лития можно получить синтезом из элементов, хотя реакция протекает менее энергично, чем между литием и хлором. [3]
Бромид лития ( литий бромистый) - бесцветные кристаллы, плотность 3 46 г / см3, Тпл 549 С, Ткна 1310 С. Растворим в воде и во многих органических растворителях, гигроскопичен. [4]
Бромид лития, ТУ 6 - 09 - 04 - 1 - 74, хч, высушенный до постоянной массы при 100 - 105 С. [5]
Бромид лития получают аналогично хлориду, но в отличие от последнего бромид употребляется не в виде соли, а только в виде крепкого раствора, поэтому трудности, связанные с его коррозионным действием, минимальны. Вся аппаратура в производстве бромида лития гуммирована. Раствор бромида лития получают взаимодействием 45 / о-ной бромистоводородной кислоты с карбонатом лития. [6]
Бромид лития еще более, чем LiCl, гигроскопичен, растворяется в спиртах ( метаноле, этаноле, пентаноле), ацетоне, сложных эфирах, глицерине, гликоле, пиридине и других органических растворителях; с аммиаком образует аммиакаты лития LiBr - иМНз ( п1 -: - 4); из водных растворов выделяется в виде кристаллогидратов с 1, 2, 3 и 5 молекулами воды. [7]
Бромид лития LiBr - бесцветные кристаллы, грапецснтрированная кубич. [8]
Поскольку бромид лития, по-видимому, инициирует реакции, приводящие к нестабильности электролита, специалисты фирмы Honeywell исследовали возможность использования других литиевых солей в электролитах, предназначенных для резервных батарей, и пришли к заключению, что гексафтор -, арсенат лития ( LiAsF6) в смеси с ацетонитрилом и двуокисью серы является подходящим электролитом, который не проявляет склонности к изменению цвета или выделению твердого осадка во время хранения. В табл. 8.5 дано сравнение характеристик батарей, в которых использованы электролиты на основе бромида лития и гексафторарсената лития. Как следует из таблицы, электролит, содержащий 0 5 Мл раствор гексафторарсената лития по своим функциональным характеристикам эквивалентен или превосходит электролит с бромидом лития. [9]
Отщепление бромида лития происходит обратимо. [10]
Растворимость бромидов лития и натрия значительно выше ( в особенности лития) растворимости остальных бромидов. [11]
Хлорид и бромид лития обладают уникальными термодинамическими свойствами - значительно снижают давление пара над своими растворами, вследствие чего они представляют особый интерес для применения при кондиционировании воздуха. [12]
Бесцветные кубические кристаллы бромида лития очень гигроскопичны. [13]
Хлорид лития LiCl и бромид лития LiBr вводят в установки кондиционирования воздуха для обратимого связывания паров воды; кроме того, их растворы хорошо поглощают за счет комплексообразования аммиак и летучие амины из воздуха. Соли лития применяют в медицине, в частности для выравнивания натрий-калиевого баланса в организме человека. [14]
Хлорид лития LiCl и бромид лития LiBr вводят в установки кондиционирования воздуха для обратимого связывания паров воды; кроме того, их растворы хорошо поглощают за счет комплексообра-зования аммиак и летучие амины из воздуха. Соли лития применяют в медицине, в частности для выравнивания натрийкалиевого баланса в организме человека. [15]