Поведение - кислота
Cтраница 3
Джонс и Рут недавно исследовали8S поведение о-бензогидрил-бензогидроксаминовой кислоты. Температура, превышающая на 2 точку плавления, вызывает перегруппировку ее в мочевину; из 1 г в остатке получается 0 6 г мочевины. [31]
Аррингтон и Паттерсон [20] изучали поведение полифторалкановых кислот в монослоях, их поверхностное натяжение и способность к мицелло-образованию и показали, что критическая концентрация мицеллообразования ( КК. Предельно низкое ( около 25 эрг / см) значение поверхностного натяжения аммонийной соли фторированной кислоты С8 достигается в 3 % - ном водном растворе. Данные, полученные при исследовании монослоев, показывают, что взаимное притяжение гидрофобных фторуглеводородных цепей значительно меньше по сравнению с соответствующими углеводородными цепями. Рентгенограммы и злектронограм-мы мыл полифторалкановых кислот показывают, что площадь поперечного сечения гидрофобной цепи больше, чем карбоксильной группы. [32]
 |
Классификация иммобилизованных катионных катализаторов. [33] |
Ниже приведены некоторые специфические особенности поведения нанесенных кислот Бренстеда, которые отличают их как от других иммобилизованных систем, так и от низкомолекулярных аналогов. [34]
В чем состоит отличие в поведении кислоты и ее соли. [35]
В чем состоит отличие в поведении кислоты и ее соли. [36]
И на все эти вопросы относительно поведения кислоты дает ответ одна физическая постоянная. Например, значение Ка позволяет заключить, что хлоруксусная кислота в 80 раз сильнее уксусной. [37]
Кампанелла и Анжелис [36], изучая поведение изоникотино-вой кислоты в водных растворах, обнаружили три полярографических волны, которые обусловлены разрядом водорода. Из зависимости Я1 / 2 от рН для первой волны определена константа диссоциации кислоты. [38]
В настоящей работе более подробно рассмотрено поведение ацетоацетилфенилгидроксамовой кислоты. С, хорошо растворимый в спирте, хлороформе и плохо растворимый в воде. Максимум поглощения ее хлороформных растворов лежит при 265 нм. Для работы были использованы 0 5 % - ные хлороформные растворы реактива и растворы солей, содержащие 10 - 25 мг / мл соответствующих катионов. [39]
Рассмотренные результаты еще раз подчеркивают, что поведение кислот и оснований в растворе в большой степени зависит от специфических взаимодействий растворителя с растворенным веществом. Интересным примером является обнаруженный недавно факт [39], что толуол в газовой фазе является кислотой более сильной, чем вода и метанол, хотя и более слабой, чем этанол. Отсутствие кислотных свойств у толуола в растворе связано, вероятно, с тем, что анион, в котором заряд распределен между четырьмя атомами углерода, не стабилизуется вследствие сольватации. [40]
 |
Каталитическое действие различных кислот в безводном этаноле. [41] |
Благодаря теории Аррениуса стали понятны многие стороны поведения кислот и оснований и впервые были найдены количественные соотношения. [42]
Бренстед и Лаури пришли к мысли, что поведение кислот и оснований можно описывать с учетом способности этих веществ к переносу протонов. В 1923 г. Бренстед и Лаури независимо друг от друга предложили рассматривать кислоты как вещества, способные отдавать ( донироватъ) протон, а основания как вещества, способные присоединять ( акцептировать) протон. С такой точки зрения при растворении в воде НС1 действует как кислота, отдавая протон растворителю. [43]
С помощью теории Аррениуса стали понятны многие стороны поведения кислот и оснований и впервые были найдены количественные соотношения. [44]
С помощью теории Аррениуса стали понятны многие стороны поведения кислот и оснований и впервые были найдены количественные соотношения. [45]
Страницы: 1 2 3 4