Повышение - заряд
Cтраница 1
Повышение заряда приводит к снижению растворимости в органических растворителях. Хелатообразующими группами в реагентах являются гидрофильные группы. При образовании хелатов эти группы благодаря образованию связей с металлами насыщаются. Если после этого у реагента не остается больше заряженных и гидрофильных групп, то можно ожидать, что образующийся при этом хелат будет хуже растворим в воде по сравнению с хелатным лигандом. Но будет ли образующийся хелат действительно плохо растворим в воде, зависит от того, будет ли внешняя органическая часть хелата достаточно велика и гид-рофобна, чтобы предотвратить сольватацию молекулами воды. Это имеет место при образовании соединений трехзарядными центральными атомами М3 с тремя молекулами 1-нитрозонафтола - 2 или 8-оксихинолина. Однако, если объем органической части хелатного лиганда небольшой, этого не происходит. Так, нейтральные хелаты аминокарбо-новых кислот, например комплекс меди с гликолевой кислотой, несмотря на нейтрализацию заряда катиона меди и на то, что свободная пара электронов азота участвует в образовании связи, довольно хорошо растворим. Это объясняется тем, что хелат, помимо небольших гидрофобных СН2 - групп, содержит доступные гидрофильные группы. [1]
С повышением заряда противоионов последние сильнее притягиваются потенциалопределяющими ионами адсорбционного слоя, а следовательно, прочнее адсорбируются. При этом влияние ионов на - потенциал возрастает в гораздо большей степени, чем возрастает их заряд. [2]
По мере повышения заряда противоионов имеет место понижение - потенциала. [3]
Способность катионов к обмену усиливается с повышением заряда иона. Если же активные группы с одними ионами образуют более прочные адсорбционные соединения, чем с другими, эта закономерность нарушается. [4]
Ионная ( электрическая) стабилизация обусловливается повышением заряда частиц суспензии при адсорбции ими ионов электролита, вводимых в окружающую среду. [5]
При однотипной структуре внешней электронной оболочки и близком радиусе повышение заряда Э сопровождается ослаблением основных свойств и усилением кислотных. Например, при равенстве радиусов ( 1 06 А) Са2 и Y3 основные свойства гидроокиси выражены у второго значительно слабее, чем у первого. Вместе с тем, при переходе от Р5 ( 0 34 А) к S0 ( 0 29 А) кислотный характер гидроокиси заметно усиливается. [6]
При однотипной структуре внешней электронной оболочки и близком радиусе повышение заряда Э сопровождается ослаблением основных свойств и усилением кислотных. Например, при равенстве ра - диусов ( 1 06 А) Са2 и Y3 основные свойства гидроокиси выражены у второго значительно слабее, чем у первого. Вместе с тем, при переходе от Р5 ( 0 34 А) к S6 ( 0 29 А) кислотный характер гидроокиси заметно усиливается. [7]
Аналогично обстоит дело и в подгруппах с 18-электронными ионами: повышение заряда и уменьшение радиуса Э сопровождаются уменьшением числа присоединяемых окислом молекул воды и увеличением силы соответствующей кислоты. Особенно интересен резкий скачок между теллуром и селеном; в то время как селеновая кислота имеет состав II2SeO4 и по силе похожа на серную, теллуровая отвечает формуле НбТеО6 и является кислотой очень слабой. [8]
 |
Строение некоторых нийо-соединений. [9] |
Замена атома бора в боране на атом углерода ( с повышением заряда на единицу) не искажает изоэлектронность конечной и исходной частиц. В этом случае конечная частица называется карбораном. [10]
Для данного хелатообразующего реагента величина А мс обычно повышается с повышением заряда и уменьшением размера иона. [11]
Для данного хелатирующего агента константа комплексо-образования / Смс растет с повышением заряда и уменьшением размера катиона металла. [12]
 |
Схематическое изображение проточной гидродинамической системы при В 0, у В. 0. [13] |
Таким образом, испарение с поверхности жидкости будет увеличиваться с повышением заряда капли или с увеличением электрического поля, в которое внесена жидкость. [14]
Для комплексных частиц с сильным электростатическим взаимодействием координационное число увеличивается с повышением заряда иона-комплексообразователя и понижением заряда лиган-да. Это связано с тем, что в первом случае увеличивается способ -, ность центрального иона удерживать около себя большее число лигандов, во втором - уменьшается отталкивание лигандов. [15]
Страницы: 1 2 3 4