Cтраница 1
Пниктогены ( элементы VA-группы) по электроотрицательности уступают халькогенам. Так, наиболее тяжелый представитель этой группы - висмут ( ОЭО 1 8) - приближается уже к переходным металлам. Однако азот ( ОЭО 3 0) принадлежит к числу наиболее электроотрицательных элементов. [1]
Пниктогены ( элементы VA-группы) по электроотрицательности уступают халькогенам. Так, наиболее тяжелый представитель этой группы - висмут ( ОЭО 1 8) приближается уже к переходным металлам. Однако сам азот ( ОЭО3 0) принадлежит к числу наиболее электроотрицательных элементов. [2]
Пниктогены ( элементы VA-группы) по электроотрицательности уступают халькогенам. Так, наиболее тяжелый представитель этой группы - висмут ( ОЭО 1 8) - приближается уже к переходным металлам. Однако азот ( ОЭО 3 0) принадлежит к числу наиболее электроотрицательных элементов. [3]
Для остальных пниктогенов в системах с активными металлами также характерно образование соединений, подчиняющихся правилу формальной валентности Ме: 1Э и Ме Эо. Тем не менее для бериллия и магния ( типические элементы) характерны только нормально-валентные соединения. Анионоизбыточные пниктогеннды в силу наличия связей П - П являются полупроводниками и обладают сложными структурами. Пниктогеннды элементов ША-группы относятся к классу алмазоподобных полупроводников ( соединения A1MBV) и кристаллизуются в структурном типе сфалерита. Висмут подобных соединений не образует. [4]
С пниктогенами и халькогенами алюминий взаимодействует при высокой температуре. С галогенами, & а исключением иода, А1 реагирует при комнатной температуре. В присутствии воды как катализатора алюминий легко взаимодействует и с иодом. С водородом алюминий непосредственно не взаимодействует, хотя водород растворяется в нем. При обычных условиях А1 не взаимодействует с водой, но легко растворяется в растворах кислот и щелочей. Концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий, поэтому в ней он не растворяется. [5]
С пниктогенами тоймте медь образует устойчивые соединения. Нитрид Cu3N получается при пропускании аммиака над нагретой медью. С фосфором медь образует два конгруэнтно плавящихся соединения Си3Р и СиР2, из которых первое обладает металлической проводимостью. [6]
С пниктогенами и халькогенами алюминий взаимодействует при высокой температуре. [7]
С пниктогенами только медь образует устойчивые соединения. Нитрид Cu3N получается при пропускании аммиака над нагретой медью. С фосфором медь образует два конгруэнтно плавящихся соединения Си3Р и СиР2, из которых первое обладает металлической проводимостью. Серебро, как и медь, непосредственно не взаимодействует с азотом. [8]
С пниктогенами и халькогенами алюминий взаимодействует при высокой температуре. С галогенами, за исключением иода, А1 реагирует при комнатной температуре. В присутствии воды как катализатора алюминий легко взаимодействует и с иодом. С водородом алюминий непосредственно не взаимодействует, хотя водород растворяется в нем. При обычных условиях А1 не взаимодействует с водой, но легко растворяется в растворах кислот и щелочей. Концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий, поэтому в ней он не растворяется. [9]
С пниктогенами только медь образует устойчивые соединения. Нитрид Cu3N получается при пропускании аммиака над нагретой медью. С фосфором медь образует два конгруэнтно плавящихся соединения Си3Р и СиР2, из которых первое обладает металлической проводимостью. Серебро, как и медь, непосредственно не взаимодействует с азотом. [10]
Соединения металлов VIIB-группы с пниктогенами представляют собой ка-тионо - или анионоизбыточные фазы. Вторые характеризуются наличием анион-анионных связей. При этом существенную роль играет природа анионообразователя. Для полуметаллов As, Sb, Bi в соединениях трудно ожидать проявления неметаллических свойств даже при их высоком содержании, в то время как высшие фосфиды ( MnP3, ReP2, ReP3) обладают полупроводниковыми свойствами. [11]
Все переходные металлы с пниктогенами образуют большое число соединений, состав которых весьма разнообразен. В системе Me - П может существовать до 4 - 6 соединений с постепенно увеличивающимся содержанием анионообразовлтеля. Так, никель с фосфором образует 6 соединений: Ni3P, Ni5P2, МьР, Ni0Pr, NiP2, NiP3; палладий с мышьяком - также б соединений: Pd7As, Pd0As, Pd5As2, Pd3As2, PdAs, PdAs. Все эти соединения не подчиняются правилу формальной валентности, являются фазами переменного состава со сложными кристаллическими структурами. При этом ширина области гомогенности по мере нарастания ковалентной доли связи при переходе от низших пниктогенидов к высшим уменьшается. В этом же направлении ослабляется металлический и усиливается неметаллический характер фаз. Все эти пниктогениды устойчивы к воде и неокисляющим минеральным кислотам. [12]
Все переходные металлы с пниктогенами образуют большое число соединений, состав которых весьма разнообразен. В системе Me - П может существовать до 4 - 6 соединений с постепенно увеличивающимся содержанием анионообразова-теля. Все эти соединения не подчиняются правилу формальной валентности, являются фазами переменного состава со сложными кристаллическими структурами. [13]
Все переходные металлы с пниктогенами образуют большое число соединений, состав которых весьма разнообразен. В системе Me - П может существовать до 4 - 6 соединений с постепенно увеличивающимся содержанием анионообразова - теля. Все эти соединения не подчиняются правилу формальной валентности, являются фазами переменного состава со сложными кристаллическими структурами. [14]
Соединения металлов VHB-группы с пниктогенами представляют собой ка-тионо - или анионоизбыточные фазы. Вторые характеризуются наличием анион-анионных связей. При этом существенную роль играет природа анионообразователя. Для полуметаллов As, Sb, Bi в соединениях трудно ожидать проявления неметаллических свойств даже при их высоком содержании, в то время как высшие фосфиды ( MnP3, ReP2, ReP3) обладают полупроводниковыми свойствами. [15]