Поведение - реальный газ
Cтраница 3
Для описания поведения реальных газов было предложено много различных уравнений. [31]
 |
Закон распределения скоростей. [32] |
Для описания поведения реальных газов было предложено большое число уравнений состояния. Все они справедливы только в ограниченной степени. [33]
Для исследования поведения реального газа рассмотрим изотермы Ван-дер - Ваальса - кривые зависимости р от Vm при заданных Т, определяемые уравнением Ван-дер - Ваальса (61.2) для моля газа. Эти кривые ( рассматриваются для четырех различных температур; рис. 89) имеют довольно своеобразный характер. При высоких температурах ( ТТК) изотерма реального газа отличается от изотермы идеального газа только некоторым искажением ее формы, оставаясь монотонно спадающей кривой. При некоторой температуре Тк на изотерме имеется лишь одна точка перегиба / С - Эта изотерма называется критической, соответствующая ей температура Г к - критической температурой. Критическая изотерма имеет лишь одну точку перегиба К, называемую критической точкой; в этой точке касательная к ней параллельна оси абсцисс. Соответствующие этой точке объем VK и давление рк называются также критическими. Состояние с критическими параметрами ( рк, VK, TK) называется критическим состоянием. [34]
Для исследования поведения реального газа рассмотрим изотермы Ван-дер - Ваальса - кривые зависимости р от Vm при заданных Т, определяемые уравнением Ван-дер - Ваальса (61.2) для моля газа. Эти кривые ( рассматриваются для четырех различных температур; рис. 89) имеют довольно своеобразный характер. [35]
Для исследования поведения реального газа рассмотрим изотермы Ван-дер - Ва-альса - кривые зависимости р от Vm при заданных Т, определяемые уравнением Ван-дер - Ваальса (61.2) для моля газа. Эти кривые ( рассматриваются для четырех различных температур; рис. 89) имеют довольно своеобразный характер. При высоких температурах ( ТТк) изотерма реального газа отличается от изотермы идеального газа только некоторым искажением ее формы, оставаясь монотонно спадающей кривой. При некоторой температуре Гк на изотерме имеется лишь одна точка перегиба К. Эта изотерма называется критической, соответствующая ей температура 7 к - критической температурой. Критическая изотерма имеет лишь одну точку перегиба К, называемую критической точкой; в этой точке касательная к ней параллельна оси абсцисс. Соответствующие этой точке объем VK и давление рк называются также критическими. Состояние с критическими параметрами ( рк, VK, TK) называется критическим состоянием. [36]
Для объяснения такого поведения реального газа при его изотермическом сжатии рассмотрим взаимное движение двух молекул газа, летящих навстречу друг другу со скоростями, определяемыми абсолютной температурой газа. По мере сближения молекул между ними начинают действовать возрастающие по величине силы взаимного притяжения. Если температура газа больше критической Т к, то кинетическая энергия молекул больше максимально возможной потенциальной энергии их взаимодействия и полная энергия остается величиной положительной. [37]
При низком давлении поведение реальных газов приближается к поведению идеального газа, а в идеальном газовом состоянии летучесть численно равна давлению. [38]
При каких условиях поведение реальных газов начинает заметно отклоняться от законов для идеальных газов. [39]
При каких условиях поведение реальных газов начинает заметно отклоняться от законов для идеального газа. [40]
При низком давлении поведение реальных газов приближается к таковому идеального газа, а в идеальном газовом состоянии летучесть численно равна давлению. [41]
При низком давлении поведение реальных газов приближается к поведению идеального газа, а в идеальном газовой состоянии летучесть численно равна давлению. [42]
Для объяснения закономерностей поведения реальных газов Ван дер Ваальс предложил модель, более близкую к действительности, чем модель идеального газа. Согласно этой модели молекулы реального газа уподобляются абсолютно упругим шарикам с эффективным диаметром d, между молекулами действуют силы взаимного притяжения. [43]
 |
Изотермы углекислого газа ( pV - р. [44] |
Для точного описания поведения реальных газов не может также применяться уравнение состояния ( 13), выведенное для идеальных газов. [45]
Страницы: 1 2 3 4