Бромид - литий
Cтраница 2
Обменная реакция между хлоридом или бромидом лития и алюмогидридом натрия может быть проведена в среде этилового [20, 60, 64, 65] или бутилового [66] эфиров. Исходные реагенты - алюмогидрид натрия и хлорид лития и один из продуктов реакции - хлорид натрия в эфире нерастворимы. Если не принимать мер к измельчению реагентов во время самой реакции, то она не идет ни на холоду, ни при кипячении. [16]
SO мл 0 1 М раствора бромида лития в метаноле подвергали электролизу в ячейке с разделенными анодным и катодным пространствами ( рабочий электрод - дойная ртуть, противоэлектрод-платиновая пластина) при 20 С и контролируемом потенциале ( 1 4 В относительно хло росеребряного электрода) до тех пор, пока количество электричества, за траченного на электровосстановление, не достигало 1900 А-с. По окончании электролиза метанол отгоняли, а остаток растворяли в эфире Перегонкой получали 0 6 г ( 3 8 ммоль, 81 %) декапола. С помощью жидкостной хроматографии выделено 1 06 г ( 3 9 ммоль, 8 3 %) тритилового спирта. [17]
 |
Зависимость esso от концентрации пиридина.| Кривая образования для системы Си - пиридин. [18] |
Для выполнения задачи необходимо иметь бромид кобальта, бромид лития и этиловый спирт. [19]
 |
Номограмма для определения давления насыщенных паров водного раствора метанола. [20] |
Для осушки воздуха используют также растворы хлорида и бромида лития. [21]
 |
Растворимость глицина в растворах бромидов лития и калия при 20 С.| Растворимость янтарной. [22] |
На рис. 40 показана растворимость глицина в растворах бромидов лития и калия - при малых концентрациях этих солей наблюдается высаливание, при больших - всаливание глицина. [23]
 |
Получение литийорганических соединений трансметаллированием. [24] |
Превращение калийорганических соединений в литийорга-нические по реакции с бромидом лития упоминалось в разд. [25]
Замещение остатка тозилата на бром ( взаимодействие с бромидом лития в ацетоне, бромидом натрия в диметилсуль-фоксиде или бромидом кальция в спирте), иод ( взаимодействие с иодидом калия в ацетоне) имеет большое значение для получения таких алкилгалогенидов, которые в кислой среде склонны к перегруппировкам ( разд. [26]
Соединение ( 333; Аг Ph, R Me) при действии бромида лития, уксусного ангидрида и пероксида водорода в диметоксиэтане превращается в изомеры 4-гидрокси - 1-метокси - 2 4 6-трифенил - 1-фосфациклогексадиен - 2 5-она ( 334) и ( 335), дающие с трифторук-сусной кислотой одну и ту же соль ( 336) темно-синего цвета. [27]
Взаимодействие брома с алкином приводит к образованию т / мнс-днбромпда, добавление бромида лития к реакционной смеси повышает выход продукта. Взаимодействие с галогеноводородами более сложно, оно часто идет как г ( с-прпсоедине-нпе. Однако в случае, когда тройная связь не сопряжена с ароматическим кольцом, преобладают транс-изомеры. К тому же возможна конкурирующая реакция - присоединение растворителя. Она может быть подавлена добавлением четвертичной аммониевой соли с галогеноводородом. Эти осложнения ограничивают синтетическое использование реакции. [28]
Из замораживателя пары воды поступают в абсорбционный аппарат, где абсорбируются концентрированным раствором бромида лития, при этом концентрация резко понижается. Разбавленный раствор абсорбента при помощи насоса направляется через теплообменник к генератору, в котором происходит упаривание абсорбента. Дистиллят, образующийся при конденсации пара из генератора, поступает в сепаратор, где используется для промывки льда. Абсорбент, концентрация которого в растворе восстанавливается при испарении воды до исходной, охлаждается в теплообменниках и самотеком вновь переводится в абсорбер. [29]
Если требуется не калийорганическое, а литийорганическое соединение, его можно получить, добавляя бромид лития к раствору или суспензии первого. [30]
Страницы: 1 2 3 4