Повышение - концентрация - водородный ион
Cтраница 3
Азии существует мало таких заводов, необходимо стабилизировать латекс, защитив его от бактериальной коагуляции и концентрировать его, чтобы избежать перевозки избыточных количеств воды. Для стабилизации к латексу могут быть добавлены различные щелочные материалы, например бура, едкий натр и едкий кали, что предохраняет от повышения концентрации водородных ионов и следующей затем коагуляции Но наи-оолео благоприятным для этой цели и широко применяемым является аммиак, добавляемый в количестве от 0 5 до 1 / по весу Каучуковый латекс в необходимой концентрации обычно по лучается одним из следующих трех способов. Действием центви-фуги типа молочного сепаратора с 5000 оборотов в минуту или оолыне аммиачный латекс может быть разделен на концентрат содержащий около 65 % каучука, и снятой латекс, содержащий от 10 до 15 % твердых веществ. Такой центрифугированный латекс отличается от обычного тем, что он в известной степени очищен, так как большая часть белков и смолистых составных ча г / геи первоначального латекса остается в снятом латексе Такая очистка, как это станет ясно из дальнейшего ( стр. Концентрированный латекс также может быть полу чен путем отстаивания, образования сливок, в так называемом процессе Траубе. При этом к латексу добавляется разбавленных. Под микроскопом можно видеть, что вызывающий образование сливок агент останавливает броуновское движение частичек каучука, которые слипаются и образуют аггломераты При разбавлении сливок процесс оказывается обратимым и броу новское движение возобновляется. Увеличивающиеся в объеме агломерированные частички, удельный вес которых меньше ели шщы, скопляются на поверхности латекса. Подобно центрифуги рованному латексу, отстойный латекс также является частично очищенным от первоначально содержащихся в нем белков и смо листы веществ, но содержит вызывающее образование ставо-вещество, которое может оказывать влияние на латекс в следующих стадиях производства. [31]
 |
Зависимость скорости коррозии от водородного показателя рН. [32] |
Значение рН меньше 7 означает кислую реакцию среды ( для чистой воды [ Н ] равна 10 - 7), и чем меньше водородный показатель, тем больше концентрация водородных ионов. Практически величину рН определяют на лабораторных потенциометрах. При повышении концентрации водородных ионов ( понижение рН) скорость коррозии резко возрастает. [33]
Для этерификации ДЭГ индивидуальными кислотами от С5 до С9 энергия активации изменяется от 3 27 до 14 86-ккал / моль и для реакции этих же кислот с ТЭГ от 6 23 до 14 82 ккал / моль. Небольшие изменения энергии активации образования эфиров индивидуальных кислот, например, капроновой и ДЭГ ( Е 10 55 ккал / моль без катализатора и Е 8 90 ккал / моль в присутствии КУ-2), можно объяснить тем, что в отсутствие катализатора протекает каталитическая реакция с участием водородных ионов, образовавшихся за счет диссоциации карбоксильных групп. В присутствии катализатора реакция протекает значительно бысрее за счет повышения концентрации водородных ионов. Более низкие значения энергий активации образования эфиров ТЭГ и высокомолекулярных кислот по сравнению с ДЭГ, видимо, можно объяснить влиянием большей основности триэтиленгликоля. [34]
Для этерификации ДЭГ индивидуальными кислотами от С5 до С9 энергия активации изменяется от 3 27 до 14 86 ккал / моль и для реакции этих же кислот с ТЭГ от 6 23 до 14 82 ккал / моль. Небольшие изменения энергии активации образования эфиров индивидуальных кислот, например, капроновой и ДЭГ ( Е 10 55 ккал / моль без катализатора и Е 8 90 ккал / моль в присутствии КУ-2), можно объяснить тем, что в отсутствие катализатора протекает каталитическая реакция с участием водородных ионов, образовавшихся за счет диссоциации карбоксильных групп. В присутствии катализатора реакция протекает значительно бысрее за счет повышения концентрации водородных ионов. Более низкие значения энергий активации образования эфиров ТЭГ и высокомолекулярных кислот по сравнению с ДЭГ, видимо, можно объяснить влиянием большей основности триэтиленгликоля. [35]
