Cтраница 2
Поскольку это реакция медленная, бромит обычно определяют, добавляя избыток мышьяка ( III) и затем оттитровы-вая As1, не вступивший в реакцию. [16]
Описан [5] метод прямого титрования бромита мышьяком ( III) с использованием тетрацина ( желтый пиразолоновый краситель) в качестве индикатора. В смеси бромита и гипобромита восстановление бромита только начинается, когда восстановление гипобромита уже завершилось. В этом методе требуется предварительное титрование с использованием внешнего индикатора. [17]
Поскольку гипобромиты обычно содержат примеси бромитов, методы их определения будут рассмотрены совместно. Все они используют высокую реакционную способность этих веществ как окислителей, которую стараются дифференцировать путем создания условий для селективного восстановления одного из них, если необходимо исследовать их смеси. [18]
Селективное определение гипобромит-иона в смеси с бромит - и бромат-ионами методом арсенитометрического титрования можно осуществить по бромтимоловому синему, хино-линовому желтому или эпсилон-синему, которые в щелочной среде ведут себя как обратимые редокс-индикаторы. [19]
Результаты полярографического и потенциометрического [176] определений бромита совпадают в пределах нескольких процентов. [20]
Титриметрический анализ растворов [8], содержащих гипобромит, бромит и бромат. [21]
Получаемые растворы содержат смесь солей ( гипобромнты, бромиты и бромиды) и по известной технологии могут быть переработаны с получением чистого брома. [22]
Опубликован [10] потенциометрический метод селективного определения гипобромита и бромита. Приведены две методики, одна основана на том, что реакция бромита и K4Fe ( CN) 6 очень медленная, что позволяет в присутствии бромита определять гипобромит. Другая методика основана на ускорении реакции бромита с As 1, тетраоксидом осмия. В отсутствие катализатора реакция протекает чрезвычайно медленно и можно определять один гипобромит. [23]
Если содержание гипобромита мало по сравнению с содержанием бромита, необходимо повторить определение для уточнения точки эквивалентности. [24]
В третьей аликвотной части анализируемого раствора селективно восстанавливают гипобромит и бромит избытком мышьяка ( III), непрореагировавший As111 титруют стандартным раствором иода. [25]
Андерсон и Мадсен [6] разработали два потенциометрических метода для определения бромита и гипобромита. Один из этих методов, в котором бромит титруют мышьяком ( III) в присутствии катализатора OsO4, также применим для определения одного бромита или бромита в смеси с броматом и бромидом. Метод приведен в разделе Гипобромит. Норкис и Стильджен [7] распространили метод определения бромата и бромида на определение гипобромита и бромита. [26]
В его обычном варианте иодиметрический метод неселективен по отношению к бромиту. В более поздней работе [3] утверждается, что этот метод неэффективен в том случае, когда концентрация бромита значительна, так как фенол и аммонийные соли взаимодействуют не только с гипобромитом, но и с бромитом. Более того, фенол, как найдено в этой работе, реагирует с иодом и тем самым мешает определению. [27]
Мышьяк используется в методике [9] анализа растворов, содержащих гипобромит, бромит и бромат. Методика включает в себя следующие стадии. [28]
Определению перхлората с ионоселективным электродом не мешают хлорид, хлорат, бромит, бромат, фторид, сульфат, нитрат и хромат. [29]
И Кэмпбелл [51], и Харботтл ( НагЬоШе) [52] нашли доказательство присутствия бромита среди продуктов фрагментации, хотя, по мнению авторов, оно недостаточно убедительно. [30]