Повышение - заряд
Cтраница 3
Аэрозоли - различные дымы, туманы и пыли - лишены агре-гативной устойчивости и каждое соприкосновение их частиц приводит к слипанию; концентрация аэрозолей обычно не превышает 107 частиц в 1 см3, а частицы несут не более 1 - 2 зарядов. Повышение заряда частиц используется для их ускоренного осаждения в электрофильтрах. Инерционное осаждение и прилипание при броуновском движении применяется при фильтрации аэрозолей. По оптическим свойствам аэрозоли охватывают область рэлеевского рассеяния света и отклонений от него, обусловленных явлениями отражения света; аэрозоли обладают высокой маскирующей способностью. [31]
С повышением заряда и увеличением размеров растет степень деформируемости электронной оболочки аниона. Так, большие анионы типа I -, Se2 - и Те2 - и многозарядные анионы типа As3 - и Р3 - особенно подвержены поляризации и формируют связи с большой степенью ковалентности. [32]
Коагулирующее действие определяется валентностью того иона, который имеет заряд, противоположный по знаку заряду коллоидной частицы. С повышением заряда коагулирующего иона коагулирующее действие данного электролита повышается. Это положение известно под названием правила значности. [33]
Оказывается, например, что у четырехвалентных центральных атомов наиболее устойчивым должно быть координационное число шесть. При повышении заряда аддендов их взаимное отталкивание возрастает сильнее, чем притяжение к центральному атому. Поэтому отвечающие определенным его валентностям наиболее устойчивые координационные числа соответственно уменьшаются, как это видно из рис. XIV-53. Несмотря на то что в целях упрощения расчета радиусы центральных ионов и аддендов принимались за равные и не учитывались другие их свойства ( структура электронных оболочек, поляризуемость), результаты этих упрощенных расчетов довольно хорошо согласуются с экспериментально определенными координационными числами большинства комплексообразователей. Общий вывод, который может быть сделан из них, заключается в том, что повышению координационного числа благоприятствует увеличение заряда центрального иона и уменьшение заряда аддендов. [34]
Скорость обмена зависит от размера иона, величины его заряда и способности к гидратации. Она увеличивается с повышением заряда иона и уменьшением степени гидратации. Аниониты имеют большую избирательность к сульфат-иону по сравнению с хлорид-ионом. [35]
Так как коэффициент активности - обычно величина меньше единицы, то при возведении в степень он еще уменьшается, а следовательно, второй множитель, который представляет концентрацию ионов в растворе, увеличивается. Итак, с повышением заряда ионов электролита и осадка солевой эффект увеличивается. [36]
Для оценки межионных взаимодействий используют ионную силу раствора ( см. книга 1, гл. Ионная сила раствора увеличивается с ростом концентрации и повышением заряда ионов. [37]
 |
Электровосстановление а, р-ненасыщенных кетонов. [38] |
Изменение структуры восстанавливаемого вещества будет изменять вероятность образования анион-радикалов А и В и тем самым приведет к изменению соотношения образующихся в-дикетона и гликоля. На основании этой схемы восстановления следует ожидать, что по мере повышения заряда у ( З - углеродного атома за счет сверхсопряжения выход е-дикетона и фуранового соединения должен возрастать, а выход гликолей уменьшаться. [39]
Известно, что в гетерополярных соединениях склонность к ионизации понижается с повышением зарядов образующих их ионов и уменьшением расстояния между последними. Это правило принципиально применимо и к гомеополярным дипольным молекулам. [40]
Ядра с низкими нейтронно-протонными отношениями, расположенные ниже пояса устойчивости, испускают позитроны или совершают электронный захват. Испускание позитрона для легких ядер представляет собой более распространенный процесс, чем электронный захват, однако по мере повышения заряда ядра электронный захват становится все более распространенным процессом. [42]
Важную роль для механизма коллоидной защиты играет энтропийный фактор устойчивости. Кроме того, если в макромолекулах защитного вещества имеются ионогенные группы, то адсорбция таких молекул может привести к повышению заряда коллоидных частиц и отсюда к усилению их электростатического отталкивания. [43]
Электронная конфигурация благородных газов, для которой характерно отсутствие d - электронов, обладает особой устойчивостью. По мере перемещения слева направо вдоль периода способность приобретать конфигурацию d у ионов переходных металлов последовательно убывает, поскольку в результате должно происходить повышение заряда центрального иона металла. Стабилизация возникающих состояний окисления оказывается возможной только при координации оксидными ионами. [44]
Все эти группы легко ионизируются. В отношении таких ионитов можно вывести правило: сродство катионов к полимеру тем больше, чем больше их заряд, так как с повышением заряда иона возрастает число связей этих ионов с радикалами ионита. [45]
Страницы: 1 2 3 4