Поверхность - частица - дисперсная фаза
Cтраница 3
Гели возникают в результате весьма рыхлой коагуляции по относительно малому числу коагуля-ционных центров на поверхности частиц дисперсной фазы, например, по углам и ребрам частиц вытянутой формы особенно склонных к гелеобразованию. При этом остальная часть поверхности частиц стабилизирована сольватными слоями среды. [31]
Гели возникают в результате весьма рыхлой коагуляции по относительно малому числу коагуляционных центров на поверхности частиц дисперсной фазы, например, по углам и ребрам частиц вытянутой формы, особенно склонных к гелсобразованию. При этом остальная часть поверхности частиц стабилизирована сольватными слоями среды. Именно поэтому типичные гели образуются уже при очень малом содержании дисперсной фазы. При коагуляции лиофоб-ных золей образуются осадки агрегатов частиц. Если золь или коллоидная суспензия являются достаточно лиофильными, то образуется типичный гель, называемый лиоге-лем, при этом не происходит разделение фаз с появлением осадка, и вся дисперсионная жидкая среда удерживается механически в ячейках коагуляционной структуры. Частицы дисперсной фазы в гелях, как и в золях, могут быть кристалликами ультрамикроскопических или микроскопических размеров. В последнем случае гели, образуемые, например, в суспензиях, называются псевдогелями. Переход золь-гель не является фазовым превращением, при этом не происходит разделение фаз с появлением осадка, он не сопровождается заметным тепловым эффектом, так как сцепление частиц при образовании гелей происходит по весьма малым участкам поверхности и даже на этих участках уменьшение поверхностей энергии мало. Частицы слабо связываются через остаточные тонкие прослойки жидкой среды, что и является причиной таксотропии, пластичности и сравнительно малой прочности структуры геля. [32]
Влияние на седиментацию величины потенциала двойного слоя выражается в том, что когда на поверхности частиц дисперсной фазы адсорбируются ионы, притягивающие к себе ионы противоположного заряда, образуется двойной электрический слой. Слой ионов, непосредственно связанный с частицей, мало подвижен. Ионы же, составляющие второй слой, более подвижны, причем их подвижность возрастает с удалением от поверхности раздела. [33]
Молекулы ПАВ в силу своей дифильности способны адсорбироваться на границах раздела фаз, т.е. на поверхности частиц дисперсной фазы, и менять прочность образуемой ими структуры. [34]
Методы электронографии вследствие малой проникающей спо - - собности электронного пучка позволяют детально исследовать только поверхность частиц дисперсной фазы коллоидных систем л макромолекул высокомолекулярных веществ. Этот метод исследования особенно пригоден для изучения адсорбционных слоев. [35]
Методы электронографии вследствие малой проникающей спо - - собности электронного пучка позволяют детально исследовать только поверхность частиц дисперсной фазы коллоидных систем и макромолекул высокомолекулярных веществ. Электронография позволяет непосредственно определить расстояния между отдельными атомами, лежащими на поверхности, на основании чего можно найти другие параметры структуры вещества. Этот метод исследования особенно пригоден для изучения адсорбционных слоев. [36]
Методы электронографии вследствие малой проникающей спо - - собности электронного пучка позволяют детально исследовать только поверхность частиц дисперсной фазы коллоидных систем л макромолекул высокомолекулярных веществ. Этот метод исследования особенно пригоден для изучения адсорбционных слоев. [37]
При образовании геля вся дисперсионная среда ( например, вода в гидрозоле) прочно связывается поверхностью частиц дисперсной фазы и в ячейках пространственной структуры геля. [38]
Молекулы ПАВ в силу своей дифильности способны адсорбироваться на границах раздела фаз, то есть на поверхности частиц дисперсной фазы, и менять прочность образуемой ими структуры. [39]
 |
Зависимость влажности кека от концентрации П-12 - ДМ-5-ВПМС. 7 - КФ-08. 2 - КФ-262. 3 - КФ-513. [40] |
Определение оптимальных условий разделения реальных дисперсий связано с рядом трудностей из-за различия химической природы активных центров поверхности частиц дисперсной фазы реальных и модельных систем. Поэтому проверка зависимостей, полученных на модельных системах, в реальных условиях позволяет уточнить закономерности флокулирующего действия, а также способствует совершенствованию технологий применения флокулянтов. [41]
 |
Схема действия межмолекулярных сил в системах жидкость воздух ( а и жидкость - жидкость. [42] |
Из формулы 1.5 следует, что все дисперсные системы обладают большим запасом свободной энергии, сконцентрированной на поверхности частиц дисперсной фазы. [43]
 |
Изменение толщины слоя раствора от размера частиц дисперсной фазы при различном его распределении. [44] |
При интенсивном перемешивании дисперсной системы, когда время выравнивания концентрации по всему объему дисперсионной среды значительно меньше времени локального нарушения изокон-центратности у поверхности частиц дисперсной фазы за счет их роста или растворения, нельзя применять представление о распределении дисперсионной среды между частицами дисперсной фазы, так как ячейки разрушаются вследствие интенсивного обмена раствором и процесс роста и растворения частиц переходит в кинетическую область. В этом случае линейная скорость роста и растворения частиц не зависит от их размера. [45]
Страницы: 1 2 3 4