Общая поверхность - катализатор
Cтраница 2
Для реакций с кажущимся нулевым порядком и не тормозящихся продуктами реакции принимают, что общая поверхность катализатора остается полностью покрытой молекулами реагирующего вещества. [16]
 |
Состав газов гидрокрекинга индивидуальных углеводородов на различных катализаторах. [17] |
При изучении группы катализаторов Pt на алюмосиликате и Ni на А1203 были определены 28 общая поверхность катализатора, поверхность, занятая металлами, и средний размер кристаллитов. На основании этих данных вычислено расстояние между активными центрами платины, которое оказалось равным примерно 1500 А. Между тем расстояние между кислотными центрами составляет только 10 А. Следовательно, металлические активные центры окружены кислотными. [18]
Таким образом, при приблизительно одинаковом количестве нанесенного серебра с увеличением поверхности носителя увеличивается как общая поверхность катализатора, так и удельная поверхность нанесенного серебра. Характерно, что прямой пропорциональной зависимости между удельной поверхностью серебра и поверхностью носителя не наблюдается. Так, при увеличении поверхности носителя от 0 5 до 2 8 м / г поверхность нанесенного серебра возрастает лишь вдвое. Дальнейшее увеличение поверхности носителя не приводит к росту поверхности серебра. [19]
Другие методы определения QAK либо еще недостаточно разработаны, либо относятся к свойствам не активной, а общей поверхности катализатора. Сюда относятся интересные электрохимические методы и метод ад-сорбционно-химических равновесий. Кроме того, ряд данных может быть получен методом инфракрасной спектроскопии адсорбированных молекул, магнитными методами, с применением масс-спектрометрии и других новых физических методов совместно с изучением кинетики. Развитие и применение таких косвенных методов тоже очень желательно. [20]
Все эти методы часто дополняют друг друга и в целом составляют теперь более или менее надежные пути определения общей поверхности катализаторов. [21]
Все эти методы часто дополняют друг друга и в целом составляют теперь более или менее надежные пути определения общей поверхности катализаторов. [22]
При таком подходе Будар не делает различий между активной и неактивной частью поверхности, поскольку он использует для расчетов общую поверхность катализатора, получаемую адсорбционными методами. [23]
Во многих случаях установлено, что фактическое участие в каталитическом процессе принимают только или преимущественно особые активные микроструктуры - активные центры, составляющие небольшую часть общей поверхности катализатора. Это могут быть ионы аномальной валентности, радикальные формы с неспаренными электронами, вакансии в поверхностном слое кристалла и особенно часто места адсорбции или внедрения в поверхность микропримесей. Расхождение между суммарной и активной частями поверхности особенно велико у нанесенных контактов. [25]
Если окись хрома собирается в агрегаты на окиси алюминия и последняя не имеет больших незаполненных участков поверхности, то следовало бы ожидать только постепенного уменьшения общей поверхности катализатора по мере увеличения концентрации хрома. В точке / была бы покрыта только небольшая доля поверхности окиси алюминия, и это уменьшение частично компенсировалось бы поверхностью самой окиси хрома. Если же была покрыта вся доступная поверхность, то можно предположить, что слои окиси хрома могут покрыть и закупорить часть пор, делая их недоступными для газа. [26]
Скорость таких реакций зависит от скорости перемещения реагирующих веществ к активным участкам поверхности катализатора и от них, а также от соотношения между поверхностью активных участков и общей поверхностью катализатора. При условии постоянства этих условий можно считать, что скорость реакции гидрирования подчиняется закону действующих масс и прямо пропорциональна давлению водорода. [27]
Эти данные, а также факт значительного увеличения конверсии дитолилэтана с уменьшением диаметра частиц катализатора свидетельствуют, что фактором, влияющим на скорость расцепления, является внешняя ( геометрическая), а ке общая поверхность катализатора. [28]
 |
Логарифмическая зависимость скорости образования тиофена ( / и сероводорода ( 2 из тиофана от его текущей концентрации. Катализатор Cr2S3, Г450 С. [29] |
К, ki, k2 - соответственно константы общего превращения тиоэфира, образования тиофена и разложения тиоэфира до сероводорода, мл тио-эфира / м2 - с; X, ь хг - общая степень превращения тиоэфира и глубина превращения в тиофен и сероводород соответственно, доли единицы; т - время контакта, мл катализатора / мл газа-с; 5 - общая поверхность катализатора, отнесенная к 1 мл, м2 / мл. [30]
Страницы: 1 2 3 4