Поведение - электролит
Cтраница 1
Поведение электролитов объясняет теория электролитической диссоциации. Она была предложена шведским ученым С. Ар-рениусом в 1887 г. Основные положения этой теории следующие. [1]
 |
Изотерма адсорбции Генри. [2] |
Поведение электролитов будет рассмотрено при описании адсорбции из растворов. [3]
Поведение электролитов в этой стадии согласуется с правилом Шульце - Гарди. [4]
Поведение электролитов в среде нематических жидкокристаллических растворителей отличается от поведения электролитов, растворенных в обычных растворителях. [5]
Поведение электролита в растворе определяется, собственно, не степенью его диссоциации а, а более реальной величиной, учитывающей все взаимодействия, влияющие на подвижность ионов: отношением активности вещества к его общей концентрации. [6]
Относительно поведения электролитов при адсорбции известно, что кислоты и основания адсорбируются легче, чем соли. [7]
Изучение поведения электролитов в растворах - задача более сложная, чем исследование двойных смесей неэлектролитов. [8]
Изучение поведения электролитов в растворах - задача более сложная, чем исследование двойных смесей неэлектролитов. [9]
Изучение поведения электролитов в растворах - задача более сложная, чем исследование смесей неэлектролитов. Комплексооб-разование в растворах электролитов сопровождается процессами сольватации и электролитической диссоциации, и для изучения одного из этих процессов средствами рефрактометрии надо элиминировать или учитывать влияние других. [10]
Прежде всего поведение электролита в контакте с неметаллическими материалами зависит от силы его взаимодействия с водой. [12]
Для характеристики поведения электролита при его растворении пользуются понятием кажущегося мольного объема ( ру), принимая условно, что объем растворителя ( воды) при растворении не изменяется. [13]
Для характеристики поведения электролитов отдельные авторы записывают вышеприведенные уравнения в различных эмпирических формах. Эти уравнения полезны при вычислении коэффициентов активности тех солей, для которых отсутствуют экспериментальные данные. [14]
Судя по поведению электролитов в растворах, заряд ионов размазан ( перераспределен) по их сольватной оболочке, присутствие которой снижает подвижность своих хозяев. Подвижность ионов ограничивается также и их окружением противоионами, уплотняющимся при повышении концентрации раствора. Тем не менее наличие электрических зарядов на частицах растворенного вещества и совершаемые ими перемещения в растворе придают растворам электролитов высокую химическую активность. При смешивании растворов различных веществ находящиеся в них ионы противоположного заряда могут ассоциировать в молекулы, комплексы или кристаллы нового вещества, в результате чего в растворе происходят химические реакции. Такие реакции, осуществляющиеся в результате обмена ионами между различными электролитами, называют реакциями обмена. [15]
Страницы: 1 2 3 4