Cтраница 3
Второе следствие этого эффекта связано с особенностями механизма превращения органических веществ, включающего обычно много элементарных стадий. Повышение концентрации реагирующих веществ в порах катализатора сказывается, прежде всего, на скорости стадий, имеющих второй кинетический порядок. Именно поэтому условия протекания каталитических реакций в цеолитных порах благоприятствуют таким процессам, как перераспределение водорода, диспропорционирование алкилбензолов, олигомеризация олефинов. Отсюда, в частности - высокие выходы предельных продуктов при крекинге углеводородов на цеолитных катализаторах. [31]
Способы увеличения скорости процесса зависят от того, в каком агрегатном состоянии ( газообразном, жидком или твердом) находятся реагирующие вещества. Повышение концентрации реагирующих веществ сильно влияет на скорость течения технологического процесса. Для однородных ( гомогенных) процессов по закону действия масс скорость химической реакции прямо пропорциональна молярной концентрации реагирующих веществ. [32]
Способы увеличения скорости процесса зависят от того, в каком агрегатном состоянии ( газообразном, жидком или твердом) находятся реагирующие вещества. Повышение концентрации реагирующих веществ сильно влияет на скорость течения технологического процесса. [33]
Следовательно, надо находить оптимальную структуру, при которой поры достаточно широки для полного использования внутренней поверхности при выбранном размере зерен. Повышение концентраций реагирующих веществ Сь С2 или давления Р ускоряет как диффузионные, так и кинетические стадии катализа. С изменением состава реакционной смеси могут изменяться также состав и интенсивность работы катализатора. [34]
Проведенная работа показала, что скорость химической реакции пропорциональна не средней концентрации реагирующих веществ, а концентрации их в сфере реакции. Действительно, мы видели, что повышение концентрации реагирующего вещества в растворе не всегда приводило к повышению скорости химической реакции, так как вследствие слабого массообмена в сфере реакции создавались очень низкие концентрации реагирующих веществ. [35]
В газовых реакциях окисления, хлорирования, гидрирования и других движущую силу ДС и скорость процесса U увеличивают, варьируя температуру и давление и смещая тем самым равновесие в сторону целевого продукта. При проведении процессов сорбции это достигают повышением концентрации реагирующих веществ или отводом готового продукта из зоны реакции, Применение различных средств интенсификации производственных процессов нередко ограничивается стойкостью органических соединений, что особенно проявляется в высокотемпературных процессах ввиду разложения исходных веществ и продуктов. [36]
В газовых реакциях окисления, хлорирования, гидрирования и других движущую силу АС и скорость процесса и увеличивают, варьируя температуру и давление, смещая тем самым равновесие в сторону целевого продукта. При проведении процессов сорбции увеличивают движущую силу процесса повышением концентрации реагирующих веществ или отводом готового продукта из зоны реакции. Применение различных средств интенсификации производственных процессов нередко ограничивается стойкостью органических соединений, что особенно проявляется в высокотемператур ных процессах ввиду разложения исходных веществ и продуктов. [37]
В газовых реакциях окисления, хлорирования, гидрирования и других движущую силу АС и скорость процесса и увеличивают, варьируя температуру и давление, смещая тем самым равновесие в сторону целевого продукта. При проведении процессов сорбции увеличивают движущую силу процесса повышением концентрации реагирующих веществ или отводом готового продукта из зоны реакции. Применение различных средств интенсификации производственных процессов нередко ограничивается стойкостью органических соединений, что особенно проявляется в высокотемпературных процессах ввиду разложения исходных веществ и продуктов. [38]
В газовых реакциях окисления, хлорирования, гидрирования и других движущую силу АС и скорость процесса и увеличивают, варьируя температуру и давление, смещая тем самым равновесие в сторону целевого продукта. Применением процессов сорбции увеличивают движущую силу процесса за счет повышения концентрации реагирующих веществ или отвода готового продукта из зоны реакции. [39]
ЛС и скорость его - т - увеличивают, изменяя температуру и давление и тем самым смещая равновесие, а также применяют катализаторы, ускоряющие процесс за счет снижения энергии активации. Применением процессов сорбции увеличивают движущую силу процесса за счет повышения концентрации реагирующих веществ или отвода готового продукта ( десорбция) из зоны реакции. [40]
В распространенных в органическом синтезе газовых реакциях хлорирования, окисления, гидрирования и других движущую силу процесса АС и скорость его dC / dt увеличивают, изменяя температуру и давление и тем самым смещая равновесие, а также применяют катализаторы, ускоряющие процесс за счет снижения энергии активации. В процессах сорбции увеличивают движущую силу - процесса за счет повышения концентрации реагирующих веществ или отвода готового продукта ( десорбция) из зоны реакции. [41]
Химики установили, что во многих случаях, хотя и не всегда, при повышении концентрации реагирующих веществ скорость реакции возрастает. В этом разделе мы разберем, почему возрастает скорость реакции с повышением концентрации реагирующих веществ. В разделе 8 - 1.3 мы изучим вопрос, почему скорость некоторых реакций не зависит от концентрации одного или нескольких реагирующих веществ. Оба объяснения основаны на моделировании химических реакций с помощью молекулярных моделей. [42]
Так же как в системе пища - молекулярный кислород, при комнатной температуре вне организма окисления не происходит, несмотря на то что система далека от состояния равновесия, не наблюдается это и вне топливного элемента с гремучим газом Н2 СЬ или со смесью СО СЬ. Общим свойством всех органических и неорганических преобразователей химической энергии является то, что на их поверхности вследствие адсорбции происходит повышение концентрации реагирующих веществ и что сравнительно инертный кислород не реагирует непосредственно с веществом, подлежащим окислению. В живом организме кислород соединяется с железом гемоглобина и образует при этом перекисное соединение, окисляющее субстрат в качестве переносчика кислорода. Аналогично активируется весьма инертный при комнатной температуре кислород на диффузионных катодах соответствующими переносчиками вроде дисперсного серебра или металлической платины. [43]
Что называется скоростью химической реакции. В каких единицах она измеряется. Почему при повышении концентрации реагирующих веществ скорость реакции увеличивается. Почему увеличивается скорость реакции при повышении температуры. [44]
Что называется скоростью химической реакции. В каких единицах она измеряется. Почему при повышении концентрации реагирующих веществ и температуры скорость реакции увеличивается. [45]