Повышение - кислотность - среда
Cтраница 3
Видно, что скорость реакции растет с повышением кислотности среды ( ho), которая сильно зависит от концентрации серной кислоты. Олефины не растворимы в кислоте, поэтому большую роль играет диффузионное торможение процесса при переходе молекулы олефина из углеводородной в сернокислотную фазу, которое вместе с теплоотводом может лимитировать общую скорость реакции. [31]
Видно, что скорость реакции растет с повышением кислотности среды ( ho), которая сильно зависит от концентрации серной кислоты. Олефины не растворимы в кислоте, поэтому большую роль играет диффузионное торможение процесса при переходе молекулы олеоина из углеводородной в сернокислотную фазу, которое вместе с теплоотводом может лимитировать общую скорость реакции. [32]
Предыдущие обратимые реакции обусловливают замедление процесса при повышении кислотности среды и концентрации анионов хлора. [33]
Из данных табл. 2.2 можно заключить, что повышение кислотности среды интенсифицирует как реакции роста, так и реакции обрыва цепи. Соотношение же констант fcp / fc J5 в зависимости от величины рН меняется незначительно, что определяет практически постоянную скорость процесса в средах с разным рН при условии независимости скорости инициирования от этого параметра. [34]
Полученные данные ( рис. 36) позволили авторам сделать вывод о том, что повышение кислотности среды инактивирует действие ихтио-токсина. [36]
Увеличение концентрации раствора кислоты, как видно из табл. 5.5, хотя и способствует повышению кислотности среды, но в то же время приводит к резкому уменьшению активности воды. Поскольку вода является непременным участником процессов гидролиза стекловолокна и связующего, уменьшение ее активности в кислотах с повышением концентрации снижает скорость гидролиза стекловолокна и в то же время повышает интенсивность протолитического процесса деструкции связующего. Для летучей соляной кислоты увеличение концентрации вызывает повышение парциального давления хлористого водорода, в результате чего сорбционные процессы превалируют над процессами десорбции. [37]
Постепенное нарастание скорости процесса взаимодействия бертолетовой соли с бисульфитом натрия ( самоускорение) обусловлено повышением кислотности среды по мере протекания реакции. [38]
Постепенное нарастание скорости процесса взаимодействия бертолетовой соли с бисульфитом натрия ( самоускорение) обусловлено повышением кислотности среды по: мере протекания реакции. [39]
Постепенное нарастание скорости процесса взаимодействия бертолетовой соли с гидросульфитом натрия ( самоускорение) обусловлено повышением кислотности среды по мере протекания реакции. [40]
Наличие двух сульфгидрильных групп в молекуле может усиливать восстановительные свойства реагента относительно шестивалентного молибдена и приводит к повышению кислотности среды, при которой происходит образование окрашенного соединения. [41]
Алифатические амиды имеют сильную полосу поглощения карбонильной группы в области 2000 ммк, которая сильно изменяется с повышением кислотности среды. Гольдфарб с сотрудниками [143, 144] предприняли попытку с помощью этого явления измерить основности многих алифатических амидов, пептидов и протеинов в водном растворе серной кислоты. Если предположить, что эти соединения являются хорошими индикаторами Гаммета, то эти данные, по-видимому, означают, что многие из изученных соединений имеют два значения р / С0; это попытались объяснить с помощью равновесия образования водородной связи. Таким образом, данные Гольдфарба можно будет рассматривать лишь после того, как это явление будет понято; Эдвард и Уанг [102] объясняют такое поведение амидов при помощи различий в гидратации амидов и индикаторов Гаммета. [42]
Гей-лом в 1940 году, и их единственная функция, по-видимому, заключается в декарбоксилиро-вании этих аминокислот при повышении кислотности среды. Эти два катаболических фермента отличаются от своих биосинтетических двойников по ряду физических свойств. [43]
Слабоосновные аниони-ты вступают в реакцию обмена лишь в кислых средах, причем полнота обмена гидроксильной группы анионита на анион растворенного электролита возрастает с повышением кислотности среды. [44]
Изменение величины - потенциала обычно происходит с изменением рН суспензии при добавлении различных электролитов, что может привести не только к уменьшению заряда частиц, но и к полной их нейтрализации и даже к перемене знака заряда. Повышение кислотности среды способствует пептизации частиц, которые приобретают преимущественно положительный заряд, а в щелочных средах легче пептизируются отрицательно заряженные частицы. [45]
Страницы: 1 2 3 4