Cтраница 1
Закись олова можно также получить термическим разложением оксалата олова, который получают из хлорида двухвалентного олова. Для этого к концентрированному подкисленному соляной кислотой раствору хлорида двухвалентного олова приливают концентрированный раствор щавелевой кислоты до тех пор, пока не прекратится выделение осадка. [1]
Закись олова играет роль восстановителя, а двуокись - роль стабилизатора, находясь, быть может, в форме защитного коллоида. Иное влияние на ход процесса оказывают окислы железа. [2]
Закись олова, SnO ( иногда ее называют окисью олова), , получается путем нагревания на паровой бане в течение нескольких дней смеси, приготовляемой действием избытка водного аммиака на раствор SnCl2; полученный продукт промывается, высушивается при 100 и нагревается до 400 в токе С02 до полного удаления аммиака и воды. [3]
Закись олова SnO можно получить 22 из хлорида двухвалентного олова SnCh 2Н20, концентрированный раствор которого подкисляют соляной кислотой во избежание гнцролпза, в случае надобности фильтруют, а затем прибавляют до щелочной реакции концентрированный раствор соды. Раствор вместе с выпавшим осадком немного упаривают в фарфоровой чашке, осадок промывают декантацией горячей водой, переносят на фильтр и промывают водой до исчезновения хлор-иона в промывных водах. Отмытый осадок, окрашенный в серый цвет, высушивают при 130 - 150 С. [4]
Закись олова SnO можно получить22 из хлорида двухвалентного олова SnCl2 - 2H2O, концентрированный раствор которого подкисляют соляной кислотой во избежание гидролиза, в случае надобности фильтруют, а затем прибавляют до щелочной реакции концентрированный раствор соды. Раствор вместе с выпавшим осадком немного упаривают в фарфоровой чашке осадок промывают декантацией горячей водой, переносят на фильтр и промывают водой до исчезновения хлор-иона в промывных водах. [5]
Закись олова SnO можно получить из хлорида двухвалентного олова SnCl2 - 2H2O, концентрированный раствор которого подкисляют соляной кислотой во избежание гидролиза, в случае надобности фильтруют, а затем прибавляют небольшими порциями до щелочной реакции концентрированный раствор соды. [6]
В закиси олова атом олова окружен четырьмя атомами кислорода, расположенными в четырех ( из пяти) вершинах тригональной бипирамиды, пятая занята неподеленной парой. Эта структура является типичной ковалентной зр3 - гибридной структурой, в которой два кислородных атома образуют донор-ные связи. Для пяти совершенно эквивалентных зр3й - орбиталей имеет место равная заселенность р-орбиталей, однако в структуре SnO дополнительный электрон в неподеленной паре приводит к небалансу р-электронов и таким образом является причиной наблюдаемого квадрупольного расщепления. [7]
Цвет закиси олова черный с различными оттенками, в зависимости от температуры прокаливания и от размеров частиц. [8]
Гидрат закиси олова вследствие своего амфотерного характера растворяется также и в соляной кислоте. [9]
Соли закиси олова или станниты, у которых Sn двухвалентно. [10]
Цвет закиси олова черный с различными оттопками в зависимости от температуры прокаливания и от размеров частиц. [11]
В этом растворителе закись олова, окись и силикат растворяются очень мало ( от 0 7 до 4 отн. Степень перехода в раствор хлорида олова не зависит от рН раствора ЭДТА, в то время как для металлического олова рН имеет существенное значение. [12]
Получившийся светлосерый порошок закиси олова содержит обычно небольшую примесь угля. При прокаливании оксалата на воздухе продукт обычно не содержит угля, но в этом случае закись олова частично окисляется с образованием двуокиси. При высоких температурах закись олова довольно быстро и почти нацело разлагается с образованием металлического олова и его двуокиси. [13]
Получившийся светло-серый порошок закиси олова иногда содержит небольшое количество угля. При прокаливании оксалата на воздухе продукт обычно не содержит угля, по в этом случае закись олова частично окисляется с образованием двуокиси. При высоких температурах закись олова довольно быстро и почти нацело разлагается с образованием металлического олова и его двуокиси. Это разложение начинается в атмосфере нейтрального газа прп 385 С, а на воздухе уже при 235 С. [14]
Во избежание выпадения закиси олова в момент растворения двухлористого олова вводится 30 % - ная перекись водорода в количестве 1 - 2 мл на каждый грамм двухлористого олова. Полученный раствор олова добавляют в ванну. [15]