Cтраница 3
В этой группе элементов различие между главной и побочной подгруппами возрастает. Для подгруппы галогенов образование комплексных соединений нехарактерно. [31]
Подгруппы, составленные только из элементов больших периодов, называются побочными. Так, подгруппа галогенов является главной, а подгруппа марганца - побочной подгруппой VII группы. В I группе подгруппа щелочных металлов является главной, подгруппа меди - побочной. [32]
Подгруппы, составленные только из элементов больших периодов, называются побочными. Так, подгруппа галогенов является главной, а подгруппа марганца - побочной подгруп-прй VII группы. В I группе подгруппа щелочных металлов является главной, подгруппа меди - побочной. [33]
Подгруппы, составленные только из элементов больших, периодов, называются побочными. Так, подгруппа галогенов является главной, а подгруппа марганца - побочной подгруппой VII группы. В I группе подгруппа щелочных металлов является главной, подгруппа меди - побочной. [34]
Менделеева из подгруппы галогенов; порядковый номер 53, ат. В природе встречается гл. При обычной температуре - кристаллы, темно-серого цвета с металлич. Малорастворим в воде, хорошо - в спирте, хлороформе. Химически активен; непосредственно соединяется с водородом ( образует газообразный йодистый водород HJ), с мн. В медицине применяется наружно ( в виде 5 % - и 10 % - ных спиртовых растворов) как дезинфицирующее, прижигающее, рассасывающее средство и внутрь ( чаще в виде йодистого калия или натрия и органич. [35]
Главная погруппа этой группы содержит галогены - элементы F, Cl, Br, I, At. Первый элемент подгруппы галогенов - фтор - является самым сильным из всех известных окислителей. HF в водном растворе является кислотой средней силы. [36]
Галогены в пределах каждого периода характеризуются наибольшей электроотрицательностью, сродством к электрону и, следовательно, неметаллическими свойствами. Однако внутри самой подгруппы галогенов эти свойства изменяются от фтора к иоду монотонно, что связано с различным зарядом ядер. Благодаря уменьшению окислительной активности от фтора к иоду каждый последующий галоген может окисляться предыдущим. Продукты взаимодействия галогенов с другими элементами называются галогенидами. Галоге-ниды металлов типичные соли - следует рассматривать как соли соответствующих галоге-новодородных кислот - НХ, где X - галоген. [37]
В главных подгруппах с увеличением заряда ядра атомов значения величины ОЭО уменьшаются. Например, в подгруппе галогенов самым активным окислителем является фтор. [38]
При переходе вниз по подгруппе галогенов энергия активации процесса ( 3) возрастает, а энергия активации обрыва цепи ( 5) понижается, вследствие чего цепной механизм реакции с участием иода, а также брома ослабляется. Порядок реакции брома с водородом зависит от концентраций реагентов и непрерывно изменяется в ходе реакции, что говорит об изменении механизма процесса. [39]