Конденсация нптропарафинов с альдегидами относится к альдольному типу и состоит в том, что один, два или три атома водорода, связанных с атомом углерода, при котором находится нитрогруппа, присоединяются к кислороду альдегида с образованием оксиалкилзамещенных нитропарафинов. Значение оснований, применяющихся в очень слабых концентрациях в качестве катализаторов этой реакции, заключается в том, что они повышают концентрацию нитроновой кислоты, сдвигая равновесие между нитропарафином и его аци-формой ( нитроновой кислотой) в сторону образования последней по мере того, как имеющаяся в наличии нитроновая кислота прореагирует с альдегидом. Эта реакция может быть осуществлена с большей эффективностью 51 если альдегид заменить его бисульфитным соединением, а нитропарафин-соответствующей натриевой солью: бисульфитное соединение освобождает нитроновую кислоту без повышения концентрации водородных ионов, которые действуют отрицательно, превращая аци-форму нитропарафина в его нейтральную форму. [36]
Конденсация нитропарафинов с альдегидами относится к альдольному типу и состоит в том, что один, два или три атома водорода, связанных с атомом углерода, при котором находится нитрогруппа, присоединяются к кислороду альдегида с образованием оксиалкилзамеЩенных нитропарафинов. Значение оснований, применяющихся в очень слабых концентрациях в качестве ка-тадидфторов этой реакции, заключается в том, что они повышают концентрацию нитроновой кислота, сдвигая равнове сие между нитронарафином и его ацин ормой ( нитроновой кислотой) в сторону образования последней но мере того, как имеющаяся в наличии нитроновая кислота прореагирует с альдегидом. Эта реакция может быть осуществлена с большей эффективностью [39], если альдегид заменить его бисульфитным соединением, а нитропарафин - соответствующей натриевой солью: бисульфитное соединение освобождает нитроновую кислоту без повышения концентрации водородных ионов, которые действуют отрицательно, превращая аци-форму нитропарафина в его нейтральную форму. [37]
В присутствии фермента каталазы перекись водорода разлагается с выделением атомарного кислорода, который является сильным окислителем органических соединений. При выделении аммиака происходит подщелачивание среды, благоприятствующее гидролизу ( щелочному) многих соединений, в - частности фосфорор-ганических пестицидов. Образование органических кислот и повышение концентрации водородных ионов способствуют кислотному гидролизу пестицидов, к которому склонны некоторые сим-триазины, фосфор-органические соединения и ряд других веществ. [38]
Необходимым условием аналитического применения экстракционного процесса является избирательность извлечения комплексной соли, содержащей определяемый элемент. Помехи могут быть вызваны частичным извлечением простой соли красителя - его соединения с аддендом, в значительном избытке присутствующим в растворе, или извлечением соединений красителя с комплексными анионами других компонентов анализируемого раствора. Извлечение простой соли учитывают холостым опытом, однако оно не должно быть значительным. Величина холостого опыта уменьшается с повышением концентрации водородных ионов и возрастает с увеличением концентраций красителя и адденда. В соответствии с этим возможности аналитического применения каждой из систем анион - краситель - экстра-гент ограничены некоторым интервалом [ Н ], нижний предел которого зависит от содержаний красителя и адденда. [39]
В соответствии с теорией экстракция внутрйкомплексных соединений с повышением кислотности ухудшается. Однако в некоторых случаях наблюдается обратная картина. Это характерно, например, для элементов, склонных к гидролизу и полимеризации при относительно низкой кислотности. Если образующееся внутри-комплексное соединение достаточно устойчивр, повышение концентрации водородных ионов обеспечивает полную экстракцию элемента без помех со стороны конкурирующих реакций. [40]
В присутствии крахмала возникает окраска высокой интенсивности. К 0 5 М раствору едкого кали, к которому предварительно прибавили йодистый и иодноватокислый калий, добавляют одно-три зерна крахмала. По мере титрования кислотой зерна крахмала постепенно становятся синими. Сначала окраска появляется по краям зерен, что, повидимому, связано с повышением концентрации водородных ионов на поверхности зерен. В конце титрования зерна приобретают равномерную окраску. [41]
Страницы: 1 2 3