Cтраница 1
Бромирование протекает / при комнатной температуре. Из бензола при этом образуется р-дибромбензол; и. Положении 2, 4, 5; двузамещенные гомологи бензола образуют при этом тетрабромпроизводные с замещением всех водородов бензольного ядра бромом; из дифе-нила получен при этом 4 4 -дибромдифенил. Из хлорированных в боковой цепи гомологов бензола получаются броми. Наличие нитрогрутыш затрудняет бромирование, лрисут-ствие гидроксильной rpynnti не имеет влияния на действие бериллия. [1]
Бромирование легко протекает в водном растворе или суспензии, причем фенол, например, при действии бромной воды превращается в 2 4 6-трибромфенол. При действии избытка бромной воды образуется 2 4 6 6-тетрабромциклогексадиенон, так называемый тетрабромфенол. Это вещество при действии фенола снова превращается в трибромфенол. Аналогичным образом реагируют о -, т - и р-крезолы. [2]
Бромирование элементарным бромом в препаративных целях часто удобнее, чем хлорирование, поскольку дозировка галогенирующего средства осуществляется легче и процесс обладает большей избирательностью. Однако для технического использования бром слишком дорог. [3]
Бромирование - единственный вид галогенирования / V-окси-дов пиридинов, о котором имеется достаточно сведений. Если нитрование идет относительно легко, то прямое бромирование W-оксида пиридина связано с большими трудностями. [4]
Бромирование отличается от хлорирования и фторирования тем, что, хотя процесс в целом - экзотермический, стадия отщепления водорода, определяющая скорость всех реакций, является эндотермической. Найдено, что энергия активации реакции атомов хлора с рядом алканов очень невелика, порядка нескольких сотен малых калорий. Поскольку изменение энтальпии при фторировании значительно больше, следует ожидать, что и энергии активации соответственно будут меньше. Приведенные выше результаты вполне подтверждают этот вывод. [5]
Бромирование и дегидробромирование дает окрашенные в цвет перманганата кристаллы гептафульвалена. Помимо каталитической гидрогенизации и невозможности реакции Дильса - Альдера, об этой молекуле имеется в распоряжении мало сведений. [6]
Бромирование идет при комнатной температуре в ледяной уксусной кислоте ( СОП, 2, 185); продукт получается с почти количественным выходом. [7]
Бромирование в аллильное положение обычно нельзя осуществить действием брома в жидкой фазе. Метод бромирования в аллильное положение), открытый Вол ем и разработанный Циглером ( CR, 43, 271), заключается во взаимодействии вещества с бромамидом или бромимидом в кипящем четыреххлористом углероде. [8]
Бромирование 2 3-диметилнафталина при дневном свете в растворе ледяной уксусной кислоты протекает иначе, нежели в четыреххлористом углероде в присутствии перекиси бензоила. [9]
Бромирование протекает значительно медленнее, чем хлорирование. [10]
Бромирование заканчивается, когда взятое количество брома полностью вступит в реакцию и раствор обесцветится. Сырой дибромэтан промывают в делительной воронке водой, раствор. После высушивания ( CaCla) и перегонки из колбы Вюрца получают чистый продукт. [11]
Бромирование протекает значительно медленнее, чем хлорирование. Иод с предельными углеводородами не реагирует. [12]
Бромирование, невидимому, мало влияет на эти свойства, за исключением того, что происходит смена синей окраски на красную. [13]
Бромирование три ( яерв-алкил) боранов в отсутствие воды позволяет получать либо монобромированные продукты ( 1 моль Вг2), либо а сс-дибромированные продукты ( 2 моль Вг2), которые затем перегруппировываются и окисляются до вторичных или третичных спиртов ср. [14]
Бромирование протекает менее энергично, взаимодействие с иодом осуществить практически не удается, наоборот, фтор взаимодействует с алканами со взрывом, что делает невозможным, без принятия специальных предохранительных мер, прямое фторирование алканов. [15]