Cтраница 1
Подгруппа галогенов VII6 среди продуктов деления представлена бромом и иодом. Все изотопы брома являются слишком короткоживущими продуктами деления и не обнаруживаются при переработке твердого реакторного горючего, но при определенных условиях вследствие повышенной летучести бром может извлекаться из жидкого атомного горючего вместе с газообразными продуктами деления. Из изотопов иода обнаруживаются стабильный J127, J129 ( 7Y / 2 1 72 - 107 лет), J131 ( Г / 2 8 05 суток) и восемь более тяжелых короткоживущих изотопов. Изотоп J131 представляет серьезную опасность при переработке твердого горючего в связи с у-актив - ностью. Изотоп J135 ( 7 1 / 26 7 ч) является материнским элементом ксенона, сильно поглощающего нейтроны. [1]
Подгруппа галогенов в периодической системе элементов занимает место, соседнее с группой благородных газов. Положение фтора, первого представителя галогенов, характеризует его в свободном состоянии как наиболее реакционноспособный элемент, вытесняющий другие галогены из их соединений, а также кислород из большинства окислов, солей и кислот. Таким образом, во всех своих соединениях фтор является акцептором валентных электронов, и поэтому при взаимодействии его с элементами, в том числе и с кислородом, образуются фториды. [2]
Подгруппа галогенов в периодической системе элементов занимает место, соседнее с группой благородных газов. Положение фтора, первого представителя галогенов, характеризует его в свободном состоянии как наиболее реакщгонноспособный элемент, вытесняющий другие галогены из их соединений, а также кислород из большинства окислов, солей и кислот. Таким образом, во всех своих соединениях фтор является акцептор01 1 валентных электронов, и поэтому при взаимодействии его с элементами, в том числе и с кислородом, образуются фториды. [3]
Подгруппа галогенов в периодической системе элементов занимает место, соседнее с группой благородных газов. Положение фтора, первого представителя галогенов, характеризует его в свободном состоянии как наиболее реакционноспособный элемент, вытесняющий другие галогены из их соединений, а также кислород из большинства окислов, солей и кислот. Таким образом, во всех своих соединениях фтор является акцептором валентных электронов, и поэтому при взаимодействии его с элементами, в том числе и с кислородом, образуются фториды. [4]
Подгруппу галогенов составляют элементы фтор, хлор, бром и иод. [5]
Внутри подгруппы галогенов переход от фтора к иоду сопровождается увеличением радиуса атома. [6]
Элементы подгруппы галогенов в любых состояниях окисления являются слабовыраженными комплексооб-разователями. Однократно-отрицательные ионы галогенов по своей электронной структуре являются аналогами инертных газов и по своей способности к комплексообразованию примыкают к ним наряду с щелочными металлами. [7]
Как в подгруппе галогенов изменяются окислительно-восстановительные свойства фтора, хлора, брома и иода с увеличением порядкового номера. [8]
Как в подгруппе галогенов изменяются окислительно-восстановительные свойства фтора, хлора, брома и иода с увеличением порядкового номера. [9]
Однако внутри самой подгруппы галогенов эти свойства изменяются от фтора к иоду монотонно, что связано с различным зарядом ядер. [10]
Все простые вещества подгруппы галогенов состоят из диатомных молекул. Связь между атомами ковалентная. [11]
Он относится к подгруппе галогенов. [12]
Фтор - элемент из подгруппы галогенов, в которую входят также хлор, бром, иод и искусственно полученный астат. Атомы галогенов построены таким образом, что на внешней электронной оболочке находится семь электронов. Устойчивое состояние подразумевает наличие восьми электронов - октета. [13]
Менделеева, относится к подгруппе галогенов; порядковый номер 35, ат. При обычной темп-ре тяжелая, едкая, красно-коричневая жидкость; плотн. [14]
Марганец более металличен, чем элементы подгруппы галогенов. Он проявляет различные степени окисления. Для марганца в высших степенях окисления характерна окислительная активность. [15]