Повышение - кратность - связь
Cтраница 2
Уменьшение числа разрыхляющих электронов приводит к повышению кратности связи ( число связывающих электронов становится больше числа разрыхляющих уже не на четыре, а на пять) и, следовательно, к образованию более прочной молекулы. Именно поэтому энергия диссоциации молекулярного иона Ol выше, чем энергия диссоциации молекулы О2 ( см. стр. [16]
 |
Энергетическая схема образования молекулы оксида углерода СО. [17] |
Уменьшение числа разрыхляющих электронов приводит к повышению кратности связи ( число связывающих электронов становится больше числа разрыхляющих уже не на четыре, а на пять) и, следовательно, к образованию более прочной гр молекулы. Именно поэтому энергия диссоциации молекулярного иона ОТ выше, чем энергия диссоциации молекулы О2 ( см. стр. [18]
Это связано, по-видимому, с повышением кратности связи С-О из-за распределения заряда между двумя атомами кислорода. Это сопоставление свидетельствует против амидного резонанса в фосфидах. [19]
Линейное расположение связей O Rev О исключает повышение формальной кратности связи Rev O сверх двойной. [20]
Образование карбоксониевого иона [ RCO ] влечет за собой повышение кратности связи в карбонильной группе ( R-СЕО) и смещение соответствующей частоты в область, характерную для колебаний тройной связи. [21]
 |
Длины, энергии, полярности и поляризуемости ковалентных связей. [22] |
Приведенные в таблице 6 данные показывают, что с повышением кратности связи уменьшается ее длина и растет энергия. Однако это не значит, что кратные связи труднее вступают в реакции, чем простые: ведь при обычных реакциях присоединения идет не разрыв обеих связей, а превращение двойной связи в простую. [23]
Ведь повышение частоты при переходе от Сг к Со может вызываться как повышением кратности связи N-С ( переход от менее ионной системы М - NCS к более ионной М - N C-S -), так и повышением силовой константы связи М - N вне зависимости от того, какова причина этого повышения. [24]
В молекулах С2Нв, С2Н4 и С2Н2 расстояние между атомами углерода по мере повышения кратности связи уменьшается: 1 543; 1 353 и 1 205 А. [25]
Его величина будет зависеть от легкости, с которой соответствующие атомы могут предоставлять свои свободные электроны для повышения кратности связи ( поляризуемость. [26]
Сравнение данных табл. 1 и 3 показывает, что отношение / мол: / атом действительно растет по мере повышения кратности связи в молекуле. [27]
Вероятно, имеют значение и такие факторы, как различие расстояний между атомами, например уменьшение расстояний между атомами углерода при повышении кратности связи между ними. [28]
Главная причина высокой устойчивости молекулярных ионов гидразинов заключается в делокализации положительного заряда между обоими атомами азота со смещением соседней свободной электронной пары, повышением кратности связи азот - азот и соответствующим ее упрочнением. В результате группировка [ С - С - N - NsJnpH дальнейшей фрагментации распадается не по связи N-N ( которая в исходных молекулах гидразинов является самой слабой), а по а-связи С-N или / 3-связям С-С. Максимальные пики в масс-спектрах других алкилгидразинов также отвечают массам 31 т 14 и образуются в результате от-шепления радикалов CnH2n i при) 3-распаде и ( в меньшей степени) - - распаде. [29]
Не имея возможности подробно обсуждать эти исследования, кратко резюмируем лишь основной вывод: если принять за основу рассмотренный выше механизм взаимодействия между атомами переходного металла и непереходного элемента группы IVB, то можно отметить, что с ростом электроотрицательности заместителей X при атоме элемента группы IVB увеличивается я-акцептирующая способность лиганда М ХП, что влечет за собой повышение кратности связи металл - металл. [30]
Страницы: 1 2 3