Cтраница 1
Бромид-ион образует с молекулами воды водородные связи и тем самым стабилизируется. [1]
Бромид-ион - анион бромистоводородной кислоты, представляющей собой водный раствор бромистого водорода. Медленно окисляется кислородом воздуха до элементарного брома. Бромистоводородная кислота вызывает ожоги кожи. Соли ее называются бромидами. Многие бромиды легко растворимы в воде. Малые дозы бромидов благотворно действуют на нервную систему, большие количества вызывают сыпи и ослабление памяти. [2]
Бромид-ион окисляют также азотной кислотой до элементного брома, последний удаляют нагреванием до обесцвечивания раствора. Для полного удаления остатка брома рекомендуют экстрагировать его четыреххлористым углеродом. [3]
Бромид-ион не окисляется МСЬ и раствором При добавлении соли меди ( II) осаждаются ионы AsOl -, AsO -, а также другие анионы, образующие с Си2 малорастворимые соединения. [4]
Бромид-ион - анион бромистоводородной кислоты НВг и ее солей - бромидов. Бромистоводородная кислота представляет собой раствор бромоводорода в воде. [5]
Бромид-ион в кислых растворах окисляется до Вг2 на холоду перманганатом, бихроматом, хлорной кислотой и при нагревании концентрированной H2SO4, двуокисью свинца в уксуснокислом растворе. [6]
Бромид-ион тормозит эту реакцию. С ростом кислотности среды скорость реакции возрастает. Детальный механизм реакции не изучен. [7]
Бромид-ион в кислых растворах окисляется до Вг2 на холоду перманганатом, бихроматом, хлорной кислотой и при нагревании концентрированной H2SO4, двуокисью свинца в уксуснокислом растворе. [8]
Бромид-ион - анион бромистоводородной кислоты, представляющий собой водный раствор бромистого водорода ОН3Вг, - очень сильная кислота. Медленно окисляется на воздухе до элементного брома. Ее соли - бромиды легко растворимы в воде. [9]
Бромид-ион является анионом бромистоводородной кислоты НВг, которая представляет собой водный раствор газообразного бромистого водорода. Бромистоводородная кислота более сильная, чем хлористоводородная. Эти соли еще менее растворимы, чем соответствующие хлориды. По своим свойствам бромиды близки к хлоридам, но они легче подвергаются действию окислителей. [10]
Бесцветный бромид-ион является анионом одной из наиболее сильных кислот - бромистоводородной кислоты, получающейся в результате растворения газообразного НВг в воде. AgBr, Hg2Br2 и РЬВг2 в воде не растворяются. [11]
Бромид-ион ВГ - анион сильной одноосновной бромоводородной ( бромистоводородной) кислоты НВг. В водных растворах бромид-ион бесцветен, не гидролизуется, обладает восстановительными свойс гвами, образует устойчивые бромид-ные комплексы с катионами многих металлов. [12]
Микроколичества бромид-ионов ( 1 - 15жкз) анализируют с применением второй модификации бромцианидно-го способа, определяя иод в отдельной навеске вещества гипо-бромитпым методом. [13]
Определение бромид-ионов основано не только на реакциях окисления-восстановления, но также и на образовании малорастворимых или малодиссоциированных соединений. Поэтому типы используемых индикаторных электродов здесь более разнообразны, чем в методах определения брома. [14]
Количество бромид-ионов в анализируемой пробе, не содержащей мешающих элементов, находят по положению ТЭ, устанавливаемому обычными методами. [15]