Cтраница 2
Соединения элементов подгруппы германия с пниктогенами известны далеко не для всех элементов. [16]
Соединения элементов подгруппы германия с пниктогенами известны далеко не для всех элементов. Свинец вообще не образует соединений ни с одним элементом VA-группы. С другой стороны, сурьма и висмут не образуют соединений ни с одним из элементов подгруппы германия. Устойчивый нитрид известен лишь для германия, причем его получают не непосредственным взаимодействием компонентов, а путем нагревания германия в токе аммиака. [17]
Соединения элементов подгруппы германия с пниктогенами известны далеко не для всех элементов. [18]
Соединения металлов триады железа с остальными неметаллами ( пниктогены, углерод, кремний, бор) заметно отличаются от рассмотренных выше. Все они не подчиняются правилам формальной валентности и в большинстве своем обладают металлическими свойствами. [19]
Соединения металлов триады железа с остальными неметаллами ( пниктогены, углерод, кремний, бор) заметно отличаются от рассмотренных выше. Все они не подчиняются правилам формальной валентности и в большинстве своем обладают металлическими свойствами. [20]
Из металлов ПА-группы бериллий обладает наименьшим сродством к пниктогенам. [21]
При нагревании магний соединяется с галогенами, халькогенами и пниктогенами. [22]
Элементы подгруппы хрома при нагревании реагируют с галогенами, халько-генами, пниктогенами ( кроме висмута), неметаллами IVA-группы, бором. Кроме того, они реагируют с большинством металлов с образованием твердых растворов или интерметаллических соединений. [23]
Элементы подгруппы хрома при нагревании реагируют с галогенами, халькогенами, пниктогенами ( кроме висмута), неметаллами IVA-группы, бором. Кроме того, они реагируют с большинством металлов с образованием твердых растворов или интерметаллических соединений. Таким образом, в химическом отношении хром и его аналоги, несмотря на кажущуюся инертность, обусловленную пассивирующим действием оксидных пленок, относятся к довольно активным металлам. [24]
Элементы подгруппы хрома при нагревании реагируют с галогенами, халько-генами, пниктогенами ( кроме висмута), неметаллами IVA-группы, бором. Кроме того, они реагируют с большинством металлов с образованием твердых растворов или интерметаллических соединений. [25]
Несмотря на химическую благо-родность платиноидов, при нагревании они способны образовывать соединения с галогенами, халькогенами и пниктогенами ( кроме азота), кремнием и бором. Поскольку оксиды и гидроксиды платиновых металлов малостабильны, роль галогенидов как характеристических соединений существенно возрастает. У галогенидов ЭГ2, ЭГ3 и ЭГ4 в определенной мере выражен солеобразный характер, причем с увеличением степени окисления возрастает склонность к гидролизу, а соединения ЭГ4 гидролизованы в водных растворах практически нацело. [26]
Несмотря на химическую благород-ность платиноидов, при нагревании они способны образовывать соединения с галогенами, халькогенами и пниктогенами ( кроме азота), кремнием и бором. Поскольку оксиды и гидроксиды платиновых металлов малостабильны, роль галогенидов как характеристических соединений в этом случае существенно возрастает. [27]
Несмотря на химическую благо-родность платиноидов, при нагревании они способны образовывать соединения с галогенами, халькогенами и пниктогенами ( кроме азота), кремнием и бором. Поскольку оксиды и гидроксиды платиновых металлов малостабильпы, роль галогенидов как характеристических соединений существенно возрастает. У галогенидов ЭГ2, ЭГ з и ЭГ4 в определенной мере выражен солеобразный характер, причем с увеличением степени окисления возрастает склонность к гидролизу, а соединения ЭГ4 гидролизованы в водных растворах практически нацело. [28]
Сравнительно малоактивные неметаллы, которые находятся в природе в окисленном состоянии ( бор, кремний, германий, Р, As, Sb), выделяют в свободном состоянии также действием соответствующих восстановителей. Пниктогены ( кроме азота и фосфора) получают карботермическим восстановлением оксидов Э2О3, а фосфор - карботермическим восстановлением Са3 ( РО4) 2 - Наиболее активные неметаллы - галогены - можно выделить из природных соединений только окислением. Бром и иод можно вытеснить из растворов бромидов и иодидов более энергичным окислителем хлором. Хлор и фтор получают электролизом, причем в случае хлора используют растворы хлоридов, а фтора - только расплавы, поскольку фтор как наиболее энергичный окислитель активно реагирует с водой с выделением ряда побочных продуктов. Во всех этих процессах анод электролизера является самым активным окислителем как непосредственный акцептор электронов. [29]
Олово, обладающее более металлическими свойствами, с фосфором образует три соединения ( Sn4P3, 8пзР4, Sn P3), с мышьяком - два ( Sn3As2, SnAs), а с сурьмой - только SnSb. Свинец с пниктогенами не реагирует, но в расплавленном состоянии хорошо растворяет фосфор, который при кристаллизации выделяется в виде так называемого фосфора Гитторфа. [30]