Повышение - концентрация - реагент
Cтраница 3
Из уравнений ( 1.5.6 - 13а) и ( 1.5.6 - 136) следует, что положение идеальной кривой распределения ( экстракционной кривой) не зависит от концентрации металла и что при повышении концентрации комплек-сообразующего реагента [ HL ] 0 на порядок величины экстракционная кривая сдвигается на одну единицу рН в кислую область, и наоборот. [31]
Итак, скорость электрохимических реакций увеличивают, а поляризацию элементов снижают путем: а) применения эффективных катализаторов электрохимического процесса ( электрокатализаторов); б) повышения рабочей температуры; в) увеличения истинной поверхности электрода и, в частности, применения пористых электродов оптимальной структуры; г) повышения концентрации реагентов в растворе или давления газообразных реагирующих веществ; д) применения принудительной подачи реагентов. [32]
Полнота извлечения ртути зависит от содержания в растворе хлорид-ионов, кислотности среды, а также концентрации реагента, причем соотношения L / Hg, Cl / Hg и H / Hg в экстракте меняются в зависимости от условий экстракции ртути. Повышение концентрации реагента приводит к появлению в органической фазе и других форм. [33]
На рис. 99 показана зависимость х от Т при постоянном т для катализаторов разной активности: А А2А3А обладающих соответственно разной температурой зажигания. Повышение концентрации реагентов и давления изменяют не только действительный, но и равновесный выход, а также температуру зажигания. [35]
С увеличением концентрации скорость сорбции реагента волокном возрастает линейно. Повышение концентрации реагентов достигается увеличением концентрации целлюлозной суспензии, оптимизацией расхода реагента и проведением отбелки в несколько ступеней. [36]
Более седиментационноустойчивыми являются порошки с большей степенью дисперсности твердой фазы. С повышением концентрации реагента седиментация частиц уменьшается. [37]
Ингибирующая способность у нитронного реагента, поликомплексных реагентов, гипана и ГКЖ меньше, чем у воды. С повышением концентрации реагентов И уменьшается, причем четко выражена эта обратно пропорциональная зависимость с повышением щелочности раствора. У реагентов КМЦ, ФХЛС и КССБ независимо от щелочности раствора ингибирующая способность больше, чем у воды, и с повышением концентрации реагентов увеличивается. С повышением концентрации ГИПХ-3 и НТФ в растворе рН уменьшается и существенно увеличивается ингибирующая способность, причем значительно выше, чем у реагентов предыдущей группы. Совместная обработка КМЦ и НТФ приводит к увеличению ингибирующей способности выше значений каждого из реагентов в отдельности. [38]
С повышением температуры до 150 С процентное содержание фосфора растет; дальнейшее увеличение температуры не приводит к увеличению фосфора. С повышением концентрации фосфорилирующих реагентов, а также с увеличением времени реакции содержание фосфора увеличивается. [39]
По существу определенное повышение концентрации реагента в органической фазе эквивалентно по своему эффекту пропорциональному снижению концентрации водородного иона в водной фазе, однако обычно изменяют концентрацию водородных ионов, поскольку ее легче определять и регулировать. [40]
При увеличении концентрации щелочи процесс замены хлора на гидроксигруппу может быть осуществлен под меньшим давлением. Кроме того, повышение концентраций реагентов приводит к увеличению скорости процесса, так как последняя пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. [41]
 |
Зависимость выхода продукта от давления для обратимых реакций. в газовой фазе ( t, Т, СА, са const.| Зависимость скорости процесса от концентрации реагентов для. [42] |
Однако этот путь не всегда может быть приемлем, так как высокие начальные концентрации реагентов могут вызвать чрезмерное увеличение скорости процесса и при большой теплоте реакций могут возникнуть трудности с отводом тепла. Кроме того, существуют реакции, для которых повышение концентраций реагентов не только не дает существенного эффекта, но может даже привести к снижению скорости процесса. На рис. 3.22 представлена зависимость скорости реакций от концентраций для реакций различного порядка. [43]
Второй процесс сопровождается поверхностной реакцией, приводящей к разрыву связи Si - О и переходу Si02 из каркаса в молекулярную форму. Скорость процесса деградации стекловолокна, как правило, увеличивается с повышением концентрации разрушающего реагента. [44]
Поскольку реагенты подаются ХТС в эквимолярном соотношении, очевидно, что с кубовым продуктом из системы будет выводиться и соответствующее ( равное) количество компонента А. Назначение РК при таком режиме работы ХТС состоит лишь в повышении концентрации реагента А в реакторе при наличии рецикла. [45]
Страницы: 1 2 3 4