Cтраница 1
Бромит ион ВгОа по опубликованным данным существует в растворе. Предпринимавшиеся на протяжении многих лет попытки приготовить бромную кислоту или какой-либо пербромат оказывались безуспешными, и только недавно появилось сообщение о получении бромной кислоты. [1]
Бромит - и бромат-ионы определяют этим методом совместно с гипобромитами. [2]
Бромит и гипобромит очень похожи по химическим свойствам, поэтому при обсуждении методов разделения и определения бро-мита придется часто ссылаться на методы, описанные в разделе Гипобромит. В некоторых случаях метод применим лишь для определения одного из ионов. [3]
Бромиты в растворах неустойчивы. Так, бромит натрия в отсутствие бромидов медленно диспропорционирует на бромат - и ги-побромит-ионы. [4]
Бромит -, как и гипобромит-ионы, окисляют перекись водорода до кислорода, но эта реакция в анализе солей бромистой кислоты до сих пор не использовалась. [5]
Бромиты щелочных металлов получают взаимодействием растворов щелочей с бромом при 0 С. Образовавшийся гипобромит в течение часа наполовину превращается в бромит, после чего реакцию останавливают повышением концентрации щелочи, а затем разрушают непрореагировавший гипобромит действием аммиака или ацетона. [6]
Существование бромитов ( валентность - J-3) еще окончательно не доказано, а яерброматы ( валентность - f - 7) вообще не получены. Твердая коричневая д в у о к и с L ВгОа, устойчивая ниже - 40, получается при действии тихого электрич. [7]
Существование бромитов ( валентность - ( - 3) еще окончательно не доказано, а нерброматы ( валентность - f - 7) вообще не получены. Его окислы получают косвенными методами. [8]
Получены также бромит лития LiBrO2 и гипобромит лития LiBrO, близкие по свойствам к LiClO2 и LiCIO соответственно. [9]
Задача определения бромитов в щелочных растворах брома была успешно решена Сахаровым [235], предложившим в качестве селективного восстановителя гипобромит-иона сульфосалицило-вую кислоту. [10]
Смеси броматов, бромитов и гипобромитов анализируют с раздельным определением каждого компонента полярографированием щелочного раствора ( рН 13), используя Pt-электрод с периодически обновляющимся диффузионным слоем. [11]
Растворы гипобромита часто содержат бромит и бромат. [12]
Изучено [9] полярографическое поведение бромита. Как было найдено, диффузионный ток линейно изменяется с изменением концентрации гипобромита вплоть до содержания его 2 мг в 10 мл. Исследователи обратили внимание на взаимодействие бромита натрия с ртутью и предлагают капающий ртутный электрод вносить в ячейку непосредственно перед проведением анализа. [13]
Введение OsO4 в раствор бромита, содержащий гипобромит, искажает результаты титрования за счет каталитического влияния OsC4 на разложение ги-побромита. [14]
Эта методика приведена в разделе Бромиты, по мнению авторов работы [18], методика чрезвычайно длительна, реакция взаимодействия бромита и аммония не проходит количественно ( это отмечалось и в более ранних работах) и требуется применение трех титрованных растворов. В работе [10] отмечалось, что метод применим лишь при большом соотношении гипобромита и бромита и неприменим в тех случаях, когда бромит находится в избытке по отношению к гипобромиту. [15]