Cтраница 1
Безводные бромиды и йодиды образуют похожие группы соединений, но они менее изучены резонансным методом. [1]
Безводный бромид кобальта окрашен в ярко-зеленый, а его гексагидрат - в красный цвет. Таким образом, окраска диссоциированной соли может совершенно отличаться от окраски недиссоциированного исходного соединения. Поскольку ионы обладают способностью взаимодействовать с водой, то при диссоциации солей в воде могут образовываться соответствующие гидраты. Окраска твердых солей, содержащих воду, как правило, близка к окраске соответствующих гидратированных ионов. [2]
Безводный бромид радия получается при нагревании RaCl2 с газообразным НВг при температуре красного каления. O и RaBr2 6Н3О и двойная соль состава RaBr2 2ВаВг2 6НгО, которая образуется лри разделении радия и бария дробной кристаллизацией. Свежеосажденные кристаллы RaBr2 бесцветны; при стоянии на воздухе соль темнеет, выделяется бром, и соединение окончательно переходит в карбонат радия. [3]
Безводный бромид радия может быть получен растворением карбоната радия в НВг или многократной обработкой хлорида радия бромистоводородной кислотой с последующим упариванием и высушиванием при 120 - 150 С. Кристаллы дигид-рата бромида радия принадлежат к моноклинной сингонии и изоморфны с дигидратом бромида бария. [4]
Безводный бромид бериллия ВеВг2 представляет собой игольчатые бесцветные кристаллы с плотностью 3 46 г / см3; они сублимируются при 490, гидролизуются в воде и растворяются в абсолютном этиловом спирте и безводном пиридине. [5]
Безводные бромиды элементов подгруппы галлия по своим свойствам, строению и методам получения аналогичны хлоридам. Для очистки бромидов ( хлоридов) галлия и индия от примесей используют вакуумную сублимацию. Безводный Т1Вг3 нестабилен при комнатной температуре. [6]
Реакция бензоилоксиметилтрифторсилана с безводным бромидом алюминия протекает экзотермично ( 0 - 20 С), но выделить бензоилоксиметилтрибромсилан не удается, вероятно из-за склонности трифторсиланов к комплексообразованию. [7]
Порошкообразную пробу смешивают с безводным бромидом калия ( цезия) и прессуют в вакууме под давлением до 5000 кг / см2 в виде специальных таблеток. [8]
Порошкообразную пробу смешивают с безводным бромидом калия ( цезия) и прессуют в вакууме под давлением до 5000 мг / см2 в виде специальных таблеток. [9]
Суспензию перемешивают, добавляя раствор безводного бромида лития ( 10 5 г, 0 12 моль) в ТГФ ( 40 мл); при этом окраска ослабевает до бледно-желтой. [10]
Получают Б, при обработке хлороформа безводным бромидом алюминия. [11]
Фторид и хлорид Т1 ( III) мало устойчивы, а безводный бромид и иодид не получены. [12]
К охлажденному раствору 8 0 г ( 0 03 моля) безводного бромида алюминия в 30 мл бензола при перемешивании прикапывают раствор 5 0 г ( 0 02 моля) 2 - ( бензилтцо) бензилцианида в 10 мл бензола. Смесь перемешивают в токе азота при комнаткой температуре 48 ч н прибавляют к ней при охлаждении 75 мл воды. Объединенный экстракт промывают насыщенным раствором хлорида натрия ( 2 х 30 мл) и сушат безводным сульфатом магния. Эфир удаляют, остаток перекристаллизовывают из 25 мл четыреххлористого углерода. [13]
Электроосаждение алюминия проводят из электролита, содержащего 500 - 600 г / дм3 безводного бромида алюминия в ксилоле, который готовят следующим образом. [14]
Выход продукта восстановления можно снизить, если в реакционную смесь предварительно ввести эквимольное количество безводного бромида магния. Как было упомянуто выше, на атоме магния в этой соли имеется больший, по сравнению с реактивом Гриньяра, дефицит электронной плотности, так как атом магния в этом соединении обеими валентностями связан с более электроотрицательными, чем атом углерода, атомами брома. Поэтому он более прочно, чем реактив Гриньяра, координируется по атому кислорода карбонильной группы, ограничивая возможность гидридного перехода от р-углеродного атома радикала реактива Гриньяра к атому углерода карбонильной группы [ формула ( 36) ], и тем самым повышает выход продукта нук-леофильного присоединения. [15]