Поведение - реальный газ
Cтраница 2
Описать поведение реальных газов при таких условиях невозможно без учета межмолекулярного взаимодействия и собственного объема молекул. При этом упругие оставляющие давления и энергии ( ру, Еу) могут быть того же порядка, что и соответствующие тепловые составляющие ( рт, ЕТ), следовательно, нельзя пренебрегать ни упругим взаимодействием, ни тепловым движением молекул. [16]
 |
Изотермы идеального и.| Поверхность р - v - Т для идеального газа, представляющая графическое изображение уравнения состояния pv RT. [17] |
Отклонение поведения реального газа от идеального увеличивается также при понижении температуры. На рис. 4 приведен ряд изотерм для двуокиси углерода. [18]
Анализ поведения реальных газов показал, что оно в той или иной степени отклоняется от поведения идеальных газов, описываемого уравнением Клапейрона. Эксперименты показали, что реальные газы при низких давлениях более сжимаемы, чем идеальный газ, а при высоких давлениях менее сжимаемы. [19]
 |
Изотермы идеального и реального газа. [20] |
Отклонение поведения реального газа от идеального увеличивается также при понижении температуры. На рис. (1.4) приведен ряд изотерм для двуокиси углерода. [21]
 |
Значения универсальной газовой постоянной. [22] |
Отклонение поведения реальных газов от идеального ( см., например, табл. 3.2 молярных объемов некоторых газов) как раз и обусловлено ненулевым объемом их молекул и неупрурим взаимодействием ( притяжением) их между еобой. [23]
Отступление поведения реального газа от законов идеальных газов голландский физико-химик Ван-дер - Ваальс объяснил взаимодействием между молекулами газа. В связи с этим он ввел поправки в уравнение Менделеева - Клапейрона, которые учитывали внутреннее давление газа, вызванное межмолекулярными силами, и собственный объем газа. [24]
Отклонения поведения реальных газов от ( 1 - 12) малы при обычных температурах, но могут стать заметными, если газ сильно сжат или охлажден почти до сжижения. [25]
Аналогично поведению реальных газов в точке Бойля растворы полимеров в указанных условиях ведут себя, как идеальные. В частности, в в-условиях второй вириальный коэффициент в концентрационной зависимости осмотического давления обращается в нуль, и растворы полимеров подчиняются закону Вант-Гоффа вплоть до концентраций в несколько процентов. Определение условий обращения в нуль второго вириального коэффициента уравнения осмотического давления является, таким образом, одним из способов нахождения 6-температуры. [26]
Так как поведение реальных газов мало отличается от поведения идеального газа в сравнительно широком диапазоне измерения температур, то, зная отклонения от законов идеального газа, можно термодинамическими методами вычислить поправки к показаниям газового термометра и воспроизвести термодинамическую шкалу температур. Однако в связи с техническими трудностями газовые термометры могут быть использованы для воспроизведения термодинамической шкалы температур лишь до температуры, не превышающей 1200 С. [27]
Для описания поведения реальных газов было предложено много различных уравнений. [28]
Отмеченное отличие поведения реального газа от идеального обусловлено наличием сил взаимодействия между молекулами, которые не учитываются в модели идеального газа. Зависимость потенциальной энергии взаимодействия молекул и от расстояния г между ними показана на рис. 7.2. Характер зависимости ыя / ( г) можно предсказать на основании самых общих наблюдений. Так, тот факт, что газы конденсируются, свидетельствует о существовании сил притяжения на больших расстояниях между молекулами, а очень сильное сопротивление жидкостей сжатию говорит о том, что на малых расстояниях между молекулами действуют силы отталкивания. При низких плотностях газа ( р - - 0) расстояние между молекулами значительно ( г 0) и силы притяжения малы ( рис. 7.2), а поэтому свойства реальных газов близки к идеальным. [29]
Для описания поведения реальных газов нужно найти поправку К-у, определяемую из коэффициентов летучести. [30]
Страницы: 1 2 3 4