Повышение - концентрация - реагирующее вещество
Cтраница 1
Повышение концентрации реагирующих веществ уменьшает время, необходимое для достижения равновесия, и, следовательно, ускоряет процесс поликонденсации и получения полимера с максимальной молекулярной массой. [1]
Повышение концентраций реагирующих веществ Clt C2 или давления Р ускоряет как диффузионные, так и кинетические стадии катализа. С изменением состава реакционной смеси в ряде случаев меняется также состав и активность катализатора. [2]
Вместе с тем, повышение концентрации реагирующих веществ и более тесный контакт между молекулами топлива и кислорода воздуха, обусловленные повышением давления, ускоряют процессы окисления и передачи тепла. С повышением давления возрастает пульсацион-ная скорость потока. [3]
Положительно влияет на каталитический процесс повышение концентрации реагирующих веществ. [4]
Число столкновений должно увеличиваться с повышением концентрации реагирующих веществ. [5]
Ускорение химической реакции достигается также повышением концентрации реагирующих веществ. Поскольку скорость реакции пропорциональна произведению концентрации obonx реагентов ( С - С2), достаточно иметь хотя бы один из них в избытке. [6]
Скорость гидратации этилена растет с повышением концентрации реагирующих веществ, но при определенном давлении водяного пара фосфорная кислота усиленно адсорбирует его, концентрация кислоты уменьшается и скорость целевой реакции падает. [7]
Ускорение химической реакции достигается также повышением концентрации реагирующих веществ. Поскольку скорость реакции пропорциональна произведению концентрации обоих реагентов ( С - С2), достаточно иметь хотя бы один из них в избытке. [8]
Число столкновений должно увеличиваться с повышением концентрации реагирующих веществ. [9]
Число столкновений должно увеличиваться с повышением концентрации реагирующих веществ. Для наиболее простых по кинетике гомогенных реакций опыт показывает, что при постоянной температуре скорость данной реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, причем каждая из концентраций участвует в степени, в простейших случаях равной коэффициенту перед форму. [10]
Число столкновений должно увеличиваться с повышением концентрации реагирующих веществ. [11]
Повышение давления в реагирующей системе связано с повышением концентраций реагирующих веществ и, следовательно, с повышением скоростей химических реакций. При некоторых давлениях прямая тепло-отвода для данной температуры стенок не пересекается с кривой тепловыделения, при всех этих давлениях реакция заканчивается самовоспламенением и взрывом. При низких давлениях, когда кривая тепловыделения и прямая теплоотвода пересекаются, самовоспламенение невозможно. Это давление является критическим для данного сосуда и данной температуры его стенок. Оно разграничивает область самовоспламенения от области, где самовоспламенения не происходит. Повышение давления позволяет осуществить самовоспламенение при более низких температурах стенок. [12]
 |
Прекращение горения газа при ослаблении естественной конвекции. [13] |
При протекании первого класса химических реакций с повышением концентрации реагирующего вещества в растворе наблюдается сначала повышение скорости реакции, но при дальнейшем повышении концентрации скорость реакции снижается в результате ослабления массообмена. [14]
При протекании второго класса химических реакций с повышением концентраций реагирующего вещества в растворе наблюдается неуклонное повышение скорости реакции, так как удельный вес газообразных продуктов всегда ниже удельного веса водных растворов. [15]
Страницы: 1 2 3 4