Поверхность - корродирующий металл
Cтраница 1
Поверхность корродирующего металла можно представить как сложную систему гальванических элементов, за счет действия которых происходит коррозионное разрушение. [1]
Следовательно, поверхность корродирующего металла согласно этой теории состоит из некоторого числа микро - и макрокоррозионных пар. Скорость коррозии зависит от числа таких пар и интенсивности их работы. [2]
Макроскопическое исследование поверхности корродирующего металла выявляет строение мест, подвергнутых коррозионному разрушению, обнаруживает места сосредоточения коррозии и характер разрушений в местах, с которых удалены продукты коррозии. Этим методом также удобно пользоваться для более точного установления начала коррозии в деталях машин и аппаратах, находящихся в эксплоатации. [3]
Таким образом, поверхность корродирующего металла, согласно теории микроэлементов, можно уподобить совокупности большого количества отдельных гальванических пар, замкнутых накоротко. Роль внешней цепи играет сам металл, по которому электроны от анодных участков перетекают к участкам с более положительным местным значением потенциала. В самом электролите происходит перенос ионов: анионы движутся к анодным участкам, катионы - по направлению к катодным участкам. [4]
Ингибиторы адсорбируются на поверхности корродирующего металла или электростатически ( адсорбция ионов и полярных молекул за счет кулоновских сил при соответствующем знаке заряда поверхности металла) или специфически ( адсорбция поверхностно активных ионов и молекул за счет молекулярных ван-дер-ваальсовских сил), или химически ( хемо-сорбция ионов и молекул за счет валентных сил химического сродства); возможна также адсорбция их вследствие одновременного действия разных сил. [5]
Окисная пленка на поверхности корродирующего металла образуется за счет диффузии ионов железа через магнетит. На границе раздела окисла и воды ион железа реагирует с гидроксилом или молекулой воды и образует гидрат закиси железа, в итоге образуется магнетит. В воде при температуре 300 С за счет взаимодействия с железом гидрат окиси железа также переходит в магнетит. С течением времени толщина окисной пленки увеличивается, а диффузия ионов железа через нее затрудняется. Это обстоятельство ведет к уменьшению скорости коррозии - во времени. [6]
В обоих указанных случаях поверхность корродирующего металла представляет собой совокупность множества микро - и субмикро-гальванопар, которые возникают при соприкосновении неоднородной поверхности металла с электролитом, - получается многоэлектродная электрохимическая система. В результате одновременной деятельности этих микро - и субмикрогальванических элементов и протекает коррозия основного металла. [7]
Ингибиторы, адсорбируясь на поверхности корродирующего металла, тормозят протекание анодного и катодного процессов электрохимической коррозии, или, образуя экранирующую пленку, изолируют металл от электролита, или оказывают смешанное замедляющее действие. [8]
Ингибиторы, адсорбируясь на поверхности корродирующего металла, тормозят протекание анодного и катодного процессов электрохимической коррозии или; образуя экранирующую пленку, изолируют металл от электролита, или имеют смешанный характер замедляющего действия. [9]
В обоих указанных случаях поверхность корродирующего металла представляет собой совокупность множества микро - и субмикро-гальванопар, которые возникают при соприкосновении неоднородной поверхности металла с электролитом - получается многоэлектродная электрохимическая система. В результате одновременной деятельности этих микро - и субмикрогальванических элементов и протекает коррозия основного металла. [10]
ОН от катодных участков поверхности корродирующего металла в глубь электролита. [11]
Неравномерное распределение тока по поверхности корродирующего металла, а также непостоянство условий в течение коррозионного процесса ( например, изменение соотношения площадей Sa и SJ и трудности учета этих изменений делают аналитические расчеты / и / шах по приведенным выше уравнениям приближенными. Эти расчеты можно использовать для сопоставления с действительно наблюдаемыми скоростями коррозии в целях подтверждения правильности предполагаемого механизма протекания процесса. [12]
Ингибиторы, адсорбируясь на поверхности корродирующего металла, или тормозят протекание анодного или катодного процесса электрохимической коррозии, или, образуя экранирующую пленку, изолируют металл от электролита, или имеют смешанный характер замедляющего действия. По составу различают неорганические и органические ингибиторы коррозии. [14]
Для работы электродов на поверхности корродирующего металла безразлично, каким образом производится нагружение их током. [15]
Страницы: 1 2 3 4