Повышение - степень - диссоциация
Cтраница 2
При разбавлении буферного раствора водой рН изменяется очень незначительно, так как, хотя концентрация слабой кислоты или слабого основания уменьшается, концентрация образуемых ими ионов водорода или гидроксид-ионов увеличивается за счет повышения степени диссоциации электролита. Эти два процесса взаимно компенсируются, и в конечном результате концентрация ионов водорода или гидроксид-ионов сохраняется постоянной. [16]
Доказательство того, что реакция нитрования парафиновой цепи протекает через стадию первичного взаимодействия исходного вещества с мономером двуокиси азота, автор видит в том, что активность двуокиси азота в реакции с парафиновой цепью толуола сильно возрастает с повышением степени диссоциации ее димера N2O4 на мономерные молекулы NO2, а также в опытах, в которых было показано, что азотная кислота с уд. [17]
Повышение степени диссоциации, не меняя молионный характер электропроводности, свойственный неувлажненной системе мыла - трансформаторное масло, приводит к увеличению заряда коллоидной мицеллы мыла в масле. Повышение степени диссоциации может привести к изменению механизма электропроводности масел. К молионной электропроводности, свойственной сухим маслам, при их увлажнении может добавиться ионная, обусловленная диссоциированными ионами молекул мыла. [18]
Повышение температуры в раствбрах высокополи-меров увеличивает осмотическое давление в большей степени, чем это следует из вышеприведенной формулы. Это обусловлено повышением степени диссоциации ионогенных групп белков и их дезагрегацией на микроглобулы. Дополнительная гидратация последних уменьшает количество свободного растворителя, что равносильно увеличению концентрации частиц в растворе. [19]
Повышение температуры в растворах высокополимеров увеличивает осмотическое давление в большей мере, чем следует из теоретического расчета. Это зависит от повышения степени диссоциации ионогенных групп белков и от дезагрегации белков на микроглобулы. Дополнительная гидратация микроглобул уменьшает количество свободного растворителя, что соответствует увеличению концентрации частиц в растворе. [20]
В литературе [4, 23] высказывается мнение, что причиной повышения концентрации свободных ионов металла у поверхности катода является миграция ионов циана под действием электрического поля. Это должно привести к повышению степени диссоциации комплексных анионов и тем самым к увеличению концентрации свободных ионов металла. Однако сторонники этой точки зрения не указывают, на каком расстоянии от поверхности катода такое явление будет иметь место. Между тем известно [24], что в диффузионном слое в процессе электролиза концентрация ли-гандов не уменьшается, а увеличивается. Поэтому понижение концентрации ионов циана можно ожидать только в двойном электрическом слое и лишь в том случае, когда поверхность катода имеет отрицательный заряд. Однако и при этих условиях повышению концентрации свободных ионов металла у поверхности катода должно препятствовать увеличение концентрации посторонних неорганических катионов в двойном слое в процессе электролиза. [21]
Термодинамическое рассмотрение процесса мицеллообразования позволяет сделать вывод о том, что с увеличением сродства молекул ПАВ к растворителю ( их лиофилыюсти) устойчивость мицелл снижается и соответственно увеличивается ККМ: молекулам ПАВ труднее собираться в мицеллу. То же самое наблюдается при повышении степени диссоциации молекул ПАВ и росте заряда мицеллы: увеличивается энергия отталкивания одноименно заряженных лиофобных ионов, образующих мицеллы. [22]
В некоторых простых расплавленных солях молярная рефракция несколько меняется с температурой, возможно благодаря повышению степени диссоциации с увеличением температуры. Для галогенидов и нитратов щелочных металлов в интервале температур 100 - 200 рефракция постоянна. [23]
Классическая теория электролитической диссоциации Арре-ниуса принимает скорость движения ионов постоянной, не зависящей от концентрации раствора. Поэтому эффект изменения эквивалентной электропроводности раствора с разбавлением его эта теория относит исключительно за счет повышения степени диссоциации электролита а ( см. стр. [24]
 |
Зависимость элек - образцов возрастает степень диссоциа. [25] |
При изучении растворов полярных полимеров было установлено, что с ростом их концентрации в растворе увеличивается концентрация ионов вследствие повышения степени диссоциации ионогенных веществ. Это приводит к тому, что при прочих равных условиях электропроводность раствора возрастает. [26]
Скорость коррозии vmp сплава Д16Т в промывочной жидкости повышается с увеличением температуры среды. Особенно резко с повышением температуры растет ( кор в растворах, содержащих хлористый магний, что, по-видимому, связано с повышением степени диссоциации электролита. [27]
Наконец, разбавление буферной смеси также не влечет за собой заметного изменения рН раствора, потому что при разбавлении одновременно происходят два противоположных процесса. С одной стороны, разбавление уменьшает концентрацию кислоты ( основания) и, следовательно, понижает активность ионов водорода. С другой стороны, разбавление раствора влечет за собой повышение степени диссоциации кислоты ( основания), что означает увеличение активности ионов водорода. В конечном результате, уменьшение и увеличение активности ионов водорода при разбавлении буферной смеси происходит примерно одинаково. Поэтому и рН раствора, содержащего смесь слабой кислоты и ее соли или слабого основания и его соли, при разбавлении изменяется незначительно. Все эти положения подтверждаются расчетами, сделанными на стр. [28]
Подсчеты показывают, что увеличение давления водной среды в размерах, принятых в настоящее время в теплоэнергетике, мало отражается на степени диссоциации воды. С увеличением давления объем воды уменьшается на величину - ДУ. С эта величина составляет около 26 см3; этот фактор способствует повышению степени диссоциации воды. [29]
 |
Зависимость ps полистирола, модифицированного солями четвертичного аммония, от А при 20 С и Ф65. [30] |
Страницы: 1 2 3