Закись - олово
Cтраница 2
Во избежание выпадения закиси олова в момент растворения двухлористого олова вводится 30-процентная перекись водорода в количестве 1 - 2 мл на каждый грамм двухлористого олова. Полученный раствор олова добавляется в ванну. [16]
Получившийся светло-серый порошок закиси олова иногда содержит небольшое количество угля. При прокаливании оксалата на воздухе продукт обычно не содержит угля, но в этом случае закись олова частично окисляется с образованием двуокиси. При высоких температурах закись олова быстро и почти нацело разлагается по реакции диспропорционирования с образованием металлического олова и его двуокиси. Это разложение начинается в атмосфере нейтрального газа при 385 С, а на воздухе уже при 235 С. Цвет закиси олова черный, с различными оттенками в зависимости от температуры прокаливания и от размеров частиц. [17]
Во избежание выпадания закиси олова в момент растворения двухлористого олова вводится 30 % - ная перекись водорода в количестве 1 - 2 мл на каждый грамм двухлористого олова. Полученный раствор олова добавляется в ванну. [18]
Выпавший осадок гидрата закиси олова тщательно промывают и растворяют в избытке щелочи. [19]
 |
Форма кристаллов NH4H2PO4 и КН2РО4 и направления кристаллографических осей. [20] |
Наилучшими электродами считаются пленки закиси олова, нанесенные на стеклянную подложку. [21]
Окись олова иногда называют закисью олова. [22]
При рН выше 12 образуется закись олова, при рН ниже 6 - основные соли или смесь их с гидроокисью. [23]
Под действием кислорода воздуха влажный гидрат закиси олова легко переходит в гидраты двуокиси олова. [24]
Аналогичным путем получают сернокислое закисное олово из закиси олова и серной кислоты, хлористый висмут из окиси висмута и соляной кислоты, сернокислый висмут из окиси висмута и серной кислоты и ряд других солей. [25]
Почти все соединения двухвалентного олова бесцветны; закись олова черного цвета, а сульфид - темнобурого цвета. [26]
Олово образует два ряда соединений: соли закиси олова, в которых оно двухвалентно, и соли окиси олова, в которых оно четырехвалентно. Растворы солей олова бесцветны. [27]
Олозо образует два ряда соединений: соли закиси олова, в которых оно двухвалентно, и соли окиси олова, в которых оно четырехвалентно. Растворы солей олова бесцветны. [28]
При действии на ион Sn аммиака осаждается гидрат закиси олова, растворимый в концентрированной уксусной кислоте. [29]
При той же температуре окислы типа окиси кадмия или закиси олова, которые только медленно восстанавливаются парами спирта, реагируют совершенно так же, как невосстанавливаемые окислы. В присутствии легко восстанавливаемых окислов однако пары спирта окислялись с образованием углекислоты. [30]
Страницы: 1 2 3 4