Пниктоген
Cтраница 3
Для рения известны халькоге-ниды ReS2 и ReSe2, кристаллизующиеся в структурном типе пирита. Соединения металлов VI IB-группы с пниктогенами не подчиняются правилам формальной валентности и представляют собой катио-но - или анионоизбыточные фазы. [31]
Особенно следует выделить пниктогениды элементов ПВ-группы ( Zn, Cd, Hg), у которых rf - уровни полностью завершены. С азотом эти элементы не взаимодействуют, а с остальными пниктогенами образуют нормально-валентные соединения Ме3П2, которые являются полупроводниками. Цинк и кадмий, помимо того, образуют и анионоизбыточные фазы ( ZnP2, ZnAs2, ZnSb, CdP2, CclP4, CdAs2, CdSb), которые тем более проявляют полупроводниковые свойства. [32]
Особенно следует выделить пниктогениды элементов НВ-группы ( Zn, Cd, Hg), у которых rf - уровни полностью завершены. С азотом эти элементы не взаимодействуют, а с остальными пниктогенами образуют нормально-валентные соединения МезП2, которые являются полупроводниками. Цинк и кадмий, помимо того, образуют и анионоизбыточные фазы ( ZnP2, ZnAs2, ZnSb, CdP2, CdP4, CdAs2) CdSb), которые тем более проявляют полупроводниковые свойства. Таким образом, элементы ИВ-группы по отношению к пниктогенам ведут себя как е - и р - элементы. [33]
При нагревании элементы триады железа, как и большинство переходных металлов, активны по отношению к неметаллам. Однако лишь с галогенами и отчасти с халь-когенами они образуют соединения, подчиняющиеся правилам формальной валентности. С пниктогенами, углеродом, кремнием и бором металлы триады железа образуют, как правило, большое количество промежуточных фаз разнообразного состава, обладающих металлическими и полуметаллическими свойствами. [34]
Рассмотренные изоэлектронные ряды сформированы по горизонтальному принципу - в пределах одного периода. Но для каждого члена изоэлектронного ряда существует ряд аналогов, построенный путем катионного или анионного замещения. Так, для А1Р при анионном замещении фосфора на другие пниктогены получаются A1N, AlAs, AlSb, а при катионном замещении - ВР, GaP, InP. Все эти соединения являются полупроводниками или диэлектриками, что обусловлено ионно-ковалентным взаимодействием. При этом поперечное анионное замещение ( например, A1N - AlP-AlAs - - AlSb) приводит к уменьшению ионного вклада в силу уменьшения ОЭО анионооб-разователя. [35]
Органические соединения крайне многочисленны - в настоящее время известно более пяти миллионов органических соединений. Это объясняется способностью атомов углерода соединяться друг с другом с образованием прочных и длинных цепей, а также циклов. Кроме того, атомы углерода способны присоединять к себе атомы других элементов - водорода, галогенов, халькогенов, пниктогенов, бора, кремния, металлов, причем многовалентные атомы - кислорода, азота, серы - иногда вступают в состав цепей и циклов. Органические соединения, молекулы которых содержат до пятидесяти атомов углерода, считаются низкомолекулярными - молекулярная масса их не превышает тысячи единиц. Высокомолекулярными считаются соединения, молекулы которых включают сотни или даже тысячи углеродных атомов - их молекулярная масса может измеряться тысячами и даже миллионами единиц. [36]
В этом же направлении ослабляется металлический и усиливается неметаллический характер фаз. Все эти пниктогениды устойчивы к воде и неокисляющим минеральным кислотам. Поскольку они содержат летучий компонент, высшие пниктогениды ( аналогично халькогенидам) при нагревании подвергаются термической диссоциации, отщепляя летучий компонент и последовательно переходя в фазы, более бедные пниктогеном. Термическая устойчивость сильно повышается в направлении от фосфидов к арсенидам, антимо-нидам и висмутидам в соответствии с уменьшением летучести анионообразова-теля. [37]
Из пниктогенидов кремния и германия известны только фосфиды и арсениды. Хотя, согласно обобщенному правилу, & - N первые из них являются катионоизбыточ-ными, а вторые - анионоизбыточными, все они обладают неметаллическими свойствами, поскольку катионообразователи расположены справа от границы Цинтля. Олово, обладающее более металлическими свойствами, с фосфором образует три соединения ( Sn4P3, Sn3P4, SnP3), с мышьяком - два ( Sn3As2, SnAs), а с сурьмой - только SnSb. Свинец с пниктогенами не реагирует, но в расплавленном состоянии хорошо растворяет фосфор, который при кристаллизации выделяется в виде так называемого фосфора Гитторфа. [38]
Особенно следует выделить пниктогениды элементов ПВ-группы ( Zn, Cd, Hg), у которых d - уровни полностью завершены. С азотом они не реагируют, а с остальными шшктогенами образуют нормально-валентные соединения Ме3П2, которые являются полупроводниками. Цинк и кадмий, помимо этого, образуют и анионоизбы-точные фазы ( ZnP2, ZnAs2, ZnSb, CdP2, CdP4, CdAs2, CdSb), которые тем более проявляют полупроводниковые свойства. Таким образом, элементы ПВ-группы по отношению к пниктогенам ведут себя как s - и р-элементы. [39]
Особенно следует выделить пниктогениды элементов НВ-группы ( Zn, Cd, Hg), у которых rf - уровни полностью завершены. С азотом эти элементы не взаимодействуют, а с остальными пниктогенами образуют нормально-валентные соединения МезП2, которые являются полупроводниками. Цинк и кадмий, помимо того, образуют и анионоизбыточные фазы ( ZnP2, ZnAs2, ZnSb, CdP2, CdP4, CdAs2) CdSb), которые тем более проявляют полупроводниковые свойства. Таким образом, элементы ИВ-группы по отношению к пниктогенам ведут себя как е - и р - элементы. [40]
 |
Способность элементов к образованию квасцов. [41] |
В начале нашего века эта реакция была предложена для связывания атмосферного азота. Она протекает интенсивно при 1500 - 1бОО С, для поддержания высокой температуры достаточно теплоты сгорания выделяющегося оксида углерода. Нитрид алюминия обладает структурой вюрцита. После переплавки нитрид алюминия приобретает значительную химическую стойкость. С остальными пниктогенами ( кроме висмута) алюминий также дает эквиатомные соединения, температуры плавления и склонность к гидролизу которых уменьшается от фосфида к антимониду. Все они являются перспективными полупроводниковыми соединениями. [42]
Пниктогениды кремния и германия известны только для фосфора и мышьяка. Хотя согласно обобщенному правилу 8 - N первые из них являются катиноизбыточными, а вторые - анноно-избыточными, все они обладают неметаллическими свойствами, поскольку и катионообразователи расположены справа от границы Цннтля. Олово, обладающее более металлическими свойствами, с фосфором образует три соединения ( Sn. Свинец с пниктогенами не реагирует, но в расплавленном состоянии хорошо растворяет фосфор, который при кристаллизации выделяется в виде так называемого фосфора Гитторфа. [43]
На холодную воду не действует, а кипящую энергично разлагает. Растворяется в минеральных кислотах ( кроме HF), но не растворяется в щелочах. На воздухе сгорает с образованием смеси оксида и нитрида магния. При нагревании магний соединяется с галогенами, халькогенами и пниктогенами. [44]
На холодную воду не действует, а кипящую энергично разлагает. HF), но не растворяется в щелочах. На воздухе сгорает с образованием смеси оксида и нитрида магния. При нагревании магний соединяется с галогенами, халькогенами и пниктогенами. [45]
Страницы: 1 2 3 